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課時(shí)作業(yè)18沉淀溶解平衡1.已知Ca(OH)2飽和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()①升高溫度,該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+濃度③恒溫條件下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加熱溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑤B.①④⑥C.②③⑤D.①②⑤⑥2.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrOeq\o\al(2-,4)濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A.Cl-、Br-、CrOeq\o\al(2-,4)B.CrOeq\o\al(2-,4)、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrOeq\o\al(2-,4)D.Br-、CrOeq\o\al(2-,4)、Cl-3.已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡;K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)?2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SOeq\o\al(2-,4)(aq),不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡向右移動(dòng)B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液,溶解平衡向右移動(dòng)C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SOeq\o\al(2-,4))4.下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)。下列說(shuō)法不正確的是()化學(xué)式AgClAgBrAgI顏色白淺黃黃Ksp(25℃)1.8×10-105.4×10-138.5×10-17A.25℃時(shí),三種銀鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液B.在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液,可能有黃色沉淀產(chǎn)生C.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓5.已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列說(shuō)法中正確的是()A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑6.某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和7.在t℃時(shí),AgBr的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是()A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈8168.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.加入Na2SO4可使a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液變到b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液B.通過(guò)蒸發(fā)可以使d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液變到c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液無(wú)BaSO4沉淀生成D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp9.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分,起著保護(hù)牙齒的作用,其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3POeq\o\al(3-,4)(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+,經(jīng)常吃糖易造成齲齒B.由題述平衡可知,小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣C.若減少OH-的濃度,題述平衡將向右移動(dòng),Ksp的值相應(yīng)增大D.使用含氟牙膏能防止齲齒,是因?yàn)镃a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)10.常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2-,4)的水解,X表示Cl-或C2Oeq\o\al(2-,4))。下列敘述正確的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-7B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2Oeq\o\al(2-,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+C2Oeq\o\al(2-,4)(aq)的平衡常數(shù)為109.0411.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。如圖所示,橫軸為溶液的pH,縱軸為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí),下列說(shuō)法不正確的是()A.向ZnCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B.若要將某廢液中Zn2+完全沉淀,通常調(diào)控該溶液的pH在8.0~12.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度的比值為108D.該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-1012.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病,關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:①HUr(尿酸,aq)?Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)(37℃時(shí),Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37℃時(shí),1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)_______。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在冬天,這說(shuō)明溫度降低時(shí),尿酸鈉的Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”),生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37℃時(shí),某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol·L-1,其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol·L-1,該病人尿液的c(H+)為_(kāi)_______,pH________(填“>”“<”或“=”)7。13.沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù),稱(chēng)為溶度積常數(shù),符號(hào)為Ksp,對(duì)于某沉淀溶解平衡:MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。