專題二氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)第1頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)簡(jiǎn)析

1、氧化—還原反應(yīng)基本概念的理解及判斷，化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)的判斷，有關(guān)氧化—還原反應(yīng)方程式的書寫（配平），氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、方向分析、計(jì)算等。2、離子反應(yīng)方程式的正確書寫及正誤判斷，離子是否共存的判斷及分析。第2頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日專題點(diǎn)金

一、

氧化還原反應(yīng)

1、

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2、

氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降

3、

氧化還原反應(yīng)中的四對(duì)基本概念及相互關(guān)系第3頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日氧化劑

氧化性

被還原

還原產(chǎn)物

（同種元素的高價(jià)態(tài)）

（同種元素的低價(jià)態(tài)）

還原劑

還原性

被氧化

氧化產(chǎn)物的（同種元素的低價(jià)態(tài)）

（同種元素的高價(jià)態(tài)）

具有反應(yīng)中+ne-生成具有反應(yīng)中-ne-生成第4頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4、常見氧化劑、還原劑氧化劑：（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)，如：F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3；（2）有變價(jià)的元素的高價(jià)態(tài)化合物，如：KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、

Fe3+；（3）H+及金屬陽(yáng)離子（4）其它化合物，如：HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、新制Cu(OH)2、[Ag(NH3)2+]等。還原劑：（1）金屬單質(zhì)；

（2）某些非金屬，如：H2、C、Si等（3）有變價(jià)的元素的低價(jià)態(tài)化合物，如：濃HCl、HI、H2S、NH3等；（4）其它化合物，如：CO、SO2、Fe2+等

第5頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日5、外界條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響

（1）濃度的影響

濃度越大，物質(zhì)的性質(zhì)（氧化性、還原性）越強(qiáng)。如：氧化性濃H2SO4>稀H2SO4

還原性濃HCl>稀HCl（2）溫度的影響

溫度越高，物質(zhì)的性質(zhì)（氧化性、還原性）越強(qiáng)。如：Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，常溫下幾乎不發(fā)生，加熱時(shí)較快發(fā)生。（3）酸堿性的影響

許多離子的氧化、還原能力都與酸堿性相關(guān)。如：NO3-在酸性條件下才能表現(xiàn)氧化性；MnO4-的氧化能力在酸性環(huán)境中最強(qiáng)。第6頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日6、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

配平遵循的原則（1）質(zhì)量守恒；（2）得失電子守恒；（3）電荷守恒（離子反應(yīng)）。常用的配平的方法化合價(jià)升降法、電子轉(zhuǎn)移法。第7頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例1：（97全國(guó)）下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)

點(diǎn)題剖析第8頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

分析點(diǎn)撥：含金屬元素的離子可為陽(yáng)離子，也可為陰離子，如MnO4-，A正確；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)中元素的化合價(jià)可降低作氧化劑，也可升高作還原劑，B不正確；元素為化合態(tài)時(shí)，其化合價(jià)可大于零，也可小于零，所以當(dāng)元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能降低，被還原，也可能升高，被氧化，C不正確；Fe3+被還原時(shí)，可以生成單質(zhì)Fe，也可以得到Fe2+，D正確。

答案：AD第9頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日考題精練1．（01重慶部分中學(xué)聯(lián)合診斷）下列四組物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，其中與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是

A．Cl2+H2OB．NO2+H2OC．F2+H2OD．Na2O2+H2O

C第10頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.（99廣東、河南）針對(duì)以下A—D四個(gè)涉及H2O的反應(yīng)（未配平），填寫空白：

A．Na2O2+HCl——H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2——Ag+O2↑+H2OC．H2O2——H2O+O2↑D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為方程式為

（2）H2O2既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

，其理由為

。D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2OCA該反應(yīng)可看作為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)第11頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（1）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷

同周期：元素自左至右氧化能力遞增，還原能力遞減；

同主族：元素自上而下氧化能力遞減，還原能力遞增。7、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷比較

第12頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（2）根據(jù)單質(zhì)活動(dòng)順序來判斷

金屬：依金屬活動(dòng)順序表，從左至右，單質(zhì)還原性遞減，離子的氧化性遞增（Fe3+例外）。

非金屬：

依F2、O2、Cl2、Br2、I2、S的順序，從左至右，單質(zhì)氧化性遞減，離子的還原性遞增。

第13頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（3）根據(jù)元素所處的化合價(jià)態(tài)來判斷

一般來說，對(duì)含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，其氧化性、還原性強(qiáng)弱如下：

