物質的溶解（三）

課前檢測選擇題每題2分，填空題每空2分，限時12分鐘，共計18分。1．向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（）A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨2課前檢測2．圖甲是A物質的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時A物質的飽和溶液，溶液質量為100克，下列敘述中，錯誤的是（）A．A物質的溶解度隨溫度的升高而增大

B．升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液C．在t℃時，恒溫蒸發燒杯中的水分有晶體析出

D．在t℃時，該溶液中A物質的質量是a克3課前檢測3．下列關于溶解度說法正確的是（）A．一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。B．一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。C．該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。D．一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。4課前檢測4．右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，回答（1）P點表示的意義是

。（2）Q點表示的意義是

。

（3）溶解度受溫度影響最小的是

。（4）t0℃A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序

。5STt0

t1t2mnpCBAQ0解析1.A2.B3.D4.（1）t2時，C物質溶解度為m克。（2）t1

時，Q點A、B、C三者的溶解度相等。（3）B（4）A、B、C

6NO.2物質的溶解性7知識導入生活中有時需要準確知道溶液的濃度8飛機噴灑農藥藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，藥液太濃又會毒害農作物或樹木。藥水殺蟲一、溶質的質量分數1．概念：溶質質量與溶液質量之比。2．關系式：9溶質的質量分數=×100％溶質質量溶液質量=×100％溶質質量溶質質量+溶劑質量溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數溶液的質量=溶質的質量溶質的質量分數快速計算填寫表格10溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數102009410015016%2179快速計算填寫表格11溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數102009410015016%21791905%6246%12610021%思考與討論如：20℃時，氯化鈉在100克水中最多能溶解36克，則20克氯化鈉放入50克水中溶解后，溶質的質量只能是18克，而不是20克。由此可見，飽和溶液的溶質的質量分數可以有哪些計算方法？12二、飽和溶液的溶質的質量分數有兩種計算13a.溶質的質量分數=×100％溶質質量溶液質量b.溶質的質量分數=×100％溶解度溶解度+100克20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，則40克氯化鈉放入100克水中溶解后，所得溶液的質量分數為多少？溶解度與溶質質量分數的比較14區別

