化學試 （總分：100 可能用到的相對原子質量：H C N O Na Cu Br第一部分（選擇題 共42分）本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分C．亞硝酸鈉是物質，不能添加到食物中A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作BC

）2核磁氫譜上共有8個

LC．FeCl3CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾D．CO2HClNaHCO3溶液，洗氣pH＝1的溶液中：NH4+Fe2+、SO42-、c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、NAA．7.8gNa2O20.2B．3.2gO2O30.2L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+0.2D1.12LO20.2圖 圖 圖 圖13圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、ND．工業上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態Y向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32-+2HCO2向苯酚鈉溶液中通入少量的

—

+CO2+H2O→+向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫Ca2++2ClOSO2+H2O=CaSO3＋3F2(g)=SF6(g) ΔH=―1220kJ/mol。已知：1molS(s)280kJ，斷裂1molF—F160kJ1molS—F鍵需吸收的能量為A．330 B．276.67 C．130 D．76.67將CO2轉化為甲醇的原理為 ΔH<0。500℃時，在1L1molCO2、3molH2CO2CH3OH濃度隨時間XCH3OH(g)H2O(g)H2H2D．5000.1000mol/LNaOH25.00mL0.1000mol/LHXpH變c(H+)c(OHA點，c(Nac(Xc(HX)c(Hc(OHBC點，c(Xc(HX)=0.05實 現 結 液體液體B FeCl3bD

X具有還原性， 是比增大反應物濃A．AB2 CrO2-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++2 CpH2DH213.44L（標準狀況）時，0.1molCrO22第二部分（非選擇 共58分15．（10分）Na2SO3a、b、cNa2SO3編

號 BaCl2溶液后產生沉淀且紅色①a中實驗現象證明Na2SO3具 性②b中發生反應的離子方程式 ③應用化學平衡原理解釋c中現象（用化學用語及簡單文字表述 NaOHSO2Na2SO3NaHSO3pHn(SO32-):n(HSO3-)n(SO32—)：n(HSO3—①當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1時，溶液中離子濃度關系正確的 A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-B．c(Na+)>c(HSO3-) c(SO32-)>c(OH-C．c(Na+)>c(SO32- >c(HSO3-)>c(OH-②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，則0.8molNaOH溶液吸收了標準狀況下的 16．（12分）某化學小組在學習元素周期律后，對中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2Fe2+Fe3+Br2I2Fe2+Fe3+？ 10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清 操 現管 2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴 2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘

2：操 應該觀察到的現可能2： 操 現0.5mLCCl4，充分

下層溶液為紫色；上層溶液滴加4：操 現0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加溶液你認為實驗4設計的主要目的

4FeCl2Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因 17．（12分）天然氣（以甲烷計）Ⅰ．在合成氨原料氣H2中的應CH4(g)+ CO(g)+ ΔH=+206.2CH4(g)+ CO2(g) ΔH=上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑，必須除去。工業上常采用催化劑存在下反應，該反應的熱化學方程式是。CO變換反應的汽氣比（CO物質的量之比）CO（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）

①相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系 ②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系 記作Kp），則CO變換反應的平衡常數表示式為：Kp= Ⅱ．在熔融碳酸鹽電池中的應用以熔融Li2CO3K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的電池示意圖如右： 流 以此電池為電源電解精煉銅當電路有0.6mole-轉移 g精銅析出18．（12分）某化學小組在模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制（見右圖）通入過量混合氣進行“浸錳”SO2+H2O=MnO2+H2SO3=MnSO4+（SO2Fe3+Na2CO3pH3.5④調節濾液pH6.5～7.2NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度 查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是 ③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用 ④中加入NH4HCO3后發生反應的離子方程式 19．（12分）F、工程材料聚碳酸酯（PC）的合成路線①

（1）C由丙烯經反應①~③合成，C的核磁氫譜只有一種峰a。b。c。（2）9.4g的D與飽和溴水完全反應生成33.1g白色沉淀，D的結構簡式 （3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式 （4）F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的 ①含有甲 ②含有碳碳雙 ③能發生銀鏡反 ④屬于（5）PC的結構簡式是 共42分1234567C1234567CCBDABC89CBADDBC15．（10分

第二部分（非選擇 共58分 （2分②SO32-+2S2-+6H3S↓+3H2O（2分Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變移，c(OH-)減小，紅色褪去。（2分） （2分 （2分16．（12分 （2分）（表述合理給分）（1） （2分操 應該觀察到的現 （1分

（1分（2分）（表述合理給分氣對實驗的影響。（2分）（表述合理給分）（2）（表述合理給分）17．（12分 ΔH=－41.2 （2分①汽氣比越大CO平衡變化率越 （1分②溫度越高CO平衡變化率越 （1分 （1分） （1分）Ⅱ（1）由Ａ流向Ｂ（2分）（2）O2＋4e- （2分 （2分18．（12分（1）150（150℃以上）（1分（2） （1分Fe2+Fe3+SO2氧化除去（2分MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2OMnO2+SO2Mn2+ （2分 +