專題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導(dǎo)引】1.下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.皂化反應(yīng) B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng) D.可逆反應(yīng)

解析：本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無元素化合價的升降。故答案為B。

解析：本題以離子共存問題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點：一是酸性條件，據(jù)此，可確定A組中F-易與H+結(jié)合成弱酸HF；二是酸性條件下的NO3-已相當(dāng)于HNO3，具有氧化性，可將C中的Fe2+氧化成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-轉(zhuǎn)化成難溶的BaSO4。故答案為D。【考點搜索】1.理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。2.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.能配平氧化還原反應(yīng)方程式。4.掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算。5.通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對離子反應(yīng)概念的認識，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，進而強化對離子共存與離子方程式正誤的判斷。【鏈接高考】例1(05廣東)從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是:A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強例2(05全國卷III)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－+H＋=HCOOHB.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-==BaSO4↓D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

解析：本題意在對各型離子方程式的書寫正誤作判斷性的考查。選項中，A屬強酸制弱酸的反應(yīng)，符合題意；B涉及S2-的水解，但它的水解比較微弱，主要發(fā)生第一步水解；C中的兩物質(zhì)反應(yīng)，除生成了BaSO4沉淀，還應(yīng)生成了難電離的醋酸；D中的兩物質(zhì)反應(yīng)，還應(yīng)生成了難溶的Mg(OH)2。答案是A。一、氧化反應(yīng)反應(yīng)1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習(xí)】D一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是電子轉(zhuǎn)移這個本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過程中，要抓住化合價為突破口，通過化合價的變化來分析有關(guān)問題。【課前練習(xí)】2.希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2，下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是:A.反應(yīng)后溶液的pH降低B.每生成1個O2分子轉(zhuǎn)移4個電子C.葉綠體被氧化D.該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水光照葉綠體C【小結(jié)】二、各概念之間的關(guān)系:【小結(jié)】二、各概念之間的關(guān)系:【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)的表示法【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)的表示法

常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應(yīng)中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。雙線橋法分析如下：【課前練習(xí)】4.某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2(轉(zhuǎn)化NaHCO3)；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有_________。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)E.氧化還原反應(yīng)F.非氧化還原反應(yīng)C、E【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系5.已知反應(yīng)2X-+Z2==2Z-+X2；2W-+X2==2X-+W2能從左向右進行，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-進行的方向是:A.從左向右B.從右向左C.不能進行D.無法判斷【課前練習(xí)】5.已知反應(yīng)2X-+Z2==2Z-+X2；2W-+X2==2X-+W2能從左向右進行，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-進行的方向是:A.從左向右B.從右向左C.不能進行D.無法判斷【課前練習(xí)】B【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強，而反應(yīng)物里的還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物的還原性強。另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價態(tài)的高低來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強弱。【課前練習(xí)】6.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是_____________；【課前練習(xí)】6.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是_____________；KMnO4(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：

①KMnO4的系數(shù)是_____；②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：

①KMnO4的系數(shù)是_____；②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:8(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：

①KMnO4的系數(shù)是_____；②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化8六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平依據(jù)六、氧化還原方程式的配平升高的總價=降低的總價依據(jù)六、氧化還原方程式的配平升高的總價=降低的總價依據(jù)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”。六、氧化還原方程式的配平升高的總價=降低的總價依據(jù)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的適用范圍。7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為________。【課前練習(xí)】7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為________。1mol/L【課前練習(xí)】七、有關(guān)計算【小結(jié)】七、有關(guān)計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價【小結(jié)】七、有關(guān)計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價【小結(jié)】七、有關(guān)計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)【小結(jié)】七、有關(guān)計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。【小結(jié)】七、有關(guān)計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。1mol【小結(jié)】二、離子反應(yīng)及離子方程式【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)H－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)H－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難難微難微溶溶、水解微難難溶溶、水解溶微溶溶溶、水解難難難溶難溶難難溶難溶難難溶難溶難難溶氧化還原溶完全水解難溶完全水解溶完全水解(一)離子反應(yīng)(一)離子反應(yīng)1.定義(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小難溶的發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離易揮發(fā)發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離易揮發(fā)氧化還原即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型－－生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型－－生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。離子間氧化還原反應(yīng)型－－總是由強氧化性、強還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。練習(xí):分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.MgCO3、Na2O、Na2O2分別溶于稀硫酸2.Al、Al2O3、Al(OH)3分別溶于NaOH溶液中3.Cu、Fe、Na分別溶于FeCl3溶液中4.AlCl3、CuCl2、FeCl3分別滴加到Na2S溶液中5.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分別滴加少量Ca(HCO3)2溶液1.MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O22.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O3.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+

6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H24.2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCu2++S2－=CuS2Fe3++3S2－=2FeS+S5.Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+

CO32－+2H2OCa2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2OCa2++Ba2++2HCO3－+2OH－

=CaCO3+BaCO3+2H2O【討論】離子方程式書寫的注意事項(1)強電解質(zhì)完全電離才能寫成離子【討論】離子方程式書寫的注意事項(1)強電解質(zhì)完全電離才能寫成離子(2)凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫成分子式或化學(xué)式【討論】離子方程式書寫的注意事項(1)強電解質(zhì)完全電離才能寫成離子(2)凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫成分子式或化學(xué)式(3)遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒及有關(guān)反應(yīng)量的對應(yīng)等原則【討論】離子方程式書寫的注意事項要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等強堿：NaOH、KOH、

