清城中學《化學物質及其變化》單元測試題（2019.10）班別___________學號____________姓名___________成績____________可能用到的相對原子質量：O16Cl35.5Mn55時間：40分鐘有些同學第一次測驗的成績不盡人意，你們可知道每個人并不是一開始就成功的，只有自信與堅持不懈的努力才會迎來一片光明。有些同學第一次測驗已嘗得成功的滋味，那就請你們從成功走向成功吧！一、選擇題（1－12題每小題只有一個正確選項，13、14題有一或二個正確選項，每小題4分，共56分）1、下列分散系最穩定的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液2、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸式鹽一（9）班陳明明納米科技是21世紀經濟發展的發動機。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環境和生命科學等領域發揮越來越重要的作用。請解答3、4兩題。3、下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數量級的是 A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液4、將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中不正確的是

A．該分散系不能發生丁達爾現象

B．該分散質顆粒能透過濾紙

C．該分散系屬于膠體

D．該分散質顆粒能發生布朗運動一（8）鐘文標5、下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是A．Zn與CuSO4溶液的反應B．分解氯酸鉀制氧氣C．NaOH溶液與鹽酸中和D．MgCl2溶液與KOH溶液產生沉淀一（9）班李哲6、能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的化學反應是A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3D．Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7、必須加入還原劑才能實現的反應是A．KMnO4→O2B．Fe3+→Fe2+C．S→SO2D．CO32-→CO28、在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B．K+、CO32-、Na+、Cl-C．K+、Ba2+、OH-、NO3-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-一（6）班阮立9、下列物質屬于電解質的是①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤SO2 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤10、下列有關說法正確的是A．能在水溶液或熔融狀態下導電的物質是電解質B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體D．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的11、下列離子方程式與化學反應事實一致的是A．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-==H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3—12、有關氧化還原反應的敘述錯誤的是A．復分解反應一定不是氧化還原反應B．置換反應都是氧化還原反應C．金屬單質只能做還原劑D．氧化還原反應的本質是化合價的升降一（7）李志堅13、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列說法中正確的是（NaBH4中H元素為－1價）A.NaBH4既是氧化劑以是還原劑B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：114、下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是A．O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O如果你是一個熱愛生活的人，也是一個熱愛學習的人，那就努力讓你的學習與生活親近起來吧！讓我們在生活中學習化學，在化學學習中思考生活。二、本題包括四小題，共32分請你閱讀下面兩條科普信息，回答問題：16、（4分）（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO2是劑。17、（8分）雙氧水H2O2可作為礦業廢液消毒劑，可以消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（1）生成物A的化學式為（2）反應中被氧化的元素為（3）該反應中的氧化劑是（4）若將KCN改為HCN也發生類似一述反應，則該反應的化學方程式為。18、（8分）離子反應在污水處理方面也有實際應用，例如：某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的離子是，乙廠的廢水含有的離子是。為了消除兩廠廢水的污染，可控制兩廠排出廢水的流量使之混合，將大部分污染性強的離子沉淀而除去，用離子方程式表示這種治污原理。19、（12分）現有下列8種物質，請按要求回答問題：①淀粉溶膠②鋅③氧化鐵④碳⑤鹽酸⑥苛性鈉⑦碳酸鈣⑧氫氧化銅懸濁液⑴運用樹狀分類法將這些物質（用化學式表示）進行分類。（要求分至最基本的類型，參看下圖例示，將上述物質分類寫在下圖中）物質物質混合物純凈物化合物酸H3PO4⑵常溫下，上述物質兩兩混合，能夠制取的氣體有___________________，所發生的反應屬離子反應的寫出離子方程式，并注明反應類型（按反應形式分）__________________________________________________________________________________________。三、本題包括1小題，共8分20．（8分）已知:MnO2+4HCl（濃）△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：⑴反應耗用MnO2的質量⑵被氧化的HCl物質的量(3)原濃鹽酸的物質的量濃度清城中學《化學物質及其變化》單元測試題答卷2006－2007學年第一學期（2006.10）班別___________學號____________姓名___________成績____________一、選擇題（1－12題每小題只有一個正確選項，13、14題有一或二個正確選項，每小題4分，共56分）1234567891011121314二、本題包括四小題，共32分16、（4分），，，。17、（8分）（1）（2）（3）（4）18、（8分）（1），19、（12分）物質混合物物質混合物純凈物化合物酸H3PO4（2），三、本題包括1小題，共8分20．（12分）（1）（2）（3）清城中學《化學物質及其變化》單元測試題答案2006－2007學年第一學期（2006.10）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共56分）1234567891011121314DBBAACBDADCDBDAD二、本題包括四小題，共32分16．（4分）還原性；氧化性；還原；氧化。（每空1分）17．（8分）（1）NH3（2）-1價的氧元素（3）H2O2（4）HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑（