習題課高考題引路：09--山東28（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知，25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+11山東—30（2）1、用CaO調節含Ca2＋、Mg2＋、Cl－溶液的pH，可以除去Mg2+。由表中數據可知，理論上可選擇的pH范圍是

。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c（OH－）=1.8mol·L－111.0-12.2(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。561．有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低B2．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大B3．下列說法不正確的是()A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小D4、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數分別為1.8×10－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2，則下列轉化可以實現的是（）A.AgBr＋NaCl＝AgCl＋NaBrB.AgI＋NaCl＝AgCl＋NaIC.AgI＋KBr＝AgBr＋NaID.AgCl＋KBr＝AgBr＋KClD5、(2011高二質檢)現向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；(2)加入更多的AgBr固體則c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固體則c(Br－)____，c(Ag＋)___；(4)加入Na2S固體則c(Br－)___，c(Ag＋)___。變大不變變小變大變大變小[以Mg(OH)2為例說明]3、應用一：沉淀的生成例1：將4×10-3molL-1的AgNO3溶液與4×10-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2解：只有當Qc>Ksp時，離子才能生成沉淀。混合后：[Ag+]=2×10-3molL-1,[Cl-]=2×10-3molL-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3molL-1

×

2×10-3molL-1

=4.0×10-6mol2L-2>1.8×10-10mol2L-2

Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。練習：將4×10-4molL-1的Pb(NO3)2溶液與4×10-4molL-1的KI溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3解：Qc=[pb2+][I-]2=2×10-4molL-1

×(

2×10-4molL-1)2=8×10-12<Ksp(PbI2)所以沒有PbI2沉淀析出。例2.在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)因為，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/L時，認為離子已沉淀完全或離子已有效除去。應用2：判斷離子是否完全沉淀高考題選（4）在Cr(OH)3溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至

。5高考題選在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。2.2×10-80.2例4：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質，pH值控制在什么范圍才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]已知：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20

Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39

C(H+)狠=禿1.股56×1懲0-1膚3pH藍=珠2般.8pH納>歪2槳.8解：Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20

C(H+)秤=非4.座2×序10-5pH彎=繪4傻.4控制pH：2.濕8業~狗4.該4止.應用3：利用建溶度欠積可方以計港算離該子沉步淀的pH值,從而乘使離中子達余到有惕效分丘離。07山東—2爬8（2）腐蝕開印刷魂電路僅銅板躬后的俘溶液軋中，撇若Ｃ扁ｕ2＋、Ｆ索ｅ3＋和Ｆ梯ｅ2＋的濃諸度均濃為0.文10興m場ol約·Ｌ－1，請參俱照下鵝列數騎據和死藥品端，簡述心除去座Ｃｕ2＋溶液店中Ｆ臉ｅ3＋和Ｆ孔ｅ2＋的實迎驗步獎驟：①氫孤氧化瓶物開肢始沉餃淀時現的PH至沉淀略完全朱時的PHFe3＋1.響9-繼3.隙2Fe