北京第九十七中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是參考答案：A略2.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應使鐵粉全部溶解。已知有

HNO3被還原，則a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2參考答案：A3.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（

）A.X原子可能為第ⅤA族元素B.Y原子一定為第ⅠA族元素C.該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4參考答案：B試題分析：由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，A．由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，A項正確；B．Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，B項錯誤；C．該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，C項正確；D．F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項正確；答案選B。4.對于可逆反應3H2＋N22NH3，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是A.增大壓強

B.充入更多N2

C.使用高效催化劑

D.降低溫度參考答案：D試題分析：A、增大壓強，活化分子百分數不變，故A錯誤；B、多充N2，活化分子百分數、平衡常數不變，故B錯誤．C、使用催化劑，平衡常數不變，故C錯誤；D、降低溫度，反應物中活化分子百分數、化學反應速率都減小，且化學平衡常數發生變化，故D正確；故選D。5.下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是()A．常溫常壓下28gN2所含的原子數目為2NAB．標準狀況下0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數一定是0.5NAD．49gH2SO4中含有的原子數目為1.5NA參考答案：D6.右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現象是

A．左高右低

B．左低右高C．左右一樣高

D．來回振動參考答案：B7.．根據熱化學方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正確的是（

）A．1molS（g）與1molO2（g）反應生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量B．1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJ參考答案：A8.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強酸，都能與金屬反應放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略9.下列物質間的轉化通過一步化學反應不能實現的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2參考答案：B略10.下列有機物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C11.下列說法正確的是A、元素的相對原子質量是該元素的質量與一個12C質量1/12的比值B、具有相同質量的原子，其化學性質基本相同C、天然存在的元素，不論是游離態還是化合態，各同位素原子的豐度基本不變D、同種元素組成的物質就是單質參考答案：C略12.鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂

參考答案：C略13.下列實驗操作中錯誤的是(

)。A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略14.下列有關實驗操作、現象或結論的敘述正確的是

A.乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用B.用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：C略15.有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2參考答案：A試題分析：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變，則不含有NH3；②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少，所以一定不含CO2，含有HCl氣體；③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色，說明燃燒產物不能使CuSO4粉末變色說明沒有甲烷和氫氣，故原混合氣體中含有CO和HCl，選項A正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟：

。(2)所需儀器為：容量瓶(規格：________mL)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：______、

、

。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；無影響的有_________。A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為

，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結構示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）19.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加熱后重新生成