湖南省益陽市沅江新港中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶質為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B2.下列說法中正確的是(

)A．原子中，質量數一定大于質子數B．電子層多的原子半徑一定大于電子層少的原子半徑C．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵D．自然界中有多少種核素，就有多少種原子參考答案：D略3.對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是(

)

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2

④銅片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④參考答案：A略4.參考答案：C5.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入一定體積的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2＋全部轉化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則加入K2Cr2O7溶液的體積為 ()A．15mL

B．25mL

C．35mL

D．50mL參考答案：B略6.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦參考答案：B7.下列說法正確的是()。A．乙烯和苯都能與溴水發生加成反應B．乙酸和氨基酸都能與氫氧化鈉溶液反應C．淀粉和蛋白質水解產物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可發生銀鏡反應參考答案：B略8.某同學按下圖所示的步驟配制50mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有（

）A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥參考答案：C試題分析：①氫氧化鈉容易變質，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯誤；②量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，故②錯誤；③轉移溶液時，玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯誤；④直接加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；⑤圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應該平視定容，故⑤錯誤；⑥為搖勻操作，搖勻時需要將容量瓶上下反復顛倒搖勻，該操作合理，故⑥正確；故選C。9.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略10.下列說法正確的(

)A.按系統命名法，

命名為2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷B.物質的沸點按由高到低的順序排列正確的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3C.蔗糖酯是聯合國國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，該蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產物。D.目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結構如圖所示。可知1molTCNQ在一定條件下最多可跟12molH2反應參考答案：D略11.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。下圖為鎳氫電池構造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應)。下列說法正確的是（

）A．充電時陰極區電解質溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發生氧化反應D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O參考答案：D略12.下列說法不正確的是(

)A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出C．苯能與溴在一定條件下發生取代反應D．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖參考答案：A略13.下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖的熔化

B．鈉和硫的熔化

C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C14.下列說法正確的是

（

）A．根據元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負化合價的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據同周期元素的電負性的變化趨勢，推出N的電負性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價，金屬無負價，A項錯誤；反應苯酚的酸性弱于碳酸，B項錯誤；同一周期，從左到右元素電負性遞增，C項錯誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項正確。15.(08佛山調研)在蒸發皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

（）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產物是

（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是

．（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是

（雙選，填序號）．A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是

．（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

（雙選，填序號）．A．蒸發皿

B．石棉網

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀．上述方案不合理的一個是

，原因是

．（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是

．參考答案：（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）BF；（5）方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中藍色溶液褪色．【分析】（1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，據此書寫離子反應方程式，根據離子反應方程式計算參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比；（2）實驗室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質；（3）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；（4）從A中所得溶液提取晶體為綠礬，溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥步驟得到；（5）二氧化硫能與高錳酸鉀發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色；（6）B中發生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產物．【解答】解：（1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，SO2氣體還原Fe3+生成的還原產物是Fe2+，參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1：2，故答案為：Fe2+；1：2；（2）A．硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯誤；B．濃硫酸雖具有強酸性，且濃硫酸不揮發，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應生成二氧化硫氣體，故B正確；C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯誤；D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；故答案為：BD；（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網、坩堝，故答案為：BF；（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，故答案為：方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中發生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則I﹣的還原性弱于SO2，現象為紫色變為無色，故答案為：B中藍色溶液褪色．【點評】本題考查了元素化合物性質，試題涉及氧化性還原性強弱比較、性質實驗方案的設計與評價等知識，明確掌握濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法等知識為解答本題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上一氯取代產物有2種)參考答案：18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量．【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：=3mol，故答案為：SO2；3．19.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3