第五單元物質結構元素周期律第1講元素周期表1考點考綱要求1.元素周期表的結構(周期、族)及其應用了解2.元素、核素和同位素的含義了解3.原子構成,原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系掌握21、原子的構成一、核素（1）原子的組成(2)符號?中各數字的含義3(3)組成原子的各種微粒及其相互關系①質子數(Z)=

核電荷數=

核外電子數②質量數(A)=

質子數(Z)+

中子數(N)③陽離子的核外電子數=質子數-所帶電荷數④陰離子的核外電子數=質子數+所帶電荷數

特別提醒:①有質子的微粒不一定有中子,如

H。②有質子的微粒不一定有電子,如H+。③質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零價,但不一定都有負價或正價。如F無正價,Na、Mg、Al等無負價。4練習1：某元素的某種離子X2-核外共有a個電子，核內有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是（）C練習2：下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是()

A．D3O＋ B．Li＋

C．OD－ D．OH－【解析】：電子數質子數中子數D3O＋101111Li＋234OD－1099OH－1098D5【電子數相等的微粒】2電子微粒He、H2、Li＋、Be2＋、H－10電子微粒①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne②陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－

③陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+18電子微粒①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O②陰離子：S2－、HS－、Cl－、O22－

③陽離子：K＋、Ca2＋、N2H62+

思考6元素概

念特

點實

例具有相同核電荷數的一類原子的總稱元素的種類由質子數決定核素具有一定數目的質子和中子的一種原子核素的種類由質子數和中子數共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類由中子數決定2、元素、核素同位素同位素三同：質子數相同、屬同一元素、化學性質基本相同三不同：中子數不同、質量數不同、物理性質不同7元素、核素同位素三者的關系8問題：填表，比較下列微粒，總結出有關概念微粒質子數中子數電子數是否為同一種元素是否為同一種原子是否為同一種核素是否為同位素112同一種元素不同種原子不同種核素互為同位素0111119練習3：釙是一種銀白色金屬,能在黑暗中發光,它由著名科學家居里夫人與丈夫皮埃爾在1898年發現,兩人對這種元素的命名是為了紀念居里夫人的祖國波蘭。釙有多種核素,如218Po、210Po等。下列說法中正確的是

(

)A.218Po和210Po在周期表中的位置相同B.218Po和210Po的中子數相同,互稱為同位素C.218Po和210Po的核外電子數肯定不等D.218Po和210Po的質量數不同,不能互稱為同位素A10練習4：我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素?Sm與?Sm的說法正確的是?(

)A.

Sm與

Sm互為同位素B

Sm與

Sm的質量數相同C

Sm與

Sm是同一種核素D

Sm與

Sm的核外電子數和中子數均為62A11練習5：醫學界通過用14C標記的C60發現一種含C60的羥酸衍生物在特定條件下,可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,則下列有關14C的敘述正確的是?(

)A.與14C60的碳原子化學性質不同B.與14N含的中子數相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素D12二、元素周期表（一）元素周期表的結構周期表格要牢記，變化體現周期律，七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系。1、編排原則(1)將電子層數相同元素排成一個橫行,按原子序數遞增的順序從左到右排列(2)把最外電子數相同的元素排成一個縱行,按電子層數遞增的順序從上到下排列132、元素周期表的結構周期（７個）周期：表中的每一橫行短周期長周期不完全周期7123456周期序數=原子電子層數（32）（118）（2）（2）（8）（10）（8）（18）（18）（54）（32）（86）（18）（36）元素種數稀有氣體原子序數鑭系57~7115種元素錒系89~10315種元素14注意：由稀有氣體元素構成0族：由8、9、10三個縱行構成第Ⅷ族：由長周期元素構成副族：由短周期元素和長周期元素共同構成(稀有氣體元素除外）主族：族(7個)(7個)(1個)(1個)(16個)①主族、副族的表示方法主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

15例：硫元素位于第三周期ⅥA族③元素周期表中從左至右族的順序。④周期表中ⅢB到ⅡB族共10個縱行，稱為過渡元素。這些元素都是金屬，所以又稱為過渡金屬元素。⑤元素周期表結構可簡單記為“三七二個一”⑥元素在周期表中的位置a表達b已知原子序數，推導元素在周期表中的位置②主族序數=原子最外層電子數例：34號元素位于第

周期

族55號元素位于第

周期

族四ⅥA

六ⅠA1616S硫3S23p432.06元素名稱元素符號質子數相對原子質量外圍電子層排布從元素周期表每個方格中可以得到哪些信息?172、已知a為ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且a，b為同一周期元素，下列關系式必定錯誤的是（）A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+25 A3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且m>n。若A的原子序數為x，則B的原子序數可能為（）A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-mCD4、假設有118號元素，它位于第

周期

族七01、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B練習：18192、原子核外電子排布：（1）電子層：12345……KLMNO……離核由近到遠，能量由低到高小結：電子層不但表示離核的遠近，而且還表示電子能量的高低。（2）排布規律：B、各電子層最多容納的電子數為2n2個。C、最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。A、電子是在原子核外距核由近及遠，能量由低到高的不同電子層上分層排布．20（2）原子結構與元素性質的關系(一般規律)最外層電子數得失電子趨勢主要化合價構成簡單離子金屬元素非金屬元素稀有氣體元素8(He2個)不能形成簡單離子＜4易失正價陽離子＞4易得負價陰離子不易得也不易失21最外層電子數與化合價的關系：元