/九年級下冊化學(xué)計算試題寒假作業(yè)練習(xí)學(xué)期期末考試很快完結(jié),接下來就是假期時間,查字典化學(xué)網(wǎng)特整理了九年級下冊化學(xué)計算試題寒假作業(yè),希望能夠?qū)ν瑢W(xué)們有所幫助題型之一根據(jù)化學(xué)式的計算解此類題的關(guān)鍵就是緊抓化學(xué)式,不管化學(xué)式熟悉與否,只要熟知化學(xué)式的意義,掌握化學(xué)式的相關(guān)計算,利用所學(xué)知識,不難解決這類問題。化學(xué)式的計算主要有兩類：(1)是根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分數(shù),公式如下：①相對分子質(zhì)量=(原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù))之和②各元素的質(zhì)量比=(原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù))之比③元素的質(zhì)量分數(shù)=(相對原子質(zhì)量原子個數(shù))/相對分子質(zhì)量100%(2)是根據(jù)元素的質(zhì)量推算物質(zhì)的化學(xué)式或其他元素的質(zhì)量：用所給元素的質(zhì)量除以該元素的原子的相對原子質(zhì)量,可得該元素在化學(xué)式中的原子個數(shù)。假設(shè)給出的是幾種元素的質(zhì)量比,可用質(zhì)量比除以相應(yīng)元素的相對原子質(zhì)量,計算出幾種元素原子的個數(shù)比,選取符合題意的一組,寫出化學(xué)式。也可以根據(jù)一種元素的質(zhì)量計算其他元素的質(zhì)量。例1(2019龍東)塑化劑是一種工業(yè)原料,但不法商人把它添加到飲用品當中,人喝了這樣的飲用品,會對身體造成嚴重的危害。塑化劑的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4,完成以下問題：(1)鄰苯二甲酸二辛酯屬于_______(填有機物或無機物)。(2)鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量是_______。(3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_______。(4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是___________(精確到0.1%)。思路點撥：(1)根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物,簡稱有機物;(2)根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和;(3)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比,進行分析解答;(4)根據(jù)化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=(碳元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù))/鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量100%,進行分析解答。1.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。以下說法正確的選項是()A.FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1∶1∶3B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是56∶12∶16C.FeCO3的相對分子質(zhì)量是56+12+16D.FeCO3中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)是56/(56+12+163)100%2.(2019南京)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香劑。以下關(guān)于丁二酮的說法中正確的選項是()A.丁二酮屬于有機高分子化合物B.丁二酮中含有氧分子C.丁二酮中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大D.丁二酮中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.98%3.(2019廣州)以下關(guān)于亞硫酸(H2SO3)的說法,正確的選項是()A.H2SO3溶液能使紫色石蕊變紅B.1個H2SO3分子中含1個SO2分子C.H2SO3的相對分子質(zhì)量為82gD.H2SO3中S元素的質(zhì)量分數(shù)為32/(1+32+16)100%4.(2019日照)地震過后,防疫部門常用到一種高效平安滅菌消毒劑,該消毒劑可表示為RO2,主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64,那么RO2的化學(xué)式為()A.CO2B.NO2C.SO2D.ClO25.某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,那么其中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是()A.20%B.70%C.80%D.無法計算6.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112mg,那么每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)()A.30.4mgB.15.2mgC.22.4mgD.22.6mg7.(2019云南)酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。以下說法不正確的選項是()A.酚酞是有機物B.酚酞由碳、氫、氧三種元素組成C.酚酞的相對分子質(zhì)量為318D.酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為20∶14∶48.(2019揚州)將一定量的xFeSO4y(NH4)26H2O晶體參加到過量的NaOH溶液中,加熱生成NH30.85g(假設(shè)生成的NH3全部逸出),過濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0g,那么x、y的關(guān)系正確的選項是()A.x∶y=1∶1B.x∶y=1∶2C.x∶y=1∶4D.x∶y=2∶19.(2019泰安)目前,市場上暢銷以木糖醇為原料的口香糖,對修復(fù)蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機物,其中,氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.89%,氧元素質(zhì)量分數(shù)約為52.6%,且每個分子中含有5個氧原子。請答復(fù)：(1)該有機物還含有的一種元素是_______;(2)木糖醇的化學(xué)式量(或相對分子質(zhì)量)為________;(3)一個木糖醇分子中氫原子的個數(shù)為_______。10.(2019襄陽)維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗力。請計算：(1)維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為__________。(2)176g維生素C中含C元素的質(zhì)量為_____g。11.(2019武威)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大,加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的局部文字說明。請答復(fù)以下問題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為_____mg。(3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽,該青年應(yīng)每天攝入這種食鹽_____g。12.(2019汕尾)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。以下圖為某種維生素C說明書的一局部,請答復(fù)：(1)Vc屬于________(填無機或有機)化合物。(2)Vc中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是___________。(3)Vc中含量最高的是______元素。(4)假設(shè)正常成年人每天最低需要補充Vc60mg時,這些Vc完全由圖中維生素C來補充時,那么每次至少服用_______片。13.(2019蘭州)帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一,帕拉米韋的化學(xué)式為C15H28NxO4。