溶解度

溶質的質量分數

概念

一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量

任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比

表示意義

某物質溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態

飽和狀態

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

小結1．溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質的質量，沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。2．溶液的質量是指該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和，可以是一種或幾種溶質。3．計算溶質質量分數時，上、下質量單位應統一。4．計算溶液溶質質量分數時，最后結果是百分數或小數。5．同一溫度下，同種溶質飽和溶液的溶質的質量分數最大。15三、溶質質量分數的意義溶質的質量分數定量表示溶液的濃度。16溶液在人類的生產、生活和科學研究中具有廣泛應用。三、溶質質量分數的意義三種濃稀不同的硫酸銅溶液17溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也越大。三、溶質質量分數的意義按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。1810g氯化鈉20g氯化鈉90g水100g氯化鈉溶液80g水100g氯化鈉溶液溶質質量/g溶劑(水)質量/g現象溶液中溶質的質量分數10902080全部溶解全部溶解10%20%練一練1．在農業生產上，有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？19練一練1．在農業生產上，有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？20解：m食鹽＝150千克×16%＝24千克m水＝150千克-24千克＝26千克答：配制16%食鹽溶液150千克，需要食鹽24千克和水126千克。練一練2．下列敘述是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為20％。（2）從100g溶質質量分數為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質質量分數為20％。21練一練2．下列敘述是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為20％。（2）從100g溶質質量分數為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質質量分數為20％。22不正確，溶質質量分數為20g100g+20g×100%=16.7%正確，溶液是均一的，溶質的質量分數還是20%NO.3溶液的配制23一、溶液的配制實驗目的：配制一定溶質質量分數的某溶液。實驗儀器：托盤天平，燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。實驗步驟：計算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存24一、溶液的配制配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液50克1．計算：配制此溶液需要氯化鈉________克，水________毫升。2．稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。25一、溶液的配制3．溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。4．把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞瓶貼上標簽，放到試劑柜中。26二、誤差分析分析：如果最后所得溶質質量分數大于16%的原因可能是什么？27二、誤差分析分析：如果最后所得溶質質量分數大于16%的原因可能是什么？將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面。量取水時俯視讀數將量筒中的水倒入燒杯時，沒有倒干凈天平未調零，指針偏右……28二、誤差分析如果所配溶液的溶質質量分數略小于16%，你認為可能的原因有哪些？29二、誤差分析如果所配溶液的溶質質量分數略小于16%，你認為可能的原因有哪些？未洗滌燒杯和玻璃棒紙上粘有食鹽裝瓶時試劑瓶未干燥將鹽倒入燒杯時撒到桌子上用量筒量水讀數時仰視30三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液可以有哪些方法？如果加水稀釋，操作的主要步驟應該是什么？31三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液可以有哪些方法？如果加水稀釋，操作的主要步驟應該是什么？32加水稀釋或加入小于10%的氯化鈉溶液（1）計算（2）量取（3）稀釋（4）裝瓶存放（貼好標簽）探究溶液稀釋和濃縮33溶液溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數稀釋濃縮探究溶液稀釋和濃縮34溶液溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數稀釋濃縮不變不變增大增大增大減小減小減小四、溶液稀釋問題的計算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質質量分數為10％的溶液。求稀釋所需水的質量。35四、溶液稀釋問題的計算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質質量分數為10％的溶液。求稀釋所需水的質量。36溶液稀釋前后，溶質的質量不變m質前=m質后m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%解：設稀釋后溶液的質量為x。100g×25％＝x×10％x＝100g×25％10％＝250g需要水的質量為：250g－100g＝150g答：稀釋需要水的質量為150g。五、溶液濃縮的計算現有100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數變為20%，應蒸發掉多少克水？37五、溶液濃縮的計算現有100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數變為20%，應蒸發掉多少克水？解：設蒸發掉水的質量為x。38100g×10%=20%100g－x×100%x=50g答：蒸發掉水的質量為50g。六、溶液中溶質的質量分數與溶液密度的關系溶液中溶質的質量分數不同，意味著一定質量的溶液中所含溶質的質量不同，可見質量分數不同的溶液，溶液的密度也不同。硫酸的密度和硫酸溶液中溶質的質量分數對照表39密度1.071.141.221.301.401.501.611.811.84質量分數102030405060709098練一練例：配制1000毫升溶質的質量分數為10%的稀硫酸,需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升?40練一練例：配制1000毫升溶質的質量分數為10%的稀硫酸,需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升?41m前＝1.84g／cm3×V濃m后＝1.07g／cm3×V稀V稀＝1000mL＝1000cm3因為溶質的質量在稀釋前后是不變的，可得到：m前×98%＝m后×10%1.84g／cm3×V濃×98%＝1.07g／cm3×1000cm3×10%V濃＝≈59.3cm3＝59.3mL1070g×10%1.84g/cm3×98%七、溶液混合溶質的質量分數計算30%的食鹽溶液與10%的食鹽溶液各100g混合，求所得溶液的溶質質量分數？42七、溶液混合溶質的質量分數計算30%的食鹽溶液與10%的食鹽溶液各100g混合，求所得溶液的溶質質量分數？43解：溶質的質量為30%×100g+10%×100g=40g×100%=20%100g+100g40g溶質的質量分數為答：所得溶液的溶質的質量分數為20%。匯總濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質、溶劑三者的質量將發生怎樣的變化？44溶液溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數稀釋濃縮加溶質傾倒不變不變增大減少增大減少不變減少增大減少增大減少減少增大不變可能增大課堂總結一、溶質質量分數溶質質量分數=溶質的質量溶液的質量×100％計算（溶劑和溶質的質量或體積）稱量（稱量和量取）溶解（裝瓶保存）溶液稀釋前后，溶質的質量不變m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%二、溶液配制溶液質量分數越大，溶液的密度也越大NO.4課堂練習46課堂練習1．配制一定溶質質量分數的溶液，正確的操作步驟是（）。A．稱量（量取）、計算、溶解B．計算、稱量（量取）、溶解C．計算、溶解、稱量（量取）D．溶解、計算、稱量（量取）2．家用食醋是含醋酸質量分數為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A．100克醋酸中含醋為10克B．100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C．100克水中含醋酸為10克D．100克醋酸的水溶液中含水10克47課堂練習3．把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（）A．10％B．20％C．25％D．33.3％4．下列溶液，溶質的質量分數最大的是（）A．20%的蔗糖溶液。B．把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。C．其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。D．把ag水加入ag30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。48課堂練習5．關于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水溶解了5gNaClB．5gNaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的質量比為1：20D．溶液中NaCl和水的質量比為19：16．每天補充適量的維生素C，有利于提高人體的免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1克維生素C。將一片該泡騰片投入適量的水中，最終得到250克溶液，此溶液中維生素C的質量分數為（）A．0.4％B．1％C．2.5％D．4％49課堂練習7．①、②、③、④四個燒杯分別盛有50克水，在20℃時，向四個燒杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情況如圖所示，則下列敘述不正確的是()A．①③溶液的溶質質量分數相等B．②中所得溶液一定是不飽和溶液C．④所得溶液的溶質質量分數為36%D．20℃時，如果①②中的物質混合后剛好達到飽和，則④中溶液一定飽和50課堂練習8．如表所示為硝酸鉀（不含結晶水）在不同溫度下的溶解度：關硝酸鉀的說法正確的是（

）A．在以上溫度范圍內，硝酸鉀屬于易溶物質，且溫度升高，溶解度增加變慢

B．40℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為64%C．若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法

D．若要將30℃含50克水的硝酸鉀飽和溶液降溫至10℃，可析出12.5g晶體51課堂練習9．表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20