《拓展課題--氫氣》授課方案一、學習目標整理實驗室制取氫氣的藥品、反響原理、儀器裝置、收集方法、驗純、檢驗及操作注意事項。牢固認識氫氣的物理性質。牢固梳理氫氣的可燃性、還原性，認識相關實驗過程及現象。并能經過實驗，從表面現象到微觀實質進行解析。能依照氫氣的性質，加深認識氫氣的用途。認識到當條件不同樣時產生的現象不同樣。能養成慎重求實的科學態度。二、學習要點、難點氫氣主要的化學性質、制取、三、授課解析和要點基于上教版教材中氫氣的知識點分布較零散，掌握不太好，不便于學生形成氫氣的知識網絡。因此，本節以實驗為主來梳理氫氣的相關知識，經過實驗現象研究實質，從而使學生的知識從感性到理性進行升華。特別是講氧化還原反響時，應注意解析反響的過程，以便使學生的氧化還原反響的看法有較深的印象。別的，本節的實驗很多．應規范操作，使學生有一個優異的實驗印象，從而為學生進行實驗供應一個優異的參照資料。四、實驗準備實驗儀器：錐形瓶、導管、長頸漏斗、集氣瓶、火柴、酒精燈、硬質試管實驗藥品：鋅粒、稀硫酸、氧化銅等五、授課過程教課環節一、氫氣的物理性質

教師活動【導入】在空氣這一章中，我們已經學習了氧氣的物理性質和化學性質。那么氫氣的物理性質和化學性質有哪些呢？氫氣又有什么樣的用途呢？其實早在16世紀，瑞士醫藥學家帕拉塞斯就發現鐵屑放在硫酸中有氣體生成并能夠燃燒，叫做“可燃性空氣”。這種可燃性氣體就是我們本節課要學習的氫氣。第一我們來整理一下氫氣的物理性質。一.氫氣的物理性質[教師活動]：顯現一瓶新制的氫氣由學生觀察。[學生活動]：觀察狀態、顏色，總結出氫氣的物理性質。[板書]：氫氣是一種無色，無味的氣體。在101KPa時氫氣在-252℃時變成液體，在—259℃變成雪花狀固體，它難溶于水，密度比空氣小。[表達]：為了考據氫氣的密度，我們來觀察下面的實驗。[演示實驗]：氫氣吹泡實驗。考據氫氣密度[學生活動]：認真觀察現象，積極思慮。[提問]：由此現象能夠獲取什么結論？[講解]：形成的肥皂泡之因此迅速上升，就是由于氫氣的密度很小的緣故。在標準狀況下，1升氫氣的質量為O.089克，大體是同體積空氣質量的1/14。[提問]：那么，氫氣的化學性質是怎樣的呢？我們就利用實驗來考據一下。

學生設計妄圖活動認真聽講經過事件引誘，引起學生注意。比較學習法：經過對熟悉的知識遷移到相似的新知識，便思慮并回于學生掌握及答記憶。培養學生學會知識遷移的能力二、氫氣的化學性質