氧化性：高價(jià)態(tài)>低價(jià)態(tài)，如HNO3>HNO2、濃H2SO4>H2SO3；

還原性：低價(jià)態(tài)>高價(jià)態(tài)，如HNO2>HNO3等。

但要注意一些特殊情況，如氧化性：HClO>HClO4，

H2SO3>稀H2SO4。第14頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律來判斷

（5）由反應(yīng)條件難易和反應(yīng)劇烈程度判斷

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

>還原產(chǎn)物

不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，反應(yīng)越劇烈，氧化性越強(qiáng)；

不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，反應(yīng)越劇烈，還原性越強(qiáng)。第15頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（6）根據(jù)組成原電池時(shí)的正負(fù)極判斷

較活潑金屬失電子作負(fù)極，較不活潑金屬（或非金屬）作正極。

（7）根據(jù)電解質(zhì)溶液在通電時(shí)析出單質(zhì)的先后順序判斷

金屬：在陰極，較不活潑金屬的陽(yáng)離子先得電子形成單質(zhì)而析出；

非金屬：在陽(yáng)極，較不活潑非金屬的陰離子先失電子形成單質(zhì)而析出。第16頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日討論一：

物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的應(yīng)用

（1）比較某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱（2）判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生（3）選擇恰當(dāng)物質(zhì)參與特定的化學(xué)反應(yīng)（4）書寫正確的氧化還原反應(yīng)方程式第17頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日點(diǎn)題剖析

例1：（1993全國(guó)）根據(jù)反應(yīng)式（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2、（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-

分析點(diǎn)撥：在可發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以解題時(shí)應(yīng)先分析上述反應(yīng)中的還原劑、還原產(chǎn)物分別為什么物質(zhì)，再按照規(guī)律進(jìn)行判斷從而得出結(jié)論。反應(yīng)（1）中還原劑I-、還原產(chǎn)物Fe2+，反應(yīng)（2）中還原劑Fe2+、還原產(chǎn)物Br-，還原性強(qiáng)弱為：I->Fe2+>Br-。

答案：B第18頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

考題精練

1．(94全國(guó))X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>YA第19頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.（03全國(guó)重高模擬）在一定條件下還原性順序?yàn)椋篊l-<Br-<Fe2+<I-<SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是①2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+②I2+SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+③2Fe2++I2==2Fe3++2I-④2Br-+4H++SO42-==SO2+Br2+2H2OA．①②B．②③

C．③④D．①④A第20頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3．（96上海）（1）1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2↑

反應(yīng)中______________元素被還原。

（2）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱擬鹵素。如：[(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-<Br-<SCN-<I-，試寫出以下反應(yīng)式：①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)2的離子方程式

24421Mn（或錳）(CN)2

+2KOH==KCN+KCNO+H2O

2SCN-+(CN)2

==2CN-+(SCN)2第21頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日討論二：

得失電子守恒的應(yīng)用（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式

（2）確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)式或某元素的化合價(jià)（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算第22頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日點(diǎn)題剖析

例1：（95全國(guó)）24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．+6B．+3C．+2D．0

分析點(diǎn)撥：首先確定反應(yīng)中的氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為Na2SO3，然后分析，Na2SO3中S從+4升到+6，共失電子0.05mol·L-1×0.024L×2==0.0024mol，K2Cr2O7中Cr從+6降到+n，共得電子0.02mol·L-1×0.02L×2×（6-n）==0.0008（6-n）mol，由得失電子守恒有0.0024==0.0008（6-n），n=3。

答案：B第23頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

例2：（01全國(guó)）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+

Cl2Cl-HNO2NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足夠的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+B．MnO4-

C．Cl2D．HNO2

分析點(diǎn)撥：1mol上述各氧化劑分別可得電子1mol、5mol、2mol、1mol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，依次可得I2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、2.5mol、1mol、0.5mol。

答案：B第24頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日考題精練1．（95上海）能從水溶液中還原6molH+的是

A．2molFeB．6molOH-C．6molI-D．6molLi2．(99全國(guó))一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：

NH4NO3——HNO3+N2+H2O

在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5:3B．5:4C．1:1D．3:5DA第25頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3.(03海淀模擬）對(duì)于反應(yīng)K2Cr2O7+HCl——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O若有0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法中正確的是A．參加反應(yīng)的HCl為0.7molB．其轉(zhuǎn)移電子6molC．參加反應(yīng)的HCl為1.4molD．氧化產(chǎn)物為0.3molCD第26頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4．（98全國(guó)）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O

其中還原劑是______。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

______mol。HBr0.5第27頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

5．（00上海）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

_KClO3+_HCl(濃)_KCl+_ClO2+_Cl2↑+___（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上）。

（2）

濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____（填寫編號(hào)，多選倒扣）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol。

ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的

倍。

2

4

22

1

2H2O

②0.22.63第28頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日二、離子反應(yīng)方程式1、

離子方程式的意義：離子方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅表示物質(zhì)間某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

