學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精基礎(chǔ)課1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)明確考綱理清主干1。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5．了解焓變（ΔH)與反應(yīng)熱的含義.6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算.考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征（1)實(shí)質(zhì)：__反應(yīng)物中化學(xué)鍵__的斷裂和__生成物中化學(xué)鍵__的形成。(2)特征:eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(__物質(zhì)__變化和__能量__轉(zhuǎn)化,__質(zhì)量__守恒和__能量__守恒）)（3)能量轉(zhuǎn)化形式：通常有熱能、光能和電能等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化。2．焓變、反應(yīng)熱（1）焓（H）用于描述物質(zhì)__所具有能量__的物理量.(2)焓變(ΔH）ΔH＝__H(生成物）－H（反應(yīng)物)__。單位J·mol－1或kJ·mol－1。(3)反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定__溫度__下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所__放出__或__吸收__的熱量，通常用符號(hào)Q表示,單位J·mol－1或kJ·mol－1。(4）焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對(duì)于__等壓__條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則有如下關(guān)系：__ΔH＝Qp__。3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析（3)常見(jiàn)放熱反應(yīng)①__可燃物的燃燒反應(yīng)__；②__酸堿中和反應(yīng)__;③__大多數(shù)化合反應(yīng)__；④__金屬與酸的置換反應(yīng)__；⑤__物質(zhì)的緩慢氧化__.（4)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)①__大多數(shù)分解反應(yīng)__;②__鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離__；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng).（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(×)(2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化（√）（3）吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生（×)（4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱(×)（5）同溫同壓下,反應(yīng)H2（g）＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(×）(6）可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)（√)eq\a\vs4\al（題組一依據(jù)反應(yīng)過(guò)程能量圖像，理解活化能與焓變的關(guān)系）1．(2017·西城區(qū)期末)2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g)ΔH＝akJ·mol－1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．a(chǎn)＜0B．過(guò)程Ⅱ可能使用了催化劑C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和答案:C2．德國(guó)化學(xué)家F。Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng),該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是（)A．催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵B．在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少答案：B解答能量變化圖像題的“三”關(guān)鍵（1)注意活化能在圖示中的意義.①?gòu)姆磻?yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值E1表示正反應(yīng)的活化能；②從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值E2表示逆反應(yīng)的活化能。(2）反應(yīng)的焓變是反應(yīng)物與生成物的能量差，即ΔH＝E1－E2。（3)催化劑只影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的ΔH.eq\a\vs4\al(題組二利用鍵能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算及判斷）3．（2017·邯鄲期末）已知：化學(xué)鍵C-HC—FH-FF-F鍵能/(kJ·mol－1)414489565158CH4（g）＋4F2（g)=CF4（g）＋4HF(g)ΔH＝akJ·mol－1。則a等于(）A．－1928 B．＋1928C．＋1838 D．－1838答案:A4．(2018·金華十校聯(lián)考）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(=，\s\up7(催化劑)，\s\do5（△))2Cl2＋2H2O已知：①反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115。6kJ熱量。②判斷下列說(shuō)法正確的是(）A．反應(yīng)A的ΔH＞－115。6kJ·mol－1B．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱C．由②中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D．?dāng)嚅_(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31。9kJ解析:選D反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ能量，則反應(yīng)A的ΔH＝－115。6kJ·mol－1，A錯(cuò)誤;反應(yīng)A中ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E（生成物)，則有4×E(H—Cl）＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E（H—O）]＝－115.6kJ·mol－1,整理可得E(H—O)－E(H—Cl)＝31。9kJ·mol－1，故斷裂1molH—O鍵比斷裂1molH—Cl鍵多吸收31。9kJ能量,故H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強(qiáng)，B錯(cuò)誤,D正確；由斷鍵所需的能量不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，由反應(yīng)A可知，O2可將HCl氧化為Cl2，則O2的氧化性強(qiáng)于Cl2，故O元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素,C錯(cuò)誤。1．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式ΔH＝E（生成物的總能量)－E（反應(yīng)物的總能量）ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能）－E(生成物的總鍵能）2．規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。