(1)常溫時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol·L-1],則溶液的pH最小為_(kāi)_______。(2)某溫度時(shí),在100g水中溶解0.74gCa(OH)2達(dá)到飽和,此時(shí)溶液的體積約為100mL,求該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)已知:Ksp(CdS)=3.6×10-29,Ksp(ZnS)=1.2×10-23。某溶液中含0.10mol·L-1Cd2+和0.10mol·L-1Zn2+。為使Cd2+形成CdS沉淀而與Zn2+分離,S2-離子的濃度應(yīng)控制在什么范圍?14.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題:相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和________;寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________________________________________________________________________。(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)_______~6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是________________。(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)18沉淀溶解平衡1.解析:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),故①正確;加入Na2CO3粉末,COeq\o\al(2-,3)會(huì)與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3,Ca2+濃度減小,故②錯(cuò)誤;恒溫條件下,Ksp不變,加入CaO后,雖然CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,Ca2+和OH-的濃度都不變,pH不變,故③錯(cuò)誤;加熱溶液,該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),OH-濃度減小,溶液的pH降低,故④錯(cuò)誤;加入Na2CO3溶液,該沉淀溶解平衡正向移動(dòng),Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,故⑤正確;加入NaOH固體,OH-濃度增大,該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,故⑥錯(cuò)誤。答案:A2.解析:當(dāng)Qc>Ksp時(shí),有沉淀生成,當(dāng)向溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí),比較所需c(Ag+)的最小值;沉淀Cl-所需c(Ag+)>eq\f(1.56×10-10,0.010)mol/L=1.56×10-8mol/L,沉淀Br-所需c(Ag+)>eq\f(7.7×10-13,0.010)mol/L=7.7×10-11mol/L,沉淀CrOeq\o\al(2-,4)所需c(Ag+)>eq\r(\f(9.0×10-12,0.010))mol/L=3×10-5mol/L。故產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrOeq\o\al(2-,4)。答案:C3.解析:已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)?2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SOeq\o\al(2-,4)(aq),加入飽和NaOH溶液,OH-和Mg2+結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,c(Mg2+)減小,溶解平衡右移,故A項(xiàng)正確;加入飽和碳酸鈉溶液,COeq\o\al(2-,3)和Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,c(Ca2+)減小,溶解平衡右移,故B項(xiàng)正確;由圖可知,升高溫度,達(dá)到平衡需要的時(shí)間縮短,即反應(yīng)速率增大,c(K+)增大,即平衡正向移動(dòng),故C項(xiàng)正確;平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SOeq\o\al(2-,4)),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D4.解析:由于三種鹽的組成類(lèi)型相同,所以溶度積常數(shù)越大,其飽和溶液中離子的濃度就越大,因?yàn)锳gCl的溶度積常數(shù)最大,所以該鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大,A項(xiàng)正確;由于在AgCl的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),當(dāng)向懸濁液中加入KI溶液時(shí),由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),發(fā)生反應(yīng)I-+AgCl?AgI+Cl-,破壞了AgCl的沉淀溶解平衡,AgCl繼續(xù)溶解,Ag+不斷被消耗,最終會(huì)有一部分AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀,B項(xiàng)正確;溶度積常數(shù)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)及溫度有關(guān),而與其他條件無(wú)關(guān),由于溫度相同,所以同一難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)相同,C項(xiàng)正確;在AgBr的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgBr(s)?Ag+(aq)+Br-(aq),當(dāng)向懸濁液中加入KI溶液時(shí),由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+AgBr?AgI+Br-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D5.解析:由于FeS的Ksp大,且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同的,因此FeS的溶解度比CuS大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp不隨濃度變化而變化,它只與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因CuS的Ksp小于FeS的Ksp,故先出現(xiàn)CuS沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS,F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,D項(xiàng)正確。答案:D6.解析:Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),F(xiàn)e3+、Cu2+濃度相等(b、c點(diǎn))時(shí),F(xiàn)e3+對(duì)應(yīng)的pH小,c(H+)較大,則c(OH-)較小,又知Ksp僅與溫度有關(guān),則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A選項(xiàng)正確;存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq),加入NH4Cl固體,因?yàn)镹Heq\o\al(+,4)水解產(chǎn)生H+,H+與OH-反應(yīng)使平衡正向移動(dòng),c(Fe3+)增大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw,Kw僅與溫度有關(guān),則C選項(xiàng)正確;由題意和題圖知D選項(xiàng)正確。答案:B7.解析:根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13,A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,AgBr的溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,B錯(cuò)誤。