H++OH-==H2O可表示哪些物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)？想一想第29頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

2、

離子方程式的正確書寫（1）離子方程式的書寫步驟：

寫——寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

改——將等式兩邊的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子

刪——?jiǎng)h去等式兩邊相同的離子

查——檢查等式兩邊元素原子個(gè)數(shù)是否相等（質(zhì)量守恒），離子所帶電荷是否相等（電荷守恒），是氧化—還原反應(yīng)的還應(yīng)檢測(cè)得失電子數(shù)是否相等（得失電子守恒）。

第30頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日寫出下列反應(yīng)的離子方程式

大理石溶于稀醋酸：

FeS溶于稀硫酸：氨氣通入氯化銅溶液：過氧化鈉溶于水：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OFeS+2H+==Fe+H2S↑2NH3+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑練一練第31頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（2）書寫離子方程式中的常見問題分析

A．書寫不存在的化學(xué)反應(yīng)如：鐵與稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

①化學(xué)反應(yīng)原理錯(cuò)誤

正確書寫：Fe+2H+==Fe2++H2↑B．書寫當(dāng)前條件下不能發(fā)生的反應(yīng)如：硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)

NO3-+6I-+4H2O==2NO↑+3I2+8OH-

正確書寫：應(yīng)加少量酸反應(yīng)

2NO3-+6I-+8H+==2NO↑+3I2+4H2O第32頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日C．未按實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)組成配比書寫

如：氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

正確書寫：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．氧化還原反應(yīng)未遵從氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性原則如：2Br-+4H++SO42-==SO2+Br2+2H2O正確書寫：SO2+Br2+2H2O==2Br-+4H++SO42-第33頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

E．未按實(shí)際反應(yīng)用量書寫

如：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

正確書寫：Al3++3OH-==Al(OH)3↓F．未按反應(yīng)的先后順序書寫如：FeBr2溶液中通入少量Cl2

2Br-+Cl2==Br2+2Cl-正確書寫：

Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-第34頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

②將固體與固體、固體與液體（非水溶液）、固體與氣體以及氣體與氣體之間的化學(xué)反應(yīng)寫成離子方程式

例如：固體NH4Cl與固體Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)

、金屬與濃硫酸反應(yīng)等反應(yīng)不能寫離子方程式。

離子方程式只能表示在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，因此非離子反應(yīng)或非水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)是不能用離子方程式表示的。第35頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日③將非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或不溶性物質(zhì)寫成離子或直接用化學(xué)式表示可溶性強(qiáng)電解質(zhì)如：二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C4++2O2-+2OH-==CO32-+H2O

氯氣通入水中

Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

碳酸鈣中加入稀鹽酸

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

正確書寫：CO2+2OH-==CO32-+H2O

正確書寫：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO正確書寫：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O第36頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日遇到酸式鹽怎么辦？

只有強(qiáng)酸的酸式根如HSO4-可以拆成H++SO42-，弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HS-等均不能拆成H+和酸根陰離子。NaHSO4+Na2CO3：NaHCO3+NaOH：NaHSO3+NaHCO3：NaHS+NaHSO4：

2H++CO32-==CO2↑+H2OHCO3-+OH-==H2O+CO32-HSO3-+HCO3-==CO2↑+SO32-+H2OHS-+H+==H2S↑問題第37頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日④方程式未能滿足質(zhì)量、電荷、得失電子的守恒關(guān)系CO2+OH-==HCO3-+H2O

Fe+Fe3+==2Fe2+

電荷守恒嗎？得失電子數(shù)呢？

正確書寫：CO2+OH-==HCO3-

正確書寫：Fe+2Fe3+==3Fe2+質(zhì)量守恒嗎？第38頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

⑤漏寫一種產(chǎn)物

如：氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)

Ba2++SO42-==BaSO4↓

正確書寫：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

第39頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

（3）離子方程式書寫正誤判斷方法

一看反應(yīng)原理是否正確二看化學(xué)式拆寫是否正確三看是否滿足三個(gè)守恒關(guān)系四看有無漏寫其它反應(yīng)情況

第40頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日點(diǎn)題剖析

例1：（03全國(guó)理綜）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al+2OH-==AlO2-+H2↑

B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：

Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

分析點(diǎn)撥：A中電荷不守恒，B中漏掉了Mg(OH)2沉淀，D中等式兩邊的電荷以及得失電子數(shù)均不相等。答案：C第41頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日考題精練1．（04

江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H-══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl-+2H2O══H2↑+C12↑+20H-C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O電解BC第42頁(yè)，共48頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2．（04廣東、廣西）下列離子方程式正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)

Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2CO2↑+2H2OD．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2OB第43頁(yè)，共48頁(yè)，2