（2)常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目（以1mol物質(zhì)為例）物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C—H）P4（P—P）SiO2（Si—O)石墨金剛石Si鍵數(shù)（NA)24641.522考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1．概念表示參加反應(yīng)__物質(zhì)的量__和__反應(yīng)熱__關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的__物質(zhì)__變化和__能量__變化.如：C(s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393。5kJ·mol－1表示在25℃,101kPa時(shí)，__1_mol固體碳和1_mol氧氣反應(yīng)__生成__1_mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出393。5_kJ的熱量__3．書(shū)寫(xiě)（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa(2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用__s__、__l__、__g__、__aq__分別表示固體、液體、氣體、溶液.（3）注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。（4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)）(5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“↑"、“↓"以及“點(diǎn)燃"、“加熱”等反應(yīng)條件。(6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示__該物質(zhì)的物質(zhì)的量__,可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍.點(diǎn)撥:①ΔH單位“kJ·mol－1”的含義,并不是指每摩爾反應(yīng)物可以放熱多少千焦，而是對(duì)整個(gè)反應(yīng)而言,是指按照所給的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)完成反應(yīng)時(shí)，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。②(1)S(s）＋O2(g）=SO2（g）ΔH＝－akJ·mol－1表示1molS和氧氣完全反應(yīng)生成1molSO2氣體，放出熱量為akJ。（×）（2)2H2O（l）=2H2(g)＋O2（g)ΔH＞0(√）（3)C(石墨，s）=C(金剛石,s）ΔH＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定(√）（4）已知：500℃，30MPa下，N2(g）＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下,充分反應(yīng)，放出熱量46。2kJ（×eq\a\vs4\al(題組一熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)）1．依據(jù)下列事實(shí),寫(xiě)出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ.SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________.(2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3________________________________________________________________________.（3)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣（g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3。8gNaBH4（s）放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________.（4）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問(wèn)題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93。6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________.（5)在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ,在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3,氣體達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q2kJ，則SO2和O2在該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________________________________________________________________________________________________________。答案：(1）SiH4（g)＋2O2（g）=SiO2(s）＋2H2O(l） ΔH＝－1427。2kJ·mol－1（2）C2H5OH(l）＋3O2(g)=2CO2(g）＋3H2O(l） ΔH＝－2QkJ·mol－1(3）NaBH4（s）＋2H2O(l)=NaBO2（s)＋4H2(g） ΔH＝－216kJ·mol－1（4)AX3（l)＋X2（g）=AX5（s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1（5）2SO2（g）＋O2(g）2SO3(g) ΔH＝－(Q1＋Q2）kJ·mol－12．依據(jù)下列反應(yīng)的能量圖像，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。(1）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全).試寫(xiě)出N2(g）和H2(g)反應(yīng)生成NH3（l)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________。答案：(1）A2(g）＋B2(g）=2AB（g） ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1(2）N2（g）＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a）kJ·mol－1eq\a\vs4\al(題組二熱化學(xué)方程式的正誤判斷)3．(2018·湖北應(yīng)城一中月考）有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（)A．稀硫酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O（l）ΔH＝＋57。3kJ·mol－1B．在101kPa下H2（g）的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2（g)＋O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ·mol－1，則有CH3OH（l)＋eq\f（3，2）O2（g)=CO2（g)＋2H2O（g)ΔH＝－726.8kJ·mol－1D．已知9。6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17。6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s)ΔH＝－95。6kJ·mol－1答案：D4．（2018·新鄉(xiāng)一中檢測(cè)）下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1，2)C6H12O6（s）＋3O2(g)=3CO2（g)＋3H2O(g）ΔH＝－1400kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1。