第十單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解晶體的類型，了解不同類型晶體中微粒結(jié)構(gòu)、微粒間作用力的區(qū)別。2.了解分子晶體、離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.了解共價(jià)晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。5.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6.了解配位鍵的含義，能運(yùn)用配位鍵知識(shí)解釋配合物的某些典型性質(zhì)。考點(diǎn)一晶體與晶胞周期性有序相對(duì)無(wú)序有無(wú)固定不固定各向異性各向同性X射線衍射熔融態(tài)物質(zhì)凝固溶質(zhì)從溶液中析出基本單元任何間隙平行取向請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。錯(cuò)因：___________________________________________________(2)冰和碘晶體中相互作用力完全相同。錯(cuò)因：___________________________________________________(3)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是看固體是否具有固定的熔點(diǎn)。錯(cuò)因：______________________________________________________非晶體也可能具有規(guī)則的外形，如玻璃。冰中除存在范德華力還存在氫鍵。對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法。(4)固體SiO2一定是晶體。錯(cuò)因：__________________________________________(5)缺角的NaCl晶體久置會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。錯(cuò)因：__________________________________________(6)立方晶胞中，頂點(diǎn)上的原子被4個(gè)晶胞共用。錯(cuò)因：__________________________________________無(wú)定形的SiO2并不是晶體。晶體在固態(tài)時(shí)不具有自范性。立方晶胞中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞共用。(2)晶胞參數(shù)與晶胞密度的關(guān)系(3)晶體中粒子間距離的計(jì)算角度一物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與非晶體1．下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述，不正確的是(

)A．固態(tài)物質(zhì)由離子構(gòu)成，氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)都由分子構(gòu)成B．等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體C．等離子體具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性，與其含有帶電且能自由移動(dòng)的粒子有關(guān)D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性答案2．如圖是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)認(rèn)真觀察兩圖，判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A．兩種物質(zhì)在一定條件下都會(huì)自動(dòng)形成有規(guī)則幾何外形的晶體B．Ⅰ形成的固體物理性質(zhì)有各向異性C．Ⅱ形成的固體一定有固定的熔點(diǎn)D．二者的X射線衍射圖譜是相同的答案(1)同一物質(zhì)可以是晶體，也可以是非晶體，如晶體SiO2和非晶體SiO2。(2)晶體、非晶體與幾何外形無(wú)關(guān)。有著規(guī)則幾何外形或者美觀、對(duì)稱外形的固體，不一定是晶體，如玻璃。晶體不一定都有規(guī)則的幾何外形，如瑪瑙。固體粉末狀也可能是晶體，如K2Cr2O7粉末、KNO3粉末。(3)具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無(wú)定形體也有固定的組成。角度二晶體化學(xué)式的確定3．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是(

)A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12答案4．(2021·遼寧高考)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為H3SC．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶體屬于分子晶體答案解析6．(2022·江西新余市高三期末質(zhì)量檢測(cè))碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。(1)在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鎢原子周圍距離其最近的碳原子有____個(gè)。(2)假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，密度為dg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA用上述數(shù)據(jù)表示為_(kāi)_______。6考點(diǎn)二晶體的組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)價(jià)電子電子氣相對(duì)滑動(dòng)不變定向移動(dòng)分子原子陰、陽(yáng)離子范德華力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵較小很大很大很小較大較低很高很高很低較高3.過(guò)渡晶體與混合型晶體(1)過(guò)渡晶體純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是四類典型晶體之間的過(guò)渡晶體。偏向離子晶體的過(guò)渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通常當(dāng)作離子晶體來(lái)處理，偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體則當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理。范德華力3sp2垂直平行重疊導(dǎo)電4六24212Si4124264664888請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體。錯(cuò)因：_____________________________________________________(2)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子。錯(cuò)因：_________________________________________________________________________________(3)共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。錯(cuò)因：______________________________________________________________________AlCl3晶體由金屬元素和非金屬元素組成，但其為分子晶體。金屬晶體由自由電子與金屬陽(yáng)離子構(gòu)成，則在晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子。共價(jià)晶體的熔點(diǎn)可能比金屬晶體的低，如鎢的熔點(diǎn)比硅的熔點(diǎn)高。(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低。錯(cuò)因：_________________________________________________________________________________(5)離子晶體一定都含有金屬元素。錯(cuò)因：___________________________________________________(6)分子晶體中均存在共價(jià)鍵。錯(cuò)因：___________________________________________________金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，如金屬汞在常溫下為液體，硫?yàn)楣腆w。NH4Cl是不含金屬元素的離子晶體。單原子分子形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵。1．共價(jià)晶體一定含有共價(jià)鍵，而分子晶體可能不含共價(jià)鍵。2．含陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，但含陽(yáng)離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。3．共價(jià)晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1710℃，MgO的熔點(diǎn)為2852℃。4．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97℃，尿素的熔點(diǎn)為132.7℃。(2)離子晶體一般地說(shuō)，離子所帶的電荷數(shù)越多(主要因素)，離子半徑越小，熔點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：Al2O3>NaCl>CsCl。(3)分子晶體①具有氫鍵的分子晶體熔點(diǎn)反常的高。如熔點(diǎn)：H2O>H2Te>H2Se>H2S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：SnH4>GeH4>SiH4>CH4。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：CO>N2。角度一常見(jiàn)晶體類型的判斷1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是(