Ba(OH)2等要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等強堿：NaOH、KOH、

Ba(OH)2等大多數(shù)鹽不能改寫成離子的物質(zhì)不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：弱酸、NH3·H2O、H2O不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：氣體:弱酸、NH3·H2O、H2O不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：氣體:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3·H2O、H2O【知識總結(jié)】(二)離子方程式【知識總結(jié)】(二)離子方程式1.書寫步驟【知識總結(jié)】(二)離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查【知識總結(jié)】(二)離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式，例如，濃硫酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)但不寫離子方程式；

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式，例如，濃硫酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)但不寫離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒；

③單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。

③單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。④微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理。【典型例題】例1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3

⑨純水請回答下列問題(用序號):(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧①⑤⑧⑨(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨例2.將0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為①，混合溶液中②離子濃度最大。例2.將0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為①，混合溶液中②離子濃度最大。答案：①Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4+H2O例2.將0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為①，混合溶液中②離子濃度最大。答案：①Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4+H2O②OH－例3.下列離子方程式正確的是A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：2OH－+CO2==CO32－+H2OB.硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3↑+H2OC.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－例3.下列離子方程式正確的是A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：2OH－+CO2==CO32－+H2OB.硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3↑+H2OC.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－例4.下列離子方程式正確的是:A.明礬溶液中加放過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB.漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－C.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O

+CO32例4.下列離子方程式正確的是:A.明礬溶液中加放過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB.漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－C.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O

+CO32【熱身練習(xí)】1.下列有關(guān)方程式正確的是:A.SO2氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中：2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2B.硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋C.氫氟酸與飽和石灰水混合：HF＋OH－＝F－＋H2OD.NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－【熱身練習(xí)】1.下列有關(guān)方程式正確的是:A.SO2氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中：2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2B.硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋C.氫氟酸與飽和石灰水混合：HF＋OH－＝F－＋H2OD.NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是:A.鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2+H2B.Cl2通入到冷水中：Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2D.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是:A.鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2+H2B.Cl2通入到冷水中：Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2D.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑BC3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋C.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO+2H2OD.硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋C.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO+2H2OD.硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC【長郡演練】[課堂反饋]1.(長郡月考)下列說法中正確的是:A.得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強B.含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性C.含S2-的化合物只具有原還性D.兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧化劑氧化性越強。【實彈演練】[課堂反饋]1.下列說法中正確的是:A.得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強B.含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性C.含S2-的化合物只具有原還性D.兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧化劑氧化性越強。B3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋C.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO+2H2OD.硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋C.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO+2H2OD.硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC2.(長郡月考)在MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O的反應(yīng)中，H2O2是:A.氧化劑 B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑2.在MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O的反應(yīng)中，H2O2是:A.氧化劑 B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑B3.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點燃鎂帶。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是:A.直接用酒精噴燈加熱B.KMnO4、鋁條C.KMnO4、鞭炮引線D.火柴頭、濃鹽酸3.(長郡月考)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點燃鎂帶。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是:A.直接用酒精噴燈加熱B.KMnO4、鋁條C.KMnO4、鞭炮引線D.火柴頭、濃鹽酸C4.將配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是:A.2 B.4 C.6 D.84.(長郡月考)將配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是:A.2 B.4 C.6 D.8C5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3

B.電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O====H2+Cl2+2OH-

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+==CO2+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化

氫溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O電解5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3

B.電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O====H2+Cl2+2OH-

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+==CO2+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化

氫溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O電解B6.(長郡原創(chuàng))現(xiàn)有離子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，為確定其中m、n的數(shù)值，通常的解題思路是：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得(寫出相應(yīng)的代數(shù)式，下同。):______________________6.現(xiàn)有離子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，為確定其中m、n的數(shù)值，通常的解題思路是：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得(寫出相應(yīng)的代數(shù)式，下同。):______________________n=2、y=2n、x=m(2)根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得:_____________________________(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得：_____________________________(4)解以上代數(shù)式可得：m的數(shù)值為____，n的數(shù)值為____。(2)根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得:_____________________________(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得：_____________________________(4)解以上代數(shù)式可得：m的數(shù)值為____，n的數(shù)值為____。x+y==3m(2)根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得:_____________________________(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得：_____________________________(4)解以上代數(shù)式可得：m的數(shù)值為____，n的數(shù)值為____。x+y==3m2x==2×2(2)根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得:_____________________________(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得：_____________________________(4)解以上代數(shù)式可得：m的數(shù)值為____，n的數(shù)值為____。x+y==3m2x==2×222[課后鞏固A]5.請按要求填空:(1)在101kPa時，2gH2在氧氣中完全燃燒生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________[課后鞏固A]5.請按要求填空:(1)在101kPa時，2gH2在氧氣中完全燃燒生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－241.8kJ/mol(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。2____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。25____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。253H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO41____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO415____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO4153____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(3)已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為___________，判斷依據(jù)是___________。(3)已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為___________，判斷依據(jù)是___________。2a(3)已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為___________，判斷依據(jù)是___________。2a質(zhì)量守恒(3)已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為___________，判斷依據(jù)是___________。2a質(zhì)量守恒5b+4c(3)已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為___________，判斷依據(jù)是___________。2a質(zhì)量守恒5b+4c電子守恒[課后鞏固B]1.有如下變化:AAn-；ΔH1＜0。+neBBn-；ΔH2＜0。且ΔH1<ΔH2。+ne下列說法正確的是:A.氧化性A<BB.還原性An-<Bn-C.非金屬性A<BD.穩(wěn)定性An-<Bn-[課后鞏固B]1.有如下變化:AAn-；ΔH1＜0。+neBBn-；ΔH2＜0。且ΔH1<ΔH2。+ne下列說法正確的是:A.氧化性A<BB.還原性A