5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19。3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g）＋3H2（g）eq\o(,\s\up7（催化劑），\s\do5(500℃、30MPa))2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g)＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O(g）ΔH＝－242kJ·mol－1D．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57。3kJ·mol－1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq)＋2KOH（aq)=K2SO4(aq)＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·mol－答案：C“五審"突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷考點(diǎn)三中和熱、燃燒熱、能源1．兩類重要反應(yīng)熱—-燃燒熱和中和熱(1）（2)以50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0。55mol·L－1NaOH反應(yīng)為例，填寫(xiě)下表.（填“偏小"或“偏大”）引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終－t始|ΔH｜保溫措施不好攪拌不充分所用酸、堿濃度過(guò)大用同濃度的氨水代替NaOH溶液用同濃度的醋酸代替鹽酸用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液答案：偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小2．能源(1)分類（2）解決能源問(wèn)題的措施①提高能源的利用效率：a.改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b。科學(xué)控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒。②開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。eq\a\vs4\al（題組一燃燒熱、中和熱的含義及正確表述）1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×"（1)S(s）＋eq\f(3，2）O2（g）=SO3(g）ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱）（ΔH的數(shù)值正確)(×)(2）NaOH（aq)＋HCl(aq）=NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57。3kJ·mol－1(中和熱）(ΔH的數(shù)值正確）（√)（3)已知H＋(aq)＋OH－（aq）=H2O(l） ΔH＝－57。3kJ·mol－1,則H2SO4和Ba（OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3）kJ·mol－1(×)（4）燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）＋eq\f（1，2)O2(g)=CO2（g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ·mol－1(×)(5）H2(g)的燃燒熱是285。8kJ·mol－1，則2H2O（g）=2H2（g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1（×)(6）葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1，2)C6H12O6（s)＋3O2(g)=3CO2(g）＋3H2O（l）ΔH＝－1400kJ·mol－1(√)(7)已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g）=2CO(g）ΔH＝－221kJ·mol－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1(×)（8）已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq)=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57。3kJ的熱量(×）(9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1,則98％的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57。3kJ·mol－1（×)（10）CO(g）的燃燒熱是283.0kJ·mol－1,則2CO2(g）=2CO(g）＋O2（g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283。0kJ·mol－1(√）（11）氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l)eq\o（=，\s\up7(電解））2H2(g）＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1(×)(1）燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：C→CO2（g）,H→H2O（l),S→SO2(g）等。(2）燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的,因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如:CO（g）＋eq\f（1，2)O2(g）=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol，即CO的燃燒熱ΔH＝－283。0kJ·mol－1。（3)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，ΔH＝－57。3kJ/mol,弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱,放出的熱量小于57.3kJ，NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57。3kJ,若反應(yīng)過(guò)程中還有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。（4)對(duì)于中和熱、燃燒熱，用文字描述時(shí)不帶負(fù)號(hào)，但其焓變（ΔH)還是為負(fù)值；另外,在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“＋"或“－”。eq\a\vs4\al（題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理)2．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。（2）如上圖裝置中碎泡沫塑料（或紙條）及泡沫塑料板的作用是________________________________________________________________________.（3)怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是________________________________________________________________________。(4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020。123.2220。220.423.4320。520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（5）____________（填“能"或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________________________________________________。(6）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)___________.