)A．SO3和HCl B．KCl和MgC．NaCl和H2O D．CCl4和SiO2答案2．(1)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色易揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體結(jié)構(gòu)。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型是________，Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號(hào))。A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸鎳溶液分子晶體BC(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁元素與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為Al2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知Al2Cl6在加熱時(shí)易升華，Al2Cl6屬于________晶體(填晶體類型)。Na[Al(OH)4]屬于________晶體(填晶體類型)，存在的化學(xué)鍵有________________________________。(3)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是在高溫(>750℃)氫氣氛圍下通過(guò)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得的，可知BP為_(kāi)_______晶體。分子離子離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵共價(jià)晶體類型的判斷方法(1)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷①活潑金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。②由非金屬元素組成的物質(zhì)(銨鹽、金剛石、石墨、晶體硅、SiO2、碳化硅、晶體硼等除外)是分子晶體。③金屬單質(zhì)或合金是金屬晶體。(2)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷①離子晶體的熔點(diǎn)多數(shù)較高。②共價(jià)晶體熔點(diǎn)很高。③分子晶體熔點(diǎn)低。常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)?如汞、銫)。(3)依據(jù)導(dǎo)電性判斷①熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物為離子晶體。②共價(jià)晶體一般為非導(dǎo)體。③分子晶體為非導(dǎo)體。④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(4)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷①離子晶體硬度較大、硬而脆。②共價(jià)晶體硬度大。③分子晶體硬度小且較脆。④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的(如鈉、鉀等)，且具有延展性。角度二晶體熔、沸點(diǎn)的比較3．下列比較正確的是(

)A．熔沸點(diǎn)：?jiǎn)尉Ч?gt;碳化硅>金剛石B．熔沸點(diǎn)：MgO>NaCl>KClC．熔沸點(diǎn)：Na>Mg>AlD．熔沸點(diǎn)：O2>I2>Hg答案4．(1)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，而氟化鋁的熔點(diǎn)為1290℃，導(dǎo)致這種差異的原因?yàn)開(kāi)____________________________________。(2)CuO的熔點(diǎn)比CuS的高，原因是______________________________________________________________。(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_____________________________________________________________________________。AlCl3是分子晶體，而AlF3是離子晶體氧離子半徑小于硫離子半徑，所以CuO的離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)較高同是分子晶體，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)角度三常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)5．如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是(

)A．圖①和圖③ B．圖②和圖③C．圖①和圖④ D．只有圖④答案6．干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：回答下列問(wèn)題：(1)干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周圍有____個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。(2)由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有____個(gè)碳原子。(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是____。(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是____，F(xiàn)－的配位數(shù)是____。(5)固態(tài)時(shí)，C60屬于________晶體。128824分子考點(diǎn)三

配合物與超分子孤電子對(duì)共價(jià)H2OCu2＋金屬離子或原子分子或離子配體或配位體配位鍵孤電子對(duì)過(guò)渡金屬內(nèi)界外界中心離子配體Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－Cl－＋Ag＋===AgCl↓AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－兩種或兩種以上分子間相互作用有限的無(wú)限伸展的分子識(shí)別自組裝請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)含配位鍵的化合物就是配合物。錯(cuò)因：____________________________________(2)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，屬于π鍵。錯(cuò)因：____________________________________(3)配位化合物中的配體均為分子。錯(cuò)因：____________________________________NH4Cl中含配位鍵，但其不屬于配合物。配位鍵屬于σ鍵。配體可以是分子也可以是離子。配體是H2O，配位數(shù)是4。H2O提供孤電子對(duì)，Cu2＋提供空軌道。有的超分子是無(wú)限伸展的。角度一配位鍵與配合物1．下列關(guān)于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的說(shuō)法正確的是(