試計算：(1)帕拉米韋中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為__________;(2)帕拉米韋的相對分子質(zhì)量為328,那么x的數(shù)值為__________;(3)32.8g帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量為多少克?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1g)題型之二有關(guān)化學(xué)方程式的計算要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反響物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系,要求明確計算步驟、標準書寫格式、正確解出結(jié)果;某些含有雜質(zhì)的反響物或生成物的相關(guān)計算,要尤其注意數(shù)據(jù)的分析和轉(zhuǎn)化。在計算時,首先應(yīng)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純潔物質(zhì)的質(zhì)量,然后代入化學(xué)方程式中進行相關(guān)計算。所有的化學(xué)反響方程式都符合質(zhì)量守恒定律,所以質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反響方程式計算的根底。正確理解化學(xué)方程式中量的含義是進行計算的核心,首先在化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量比不變;其次,實際質(zhì)量比與相對質(zhì)量比相等。根據(jù)化學(xué)方程式計算的幾種類型：(1)根本計算,互求反響物和生成物的質(zhì)量(或體積、利用密度公式將體積和質(zhì)量進行換算)。這類題目給出的反響物是純潔物,涉及的反響也只有一個。做題時寫出反響方程式,找出物和未知物的質(zhì)量關(guān)系,列比例式,求出未知數(shù)。(2)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算,注意混合物的質(zhì)量換算成純潔物的質(zhì)量才能代入到化學(xué)式的下面。如果給出的反響物是混合物,涉及的反響有一個或多個。解這類題時首先要寫出與題目相關(guān)的反響方程式,然后找出量和未知量,列比例式進行計算。例2(2019武漢)將4.0gCuZn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反響。過濾,稱量濾液的質(zhì)量,相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：反響前物質(zhì)質(zhì)量/g反響后物質(zhì)質(zhì)量/gCuZn合金稀硫酸濾液質(zhì)量4.01011.26(1)CuZn合金屬于___________材料(填金屬或有機合成)。(2)假設(shè)不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分,請計算原CuZn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。(Zn65Cu63.5H1O16S32)思路點撥：(1)CuZn合金屬于金屬材料;(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,4.0g包括Cu、Zn的質(zhì)量和,濾液中不包括Cu和產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,設(shè)鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(10g+4g-11.26g)-(4g-x)=x-1.26g,通過化學(xué)方程式便可解答。1.2.3g鈉、2.4g鎂、2.7g鋁分別與足量的鹽酸反響,按鈉、鎂、鋁的順序得氫氣的質(zhì)量比為()A.1∶2∶3B.1∶1∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶12.某同學(xué)將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒,發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了1.6g,那么鋁粉的質(zhì)量是()A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.5.4g3.將13g某金屬R放入足量的鹽酸中,使其充分反響,生成RCl2型化合物,共放出氫氣0.4g,那么R的相對原子質(zhì)量是()A.23B.24C.56D.654.加熱31.6g高錳酸鉀,當?shù)玫?g氧氣時,剩余固體的成分是()A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和K2MnO4C.KMnO4、K2MnO4和MnO2D.MnO2和KMnO45.(2019哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反響,且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20∶3。那么已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為()A.40%B.60%C.30%D.50%6.(2019綿陽)現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g,與足量稀硫酸反響生成H20.1g,那么混合物中的另一種金屬可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Cu7.(多項選擇)(2019包頭)將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡。在左盤燒杯中參加10克碳酸鈣,假設(shè)要使天平重新平衡,那么右盤燒杯中應(yīng)參加的物質(zhì)可能是()A.10克碳酸鉀和碳酸鈉B.10克碳酸鎂和碳酸鈉C.5.6克氧化銅D.10克鎂粉和銅粉8.在天平兩盤的燒杯中,各放入足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中參加等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金,待充分反響后,天平仍然平衡,那么銅鋁合金中銅鋁的質(zhì)量比為()A.3∶1B.1∶1C.1∶3D.1∶29.點燃H2、O2和N2的混合氣體20g,完全反響后生成18g水,那么剩余的氣體不可能是()A.H2、O2和N2的混合氣體B.O2和N2的混合氣體C.2gN2D.H2和N2的混合氣體10.(2019鹽城)將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反響,得到的氧化物質(zhì)量可能為()A.10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g11.用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?12.(2019濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中,恰好完全反響,放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù);(3)最后所得溶液的質(zhì)量。13.(2019河北)某興趣小組用如下圖裝置制取氧氣,試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表,制取結(jié)束后,將剩余固體用適量水充分溶解后,過濾,回收二氧化錳固體,并得到氯化鉀溶液100g。加熱時間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧氣_____g。(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。14.(2019濟寧)課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種)進行了下面的實驗,且每步實驗中均參加足量的試劑,至充分反響。實驗過程、現(xiàn)象見以下圖：請分析實驗過程并完成以下問題：(1)實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________;(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_________________________________________________________;(3)通過計算推斷：原白色固體的成分為_____________________。(簡單寫出必要的計算過程)15.(2019株洲)：Na2CO3受熱不易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某純堿樣品中混