解析：(1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些。（4）取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可.(5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。（6）稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系）.答案：（1)確保鹽酸被完全中和(2）保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失(3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒(4)－51。8kJ·mol－1（5)不能H2SO4與Ba(OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱(6)ΔH1＝ΔH2〈ΔH3中和熱測(cè)定“三”關(guān)鍵①快——實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，減少熱量的損失.②準(zhǔn)——溫度在反應(yīng)熱的測(cè)量中是最重要的參數(shù)，在測(cè)量時(shí)，讀數(shù)要準(zhǔn)。③稀——所用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的濃度宜小不宜大。eq\a\vs4\al（題組三能源的分類及開(kāi)發(fā)利用)3．判斷正誤，正確的劃“√”錯(cuò)誤的劃“×"(1）化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能（√)（2）農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用（√)（3)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一（√）（4)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源(×)（5）糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(√)(6）開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量（√）（7)低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放（√)4．(2018·天津月考）未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（)①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧答案：D5．（2018·綿陽(yáng)診斷）為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值答案：C考點(diǎn)四蓋斯定律及其在反應(yīng)熱計(jì)算和比較中的應(yīng)用1．蓋斯定律(1)內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣.即:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的__始態(tài)和終態(tài)__有關(guān)，而與__反應(yīng)的途徑__無(wú)關(guān)。（2)意義間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。（3)應(yīng)用模板方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系aAeq\o(→，\s\up7(ΔH1)）B、Aeq\o(→，\s\up7(ΔH2））eq\f（1,a)BΔH1＝__aΔH2__Aeq\o（,\s\up7(ΔH1),\s\do5（ΔH2）)BΔH1＝__－ΔH2__ΔH＝__ΔH1＋ΔH2__2．ΔH的比較要點(diǎn)（1）比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH__越小__；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多,ΔH__越大__。（2）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系(3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量:當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多,放熱反應(yīng)的ΔH__越小__，吸熱反應(yīng)的ΔH__越大__。(4）反應(yīng)的程度:參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化__越大__。eq\a\vs4\al(題組一反應(yīng)熱大小的比較)1．試比較下列各組反應(yīng)ΔH的大小①C(s)＋O2（g)=CO2(g)ΔH1C（s）＋eq\f(1，2）O2（g)=CO（g)ΔH2則ΔH1__________ΔH2②S（s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S（g)＋O2(g)=SO2（g）ΔH4則ΔH3____________ΔH4③H2（g）＋eq\f(1，2)O2（g）=H2O（l）ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O（l）ΔH6則ΔH5____________ΔH6④CaCO3（s）=CaO(s)＋CO2（g）ΔH7CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH)2（s)ΔH8則ΔH7____________ΔH8答案：＜＞＞＞eq\a\vs4\al(題組二蓋斯定律的多角度應(yīng)用）角度一:計(jì)算反應(yīng)熱2．已知：2Fe2O3（s）＋3C（s)=3CO2（g）＋4Fe（s）ΔH＝＋468.2kJ·mol－1;C(s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1;則4Fe(s)＋3O2（g)=2Fe2O3(s)的ΔH是(）A．－1648。7kJ·mol－1 B．－1255。3kJ·mol－1C．－861.7kJ·mol－1 D．＋867.1kJ·mol－1解析:選A將已知反應(yīng)依次標(biāo)為①、②,根據(jù)蓋斯定律，由②×3－①即可得出4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3（s)，ΔH＝－393.5kJ·mol－1×3－468.2kJ·mol－1＝－1648。7kJ·mol－1。3．在25℃、101kPa時(shí),C（s）、H2（g）、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285。8kJ·mol－1、870。3kJ·mol－1，則2C（s）＋2H2（g)＋O2(g）=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（A．－488.3kJ·mol－1 B．＋488。3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1 D．＋191kJ·mol－1解析:選A由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)＋O2（g）=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1;②H2（g）＋eq\f(1,2）O2（g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2（g)=2CO2(g）＋2H2O(l)ΔH＝－870。3kJ·mol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g）=CH3COOH(l)可由反應(yīng)①×2＋②×2－③得出，則反應(yīng)熱為－393.5kJ·mol－1×2＋(－285。8kJ·mol－1×2)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488。3kJ·mol－1。角度二：判斷反應(yīng)的關(guān)系4．《本草綱目》中記載“(火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”.火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:S(s）＋2KNO3(s）＋3C（s）=K2S（s)＋N2(g)＋3CO2（g)ΔH＝xkJ·mol－1.