)A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案解析解析

配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，A錯(cuò)誤；中心離子是Ti3＋，B錯(cuò)誤；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－與Ag＋反應(yīng)，內(nèi)界中Cl－不與Ag＋反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．(1)對(duì)于K3[Fe(CN)6]配合物中含有的化學(xué)鍵有_____________________________，其中配離子為_(kāi)_____________，配體的電子式為_(kāi)___________。1mol[Fe(CN)6]3－中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______(用NA表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可表示為(用“→”表示配位鍵)_________________。[Fe(CN)6]3－12NAN、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2＋形成配位鍵離子鍵、(極性)共價(jià)鍵、配位鍵角度二超分子3．冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見(jiàn)的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。(1)Li＋的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li＋與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。①基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處電子層符號(hào)為_(kāi)_______。K②W中Li＋與孤電子對(duì)之間的作用屬于________(填字母)。A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．配位鍵 D．氫鍵E．以上都不是(2)冠醚Y能與K＋形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li＋形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是__________________________________________________________________________。CLi＋半徑比Y的空腔小很多，不易與空腔內(nèi)O原子的孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(3)烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升。①水分子中鍵角________(填“>”“<”或“＝”)109°28′。②已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生如圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。<冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z后，進(jìn)入冠醚Z中的K＋因靜電作用將MnO帶入烯烴中，增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果高考真題演練1．(2022·山東高考)AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．GaN的熔點(diǎn)高于AlNB．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取sp3雜化D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同答案解析解析 Al和Ga均為第ⅢA族元素，N屬于第ⅤA族元素，AlN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，由于Al原子的半徑小于Ga的，N—Al的鍵長(zhǎng)小于N—Ga的，則N—Al的鍵能較大，鍵能越大則其對(duì)應(yīng)的共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，故GaN的熔點(diǎn)低于AlN，A錯(cuò)誤。2．(2022·湖北高考)某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．Ca2＋的配位數(shù)為6B．與F－距離最近的是K＋C．該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D．若F－換為Cl－，則晶胞棱長(zhǎng)將改變答案解析3．(2022·山東高考改編)Cu2－xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是(

)A．每個(gè)Cu2－xSe晶胞中Cu2＋個(gè)數(shù)為xB．每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4C．每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1－xD．當(dāng)NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)molCu原子答案解析1s22s22p4或[He]2s22p42自由電子在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)sp2兩者均為分子晶體，后者能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，熔點(diǎn)更高(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能。Zn—N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn—O鍵，原因是___________________________________________________________。Zn＋4NH3＋2H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋H2↑電負(fù)性O(shè)＞N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和O更易形成離子鍵5．(1)(2022·全國(guó)甲卷節(jié)選)螢石(CaF2)是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是________；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為_(kāi)_______pm。(2)(2022·全國(guó)乙卷節(jié)選)①鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為_(kāi)_______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_________________________________。Ca2＋CsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體②α-AgI晶體中I－離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag＋主要分布在由I－構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，α-AgI晶體在電池中可作為_(kāi)_______。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm＝_______________________m3·mol－1(列出算式)。電解質(zhì)(3)(2022·遼寧高考節(jié)選)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g·mol－1，則M元素為_(kāi)_______(填元素符號(hào))；在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。Fe3d6(4)(2022·湖南高考節(jié)選)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為_(kāi)_______；②Fe原子的配位數(shù)為_(kāi)_______；③該晶胞參數(shù)a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)____________________g·cm－3(列出計(jì)算式)。KFe2Se24(5)(2022·山東高考節(jié)選)研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。化學(xué)式為Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫(huà)出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。回答下列問(wèn)題：晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2＋與Zn2＋的配位數(shù)之比為_(kāi)_______；x∶y∶z＝________；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是_______________。2∶32∶1∶1Zn2＋、Ni2＋解析解析解析解析6．(1)(2021·全國(guó)甲卷節(jié)選)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4＋離子在晶胞中的配位數(shù)是________，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_(kāi)_______________g·cm－3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1－xOy，則y＝________(用x表達(dá))。82－x(2)(2021·天津高考節(jié)選)用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為_(kāi)_______。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為_(kāi)_______。84(3)(2021·河北高考節(jié)選)分別用、表示H2PO和K＋，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_(kāi)___________g·cm－3(寫出表達(dá)式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。B解析解析課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是(

)A．晶體一般都有各向異性B．晶體有固定的熔點(diǎn)C．固態(tài)物質(zhì)不一定是晶體D．粉末狀的固體肯定不是晶體答案2．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(