在a點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp,故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液,C正確。選項(xiàng)D中K=eq\f(c(Cl-),c(Br-))=eq\f(Ksp(AgCl),Ksp(AgBr)),代入數(shù)據(jù)得K≈816,D正確。答案:B8.解析:在一定溫度下,a點(diǎn)溶液已處于飽和狀態(tài),加入Na2SO4,SOeq\o\al(2-,4)濃度增大,Ba2+濃度應(yīng)減小,而從a點(diǎn)到b點(diǎn),SOeq\o\al(2-,4)濃度增大,Ba2+濃度不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸發(fā)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,SOeq\o\al(2-,4)和Ba2+濃度均增大,可使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),但d點(diǎn)到c點(diǎn),Ba2+濃度增大而SOeq\o\al(2-,4)濃度不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)表示溶液中Qc<Ksp,為BaSO4的不飽和溶液,體系中無(wú)沉淀生成,C項(xiàng)正確;溫度不變,溶度積常數(shù)不變,曲線上任意一點(diǎn)的溶度積常數(shù)都相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C9.解析:殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+,與OH-反應(yīng)生成H2O,促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移動(dòng),易造成齲齒,A正確;小孩長(zhǎng)牙時(shí),要在牙齒表面形成Ca5(PO4)3OH(s),從平衡移動(dòng)角度分析,要增大牙齒表面的c(Ca2+)、c(OH-),促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移動(dòng),故小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣,B正確;減少OH-的濃度,Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡將向右移動(dòng),由于溫度不變,Ksp的值不變,C錯(cuò)誤;由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp,使用含氟牙膏,使Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s),可有效防止齲齒,D正確。答案:C10.解析:Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2Oeq\o\al(2-,4))=(10-4)2×10-2.46=10-10.46,數(shù)量級(jí)為10-11,故A錯(cuò)誤;-lgc(Ag+)越小,c(Ag+)越大,根據(jù)圖像,n點(diǎn)時(shí)c(Ag+)大于與其c(Cl-)相同的點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀溶解平衡時(shí)c(Ag+),故n點(diǎn)的離子積Qc(AgCl)>Ksp(AgCl),為氯化銀的過(guò)飽和溶液,將有沉淀析出,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,故向c(Cl-)=c(C2Oeq\o\al(2-,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出氯化銀沉淀,故C錯(cuò)誤;Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+C2Oeq\o\al(2-,4)(aq)的平衡常數(shù)K=eq\f(c(C2Oeq\o\al(2-,4)),c2(Cl-)),此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同,則可有K=eq\f(c(C2Oeq\o\al(2-,4)),c2(Cl-))=eq\f(10-2.46,(10-5.75)2)=109.04,故D正確。答案:D11.解析:由圖可知,向ZnCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,Zn2+最終以[Zn(OH)4]2-的形式存在,故反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-,A項(xiàng)正確;控制溶液的pH在8.0~12.0之間可以將該廢液中的Zn2+完全沉淀,B項(xiàng)正確;由a點(diǎn)可知,pH=7.0即c(OH-)=10-7mol·L-1時(shí),lgc(Zn2+)=-3.0,即c(Zn2+)=10-3mol·L-1,則Ksp[Zn(OH)2]=c平(Zn2+)×ceq\o\al(2,平)(OH-)=10-3mol·L-1×(10-7)2mol2·L-2=10-17mol3·L-3,pH=8.0即c(OH-)=10-6mol·L-1時(shí),c平(Zn2+)=Ksp[Zn(OH)2]/ceq\o\al(2,平)(OH-)=10-17/(10-6)2mol·L-1=10-5mol·L-1,pH=12.0即c平(OH-)=10-2mol·L-1時(shí),c平(Zn2+)=Ksp[Zn(OH)2]/ceq\o\al(2,平)(OH-)=10-17/(10-2)2mol·L-1=10-13mol·L-1,故兩種廢液中Zn2+濃度的比值為10-5/10-13=108,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D12.解析:(1)尿酸鈉的Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5。(2)由題給信息,關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體,說(shuō)明反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Ksp減小。溫度降低平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)c(HUr)=5.0×10-4mol·L-1,c(Ur-)=2.0×10-3mol·L-1-5.0×10-4mol·L-1=1.5×10-3mol·L-1,根據(jù)Ka=eq\f(c(H+)·c(Ur-),c(HUr)),c(H+)=eq\f(4.0×10-6×5.0×10-4,1.5×10-3)mol·L-1≈1.33×10-6mol·L-1。答案:(1)6.4×10-5(2)減小放熱(3)1.33×10-6mol·L-1<13.解析:(1)根據(jù)氫氧化鐵的沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)可知,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38。當(dāng)溶液中c(Fe3+)=10-5mol·L-1時(shí),c(OH-)=10-11mol·L-1,則溶液中氫離子濃度為10-3mol·L-1,所以溶液的pH最小為3;(2)0.74g氫氧化鈣的物質(zhì)的量:n[Ca(OH)2]=eq\f(0.74g,74g·mol-1)=0.01mol,所以氫氧化鈣溶液的濃度:c[Ca(OH)2]=eq\f(0.01mol,0.1L)=0.1mol·L-1。c(Ca2+)=0.1mol·L-1,c(OH-)=0.2mol·L-1,Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=4×10-3。(3)沉淀Cd2+時(shí)所需S2-的最低濃度:c(S2-)=eq\f(Ksp(CdS),c(Cd2+))=eq\f(3.6×10-29,0.10)mol·L-1=3.6×10-28mol·L-1不使ZnS沉淀,S2-的最高濃度:c(S2-)=eq\f(Ksp(ZnS),c(Zn2+))=eq\f(1.2×10-23,0.10)mol·L-1=1.2×10-

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