已知：①碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1②S（s)＋2K(s)=K2S（s)ΔH2＝bkJ·mol－1③2K(s）＋N2（g）＋3O2（g)=2KNO3（s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為（)A．3a＋b－c B．c－3aC．a(chǎn)－b－c D．c－a－b解析：選A由碳的燃燒熱可寫(xiě)出①C（s)＋O2(g）=CO2（g)ΔH1＝akJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知：①×3＋②－③可得S（s）＋2KNO3（s）＋3C(s)=K2S（s)＋N2(g)＋3CO2（g）,則ΔH＝xkJ·mol－1＝（3a＋b－c）kJ·mol－1,x＝3a＋b－c,故選5．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l）=2H2O(l)＋O2(g）ΔH，其反應(yīng)機(jī)理如下：若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)棣2，則反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)1為（反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比），則ΔH為(）A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2解析：選B由圖可知反應(yīng)過(guò)程為H2O2＋Mn2＋=2H＋＋MnO2(Ⅰ）、MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋2H2O＋O2↑（Ⅱ），題給反應(yīng)可由兩個(gè)反應(yīng)相加獲得，有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。利用蓋斯定律計(jì)算的思維模型角度三：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)6．（1）在高溫下，一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：①C（s）＋O2（g）=CO2(g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO（g)ΔH2＝＋172。5kJ·mol－1③S(s）＋O2(g)=SO2（g)ΔH3＝－296.0kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(2)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：①CH4（g)＋2O2(g）=CO2（g）＋2H2O(g）ΔH＝－889.6kJ·mol－1②N2(g)＋2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是________________________________________________________________________。解析：（1）根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式是由①－②－③得到。（2）根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式是由①－②得到。答案：(1)2CO（g）＋SO2（g)=S（s）＋2CO2（g)ΔH＝－270.0kJ·mol－1（2)CH4（g)＋2NO2(g)=CO2（g）＋N2(g)＋2H2O（g）ΔH＝－957。3kJ·mol－1利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的步驟eq\x(\a\al(先確定待求的熱，化學(xué)反應(yīng)方程式））?eq\x（\a\al（找出待求熱化學(xué)，方程式中各物質(zhì)，在已知熱化學(xué)方，程式中的位置))?eq\x(\a\al（根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化,學(xué)計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知熱化學(xué)方程式,進(jìn)行處理，得到變形后的新熱化學(xué)方,程式))?eq\x(\a\al（將新得到的熱化學(xué)方程式進(jìn)行，加減反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減))?eq\x（\a\al（寫(xiě)出待求的熱，化學(xué)方程式))（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P118）1．（2017·江蘇卷，8)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()①C(s）＋H2O（g）=CO(g）＋H2（g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g）＋H2O（g）=CO2(g）＋H2（g）ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g）=CH3OH(g）＋H2O（g）ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH（g）=CH3OCH3(g）＋H2O（g）ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g）=eq\f(1,2)CH3OCH3(g）＋eq\f(1,2）H2O（l）的ΔH＝eq\f(d，2)kJ·mol－1D．反應(yīng)2CO(g）＋4H2(g)=CH3OCH3(g）＋H2O（g)的ΔH＝（2b＋2c＋d)kJ·mol－解析:選CA對(duì)：反應(yīng)③的反應(yīng)物是反應(yīng)①、②的產(chǎn)物，所以反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣。B對(duì)：反應(yīng)③是CO2與H2反應(yīng)制取甲醇，是CO2資源化利用的方法之一。C錯(cuò)：該反應(yīng)產(chǎn)物H2O為氣態(tài)時(shí)，ΔH＝eq\f（d，2）kJ·mol－1.D對(duì)：根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)②×2＋③×2＋④可得反應(yīng)2CO（g）＋4H2（g）=CH3OCH3(g)＋H2O（g）的ΔH＝（2b＋2c＋d）kJ·mol－1。2．（2016·海南卷）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（雙選）（)A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH〈0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析：選BC化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小,由圖可知,X→Y反應(yīng)的ΔH＝E3－E2，X→Z反應(yīng)的ΔH＝E1－E2<0，反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；由X生成Y的反應(yīng)，即2X(g）3Y（g)，是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)、平衡正向移動(dòng),有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；X→Z的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。3．(2016·江蘇卷，8)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g）ΔH1＝571。6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O(g）=CO(g）＋H2（g)ΔH2＝131。3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4（g)＋H2O（g）=CO（g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74。8kJ·mol－1解析：