)A．SiO2與SO3B．C3N4(硬度大，熔點(diǎn)高)與SiCC．CO2與AlD．晶體氖與晶體氮答案3．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是(

)A．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體答案4.(2022·大連市高三雙基測(cè)試)氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．Ti元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族B．該晶胞中含有4個(gè)Ti原子和4個(gè)N原子C．Ti均位于N構(gòu)成的八面體空隙中D．Ti的第一電離能小于Mn答案5．許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．配離子[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供接受孤電子對(duì)的空軌道，H2O中的O提供孤電子對(duì)C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3和H2OD．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為2答案解析解析

[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體只有NH3，C錯(cuò)誤。答案解析解析

從表中看出，AlCl3熔點(diǎn)較低，為分子晶體，C錯(cuò)誤。7.(2022·百師聯(lián)盟高三聯(lián)考遼寧卷)碘和鈣形成的某種可溶性二元化合物常用于醫(yī)藥方面，其熔、沸點(diǎn)分別為779℃、1100℃，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．該物質(zhì)的化學(xué)式是CaI2B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中均可導(dǎo)電C．該化合物熔、沸點(diǎn)高于氟化鈣D．Ca在周期表中所處的s區(qū)含有非金屬元素答案解析解析

根據(jù)均攤法計(jì)算，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)Ca原子和2個(gè)I原子，因此化學(xué)式是CaI2，A正確；碘化鈣是離子晶體，熔融狀態(tài)和水溶液中均可導(dǎo)電，B正確；氟化鈣和碘化鈣均為離子化合物，陽(yáng)離子相同，氟離子半徑比碘離子半徑小，因此氟化鈣中陰、陽(yáng)離子間作用力較強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；s區(qū)H是非金屬元素，D正確。答案解析答案解析10.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，二者均為有機(jī)化合物，已知：乙二胺能與MgCl2、CuCl2等溶液中的金屬離子形成相對(duì)穩(wěn)定的配離子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．三甲胺分子中的N與三個(gè)C原子構(gòu)成三角錐形B．H2O比乙二胺更易與Cu2＋形成穩(wěn)定的配合物C．乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)低D．[Cu(En)2]2＋配離子中Cu2＋的配位數(shù)為2答案解析解析

三甲胺[N(CH3)3]中N原子具有1個(gè)孤電子對(duì)、3個(gè)σ鍵，因此三甲胺[N(CH3)3]分子中的N與三個(gè)C原子構(gòu)成三角錐形，故A正確；CuCl2溶液呈藍(lán)色的原因是含有[Cu(H2O)4]2＋，而向CuCl2溶液中加入乙二胺后[Cu(H2O)4]2＋轉(zhuǎn)化為[Cu(En)2]2＋，說(shuō)明乙二胺比H2O更易與Cu2＋形成穩(wěn)定的配合物，故B錯(cuò)誤；乙二胺分子中含有N—H鍵，分子間易形成分子間氫鍵，而三甲胺[N(CH3)3]不能形成分子間氫鍵，所以乙二胺沸點(diǎn)比三甲胺[N(CH3)3]高，故C錯(cuò)誤；[Cu(En)2]2＋配離子中1個(gè)Cu2＋與4個(gè)N原子形成配位鍵，因此Cu2＋的配位數(shù)為4，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題11．幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)如表所示：A組熔點(diǎn)/℃B組熔點(diǎn)/℃

C組熔點(diǎn)/℃D組熔點(diǎn)/℃金剛石：>3550Li：181HF：－83NaCl硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl二氧化硅：1732Rb：39HI：－51MgO：2800據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)①由表格中數(shù)據(jù)可知，A組中物質(zhì)的熔點(diǎn)普遍偏高，A組物質(zhì)屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間作用力是________；②二氧化硅的熔點(diǎn)高于硅晶體，原因是____________________________________________________________________。(2)B組晶體中存在的作用力是________，其共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電③導(dǎo)熱④具有延展性(3)C組中HF的熔點(diǎn)反常是由于________________________。共價(jià)共價(jià)鍵Si—O鍵的鍵長(zhǎng)小于Si—Si鍵的，SiO2的鍵能大金屬鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________________，MgO晶體的熔點(diǎn)高于其他三者，其原因是____________________________________________。②④NaCl>KCl>RbClMgO中離子所帶電荷數(shù)多，半徑小，熔點(diǎn)高1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)sp2、sp3O>N>C>H④[Cu(NH3)2]＋中N原子形成