[板書]：二.氫氣的化學性質演示實驗：氫氣的燃燒[提問]：①純凈的氫氣在空氣中燃燒的現象是什么？②它與空氣中哪一種物質發生了反響？③它的產物是什么？你是怎樣知道的？④它們反響的化學反響表達式是什么？[總結]：（1）氫氣在空氣中燃燒現象：①氫氣在空氣中沉寂的燃燒，發出淡藍色火焰；②燒杯內壁有水珠，并且發熱。結論：2H＋O點燃2HO222總結：氫氣擁有可燃性。[提問]：那么，混有空氣的氫氣在點燃時會發生什么現象？演示實驗：氫氧混雜爆炸實驗[現象]：氫氣開始沉寂的燃燒，爾后發出了爆鳴聲，塑料筒被高高沖起。[板書]：混有空氣的氫氣點燃會發生爆炸。[提問]：為什么會發生這樣的現象？[微觀角度]：之因此會發生爆炸是由于氫氣中混有了空氣。混雜氣體中大量氫氣分子和空氣中的大量的氧氣分子混雜，這樣大量的分子相互接觸點燃后，二者迅速反響，在極短的時間內放出大量的熱，這些氣體又在一個有限的空間內，當溫度迅速高升，氣體迅速受熱膨脹，沖出容器發出爆鳴聲。若是該反響發生在密閉容器或容積大出口小的容器，氣體不能夠排出或來不及排出，就會使容器炸裂造成危險。[提問]：為什么純凈的氫氣能夠沉寂的燃燒呢？[微觀角度]：由于純凈的氫氣在點燃后只在管口或小孔處與空氣中的氧氣接觸，接觸面積小，發生反響的氫氣分子和氧氣分子的量也少，因此放出的熱量也少，并且很快就消失到空氣中去了，不會發生爆炸。經過科學實驗測定，空氣中如果混入的氫氣的體積達到整體積的4%-74.2%時，點燃混雜氣體就會發生爆炸，這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。[板書]：氫氣的爆炸極限是4%-74.2%。[講解]：事實上所有的可燃性氣體，粉塵，蒸汽與空氣充分混雜遇火都有可能發生爆炸，因此可燃性氣體泄漏時必然要杜絕所有火源，防范發生爆炸造成危險。這也要求我們在使用氫氣和其他可燃性氣體時為了不發生危險，使用前必然要檢驗純度。下面我們就學習檢驗純度的方法。演示實驗：檢驗氫氣的純度（邊實驗邊講解）[提問]：為什么在第二次檢驗前要先用手堵一會試管才能連續收集氫氣再進行檢驗純度？[板書]：注意：使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫

思慮并回答激發學生的思考觀察實驗裝置，并思考。記住驗純步驟，領悟操作要領。思慮觀察教師經過演示實驗操作設計一些實驗問題，讓學生帶思慮并回著問題觀察實答驗，解析實驗，回答以下問題，培養學生的解析能力和觀察能力。思慮并回答氣前，必然要檢驗純度。[講解]：氫氣除了能夠與氧氣發生反響外，還可以夠和某些含氧化合物發生反響。這是氫氣的另一個重要的化學性質，下面我們就來看一下氫氣與氧化銅的反響。[板書]：（2）氫氣與氧化銅的反響演示實驗：氫氣與氧化銅的反響[提問]：經過實驗能夠看到什么現象？獲取什么產物？[總結]：現象：①試管中黑色的氧化銅變成紅色。②試管口有水滴出現。△結論：H2＋CuOCu＋H2O[提問]：①為什么在通氫氣前檢驗純度？②為什么要向試管中先通一會氫氣再加熱？③試管口為什么要略向下傾斜？④實驗完后，為什么停止加熱后還要通氫氣直到試管冷卻？[講解]：由于這個實驗的條件是加熱，若是產生的氫氣不純，那么，在加熱時有可能引起氫氣發生器的爆炸造成危險。同樣道理，若是不把試管中的空氣消除干凈，就有可能使氫氣和空氣混雜在加熱條件下發生爆炸。也就是說，先向試管中通一會氫氣，目的是消除試管中的空氣。那么在加熱時，試管中的氫氣的濃度大于它的爆炸極限時就不會發生危險。試管口略向下傾斜是為了使反響生成的水不會倒流到試管底部使灼熱的試管驟冷炸裂，而以致實驗失敗。實驗達成后再通一會氫氣直至試管冷卻，是為了使生成的銅在氫氣的環境中冷卻而不與空氣中的氧氣接觸，使灼熱的銅與氧氣反響再生成氧化銅。[板書]：實驗注意問題：通氫氣前檢驗氫氣純度先通一會氫氣再加熱試管口要略向下傾斜實驗達成后，停止加熱后還要通氫氣直到試管冷卻[提問]：這個反響屬于哪一種反響種類？（學生回答以下問題）[解析]：在這個反響中，我們能夠看到氧化銅中的氧被氫氣奪走，形成了單質銅。這個過程我們稱氧化銅被還還原了；而氫氣和氧化銅中的氧結合成它的氧化物水，我們說氫氣被氧化了。這里被還原的氧化銅稱為氧化劑，擁有氧化性；被氧化的氫氣叫做還原劑，擁有還原性。總結：氫氣擁有還原性。[板書]：（3）氧化還原反響[講解]：前面我們學過物質與氧的反響叫做氧化反響，也就是說，在這個反響中氫氣發生了氧化反響，由于它與氧化銅中的氧發生了反響；對于氧化銅來說，它失去了氧，這種反響叫做還原反響。

