PAGE高一化學上冊知識小結化學小結之一：第二周期元素中，電子總數為10的小結分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）離子陽離子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋陰離子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—注意A.11個質子10個電子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B.10個質子10個電子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC.9個質子10個電子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的質子數和電子數的微粒，注意單核與多核之分別。化學小結之二：關于漂白小結ＳＯ2漂白有色物質＋ＳＯ2無色物質(加熱后分解又有色)ｎａ2ｏ2、H2ｏ2、ＨＣｌＯ（潮濕氯氣、漂白粉）漂白有色物質被氧化褪色濃ＨＮＯ３石蕊→變紅→氧化褪色（非漂白）活性炭、硅藻土吸附有色物質（非漂白）化學小結之三：溶解性歸類（主要針對硫化物）不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如：CUSＣU2SHg2SAg2SHgS(前者均為黑色)AgClBaSO4（注：可發生弱酸制取強酸特例如H2S+CUSO4==CUS↓+H2SO4）不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如FeSZnSMnS不溶性碳酸鹽CaCO3BaCO3,亞硫酸鹽、硅酸鹽……ＣaCl2+CO2+H2O不反應弱酸不能制取強酸。3）溶于水，溶于稀酸的（發生反應）如Ｋ２ＳＮa2Ｓ（ＮＨ４）２Ｓ化學小結之四：離子組不能大量共存的規律小結結合生成沉淀而不能大量共存ａg+與Cl－、Ｂa2+與ＳＯ４２－、Ｃa２+與ＣＯ３２－、Ｂa2+與ＣＯ３２－、Ｆe2+與Ｓ2－、Ｃu2+與ＯＨ－、Ｆe３+與ＯＨ－、Ｈ+與Ｓ２Ｏ３２－、Ｈ+與ＳiＯ３２－結合生成氣體而不能大量共存Ｈ+與Ｓ２－、Ｈ+與ＳＯ３２－、Ｈ+與ＣＯ３２－、Ｈ+與ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋與ＯＨ－結合生成難電離的物質而不能大量共存Ｈ+與ＯＨ－、Ｈ+與Ｓ２－、、Ｈ+與ClO－、Ｈ+與ＣＨ3ＣＯＯ－、ＮＨ４＋與ＯＨ－發生氧化還原反應而不能大量共存Ｆe３+與Ｓ２－、Ｆe３+與I－、mnO4-與Br－、mnO4-與I－、Ｈ+與Ｓ２Ｏ３２－、ＳＯ３２－與氧化劑、Ｆe2+與ｎＯ３－（Ｈ+）結合生成絡合物而不能大量共存Ｆe３+與Ｃ６Ｈ５Ｏ－、ａg+與CN－、ａg+與ＮＨ４＋（ＯＨ－）、Ｃu２+與ＮＨ４＋（ＯＨ－）、Ｆe３+與ＳＣＮ－因互相促進水解而不能大量共存ａl3+與ＣＯ３２－、ａl3+與ＨＣＯ３－、(Ｆe３+同)、ａl3+與Ｓ２－、ＮＨ４＋與ａlＯ２－、ａl3+與ａlＯ２－弱酸式根離子不能和Ｈ+或ＯＨ－大量共存Ｈ+與ＨＣＯ３－、ＯＨ－與ＨＣＯ３－、Ｈ+與ＨＳ－、ＯＨ－與ＨＳ－、ＯＨ－與Ｈ2ＰＯ４－、Ｈ+與Ｈ2ＰＯ４－題中明確為無色而不能存在Ｆe３+（棕黃色）、Ｆe2+（綠色）、Ｃu２+（藍色）、mnO4-（紫色）隱含條件：ＰＨ＝０（強酸性）即大量Ｈ+；ＰＨ＝１４（強堿性）即大量ＯＨ－。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m水中電離出Ｈ+=10-12或ＯＨ－=10-12時，可能是酸性或堿性。化學小結之五：熔沸點大小比較規律一、從晶體類型看w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。2）原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點高，如c-c、c-sisi-si3）離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點高，如ＮaＦ＞ＮaＣＩ＞ＮaＢr＞ＮaＩ如ＭgＣＩ2＞ＮaＣＩ如Ｘ＋ＣＩ2＝ＸＣＩ2＋Ｑ１Ｙ＋ＣＩ2＝ＹＣＩ2＋Ｑ２Ｑ１＞Ｑ２鍵能ＸＣＩ2＞ＹＣＩ24）金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價電子多熔沸點高，如鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫如鋁＞鎂＞鈉5）分子晶體中：結構組成相似的，分子量大熔沸點高，如ｃ１－４氣ｃ５－１６液ｃ１６以上固如Ｆ2＜ＣＩ2＜Ｂr2＜Ｉ2氦＜氖＜氬＜氪＜氙（單原子分子，不含化學鍵）如：烴＜鹵代烴（氯代烴＜溴代烴＜碘代烴）＜醇＜羧酸（含有氫鍵）6）存在氫鍵的一般熔沸點高，如ｈｆ＞ｈｉ＞ｈＢr＞ｈｃｉ如Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｔe＞Ｈ２Ｓe＞Ｈ２Ｓ注意:分子間形成氫鍵,熔沸點反而低。如鄰羥基苯甲酸。二、從狀態上看：常溫下固態＞液態＞氣態如Ｉ2＞Ｈ２Ｏ＞ｈｃｉ三、從結構上看：直鏈的、排列緊密的熔沸點高，如:正丁烷＞異丁烷。化學小結之六：離子化合物小結w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1，物質中有陰離子必有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子（如合金及金屬）。2，共價化合物中一定無離子鍵，離子化合物中不一定無共價鍵。3，離子、原子晶體中一定無分子存在，亦無范德華力，只有分子晶體中存在范德華力，唯一無共價鍵的是稀有氣體晶體。4，非金屬元素間一般不能形成離子化合物，但銨鹽卻是離子化合物。5，構成分子的穩定性與范德華力無關，由共價鍵強弱決定。分子的熔沸點才與范德華力有關，且隨著分子間作用力增強而增高。6，原子晶體的熔沸點不一定比金屬高，金屬的熔沸點也不一定比分子晶體高。7，由同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為極性鍵。較弱的金屬和非金屬間形成的鍵亦有可能是極性鍵（如AlCl3）。