觀察教師操作，觀察實驗，解析實驗，回答問意會操作題，培養學生的要領。解析能力和觀察能力。[板書]：含氧化合物里的氧被奪去的反響叫做還原反響。[小結]：經過上面的學習我們能夠概括氫氣擁有兩條化學性質：

師生互動，合培養學生作，提高課堂效三、氫氣的用途四、制取氫氣

1.擁有可燃性2.氫氣擁有還原性[表達]：針對氫氣的物理性質和化學性質，氫氣有哪些用途呢？[板書]：三.氧氣的用途[學生活動]：閱讀課本。[談論]：氫氣的用途，并說明它的用途是依照它的哪些性質？[總結板書]：1.填充探空氣球(奄度小)。制備金屬資料(還原性)。作為高能燃料(可燃性)。工業原料。性質決定用途，用途反響性質。【講解】：氫氣是無色無味并且密度比空氣小的氣體。在實驗室，氫氣就是用金屬和酸反響來制備的。本實驗采用鋅和硫酸反響制取氫氣。【板書】氫氣的實驗室制法反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【提問】實驗室制備氫氣的裝置有哪些呢？【講解】試管、啟普發生器。【提問】既然制備裝置有兩種，為什么不采用試管呢？【講解】使用啟普發生器制取氫氣十分方便，能夠及時控制反響的發生或停止。而使用試管則不簡單做到。【講解】啟普發生器適用于塊狀固體與液體在常溫下反響制取難溶的氣體,如氫氣,等。塊狀固體在反響中很快溶解或變成粉末時,不能夠用啟普發生器。只要生成的氣體難溶于反響液才可,如二氧化碳可溶于水,但難溶于鹽酸,故用石灰石與鹽酸反響制二氧化碳時可用啟普發生器。啟普發生器不能夠加熱。1、原理：鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣Zn+H2SO4〓ZnSO4+H22、裝置特點：液態物質與固態物質反響，且不需要加熱，生成物為氣態。【提問】收集氫氣有哪些方法？3、收集方法：①排水法收集由于氫氣難溶于水②向下排空氣法收集由于氫氣的密度比空氣的小實驗步驟：查裝收離【演示】氫氣的制備和收集

學會知識遷移的能力性質決定用途，用途反響性質。激發學生興趣，引起思慮，回答。

率經過實驗幫助學生更好的掌握氫氣的實驗室制法。【談論】實驗現象【講解并演示】：由于氫氣易燃易爆，因此我們在使用前必定先檢驗氫氣的純度。【提問】若是氫氣不純，可否用同一支試管馬上再收集一管氫氣驗純？【講解】不能夠夠。剛試驗過的試管內，火焰可能沒有完好熄滅，若是馬上用此試管去收集氫氣，可能會把氫氣發生器內的氫氣引燃，造成爆炸。因此，應先用拇指堵住管口一會兒，使火熄滅。小結：本節我們主要學習了氫氣的物理性質和氫氣的可燃性、還原性、用途和制法。經過學習，同學們應該要點掌握氫氣與氧氣反響生成水。在這一節的學習中，同學們應要點掌握氫氣的還原性，掌握它與氧化銅反響的實質以及實驗室制法。

小組活動，形成知識脈絡。總結和梳理。四.部署作業板書設計：知識脈絡物理性質2+O2點燃2H2O性質可燃性：2H=化學性質+CuO=Cu+H2O還原性：H2工業制法：電解水、水煤氣氫藥品：Zn粒、稀H2SO4或稀HCl制法反響原理：Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑氣實驗室制法裝置：收集方法：排水法、向下排氣法驗純：注意事項：用途：高能燃料、冶煉金屬等授課反思：本節