8.電子層結構相同的離子：H-、Li+、Be2+（與He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（與Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（與Ar）。9.含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的離子化合物有：NH4Cl銨鹽類10.含有非極性和鍵極性分子有：H2O2乙烯、乙炔等11.含有極性鍵的非極性分子有：CCl4、CO2、CH412.離子化合物中一定含有離子鍵w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.含極性共價鍵的離子化合物：堿、含氧酸鹽、銨鹽14.含非極性共價鍵的離子化合物：Na+[O-O]2-Na+、過氧化鉀、FeS2、CaC2電石、苯酚鈉15.含陽離子的晶體可以是離子晶體，也可以是金屬晶體。16.全部是非金屬元素可以形成的離子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。化學小結之七：常溫下不共存氣體小結1．H2S與SO2；2.NH3與HCl(HBr、HI)3.NO與O24.H2S(HBr、HI)與Cl2(F2)5.H2與F2化學小結之八：單質與堿溶液的反應生成氫氣：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Zn+2NaOH+H2O===Na2ZnO2+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑發生岐化反應：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O3.跟水反應：Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2==4HF+O2化學小結之九：氣體干燥除雜質w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氫氣中含氯化氫和水：依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶二氧化碳中含氯化氫和水：依次通過盛飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶二氧化碳中含二氧化硫：依次通過盛飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶硫化氫中含氯化氫和水：依次通過盛飽和NaHS的洗氣瓶；盛五氧化二磷或無水氯化鈣的干燥管氨氣中有水：盛堿石灰（NaOH、CaO）的干燥管氯氣中含氯化氫和水：依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶化學小結之十：化學鍵與晶體結構從整體上認識化學鍵與晶體結構的相互關系： ③無正價； ④不能被任何物質氧化； ⑤能與水反應置換水中的氧； ⑥CaF2難溶、AgF溶于水； ⑦無含氧酸；⑧HF為弱酸。Cl元素： ①最外層比次外層少一個電子，比最內層多5個電子； ②有多種化合價—1、+1、+3、+5、+7； ③對應的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前發現的含氧酸中的最強酸。其他（1）F原子半徑小,獲電子能力強,是最強的非金屬單質,無正價、F與氧的化合物為OF2，無含氧酸.(2)F2與H2反應劇烈,低溫暗處發生爆炸.(3)F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等.（4）HF的分子量小于HCl，但沸點較HCl高,這里HF分子間形成氫鍵緣故.沸點HF>HI>HBr>HCl(5)酸性Hl>HBr>HCl>HF（弱酸）穩定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易→難為：HF>HCl>HBr>HI(6)AgCl（白）AgBr(淺黃)、Agl(黃)，但AgF為無色晶體，前幾者都不溶于水，也不溶于HCl和HNO3,但AgF能溶于水得無色溶液。(7)F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝.SiO2+2F2===SiF4↑+O2↑SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(8)氧化性比較：Ｆ２＞Ｏ２，故能置換出水中的氧Ｆ２＋２Ｈ２Ｏ＝＝４ＨＦ＋Ｏ２↑F2能分解水放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其他的鹵素單質置換出來.(9)氯氣、液氯均無漂白性.氯水中因為存在HClO分子，該分子見光分解，放出氧化性極強的新生態O2，能使許多有色有機物褪色，即漂白.(10)HClO4是最強的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2與O2直接制備，酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,穩定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.(11)Br2在常溫下為液態，并且是唯一的一種液態非金屬單質.(12)液態Br2有劇毒，易揮發，故要用蠟嚴密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護劑以抑制Br2揮發.(13)溴蒸氣與NO2氣體同是紅棕色氣體，均能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，因此不能用KI淀粉試紙鑒別，可用水或AgNO3溶液或CCl4鑒別.(14)碘水能使淀粉變藍，I2晶體易升華，是固體單質中唯一雙原子分子.Ｉ２（紫黑色）易升華，Ｂr２（紅棕色）易揮發，ＣＩ２（黃綠色）易液化，Ｆ２（淺黃綠色）（原因Ｘ２分子晶體，結構相似，分子量大，熔沸點高）ＣaＸ２中，除ＣaＦ２難溶于水外，其余都易溶于水化學小結之十九：比較微粒半