/九年級下冊化學計算試題寒假作業練習學期期末考試很快完結,接下來就是假期時間,查字典化學網特整理了九年級下冊化學計算試題寒假作業,希望能夠對同學們有所幫助題型之一根據化學式的計算解此類題的關鍵就是緊抓化學式,不管化學式熟悉與否,只要熟知化學式的意義,掌握化學式的相關計算,利用所學知識,不難解決這類問題。化學式的計算主要有兩類：(1)是根據化學式計算物質中各元素的質量比或質量分數,公式如下：①相對分子質量=(原子的相對原子質量原子個數)之和②各元素的質量比=(原子的相對原子質量原子個數)之比③元素的質量分數=(相對原子質量原子個數)/相對分子質量100%(2)是根據元素的質量推算物質的化學式或其他元素的質量：用所給元素的質量除以該元素的原子的相對原子質量,可得該元素在化學式中的原子個數。假設給出的是幾種元素的質量比,可用質量比除以相應元素的相對原子質量,計算出幾種元素原子的個數比,選取符合題意的一組,寫出化學式。也可以根據一種元素的質量計算其他元素的質量。例1(2019龍東)塑化劑是一種工業原料,但不法商人把它添加到飲用品當中,人喝了這樣的飲用品,會對身體造成嚴重的危害。塑化劑的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯,化學式為C24H38O4,完成以下問題：(1)鄰苯二甲酸二辛酯屬于_______(填有機物或無機物)。(2)鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量是_______。(3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質量比是_______。(4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數是___________(精確到0.1%)。思路點撥：(1)根據含有碳元素的化合物叫有機化合物,簡稱有機物;(2)根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和;(3)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比,進行分析解答;(4)根據化合物中碳元素的質量分數=(碳元素的相對原子質量原子個數)/鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量100%,進行分析解答。1.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。以下說法正確的選項是()A.FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是1∶1∶3B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數比是56∶12∶16C.FeCO3的相對分子質量是56+12+16D.FeCO3中Fe元素的質量分數是56/(56+12+163)100%2.(2019南京)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香劑。以下關于丁二酮的說法中正確的選項是()A.丁二酮屬于有機高分子化合物B.丁二酮中含有氧分子C.丁二酮中氧元素的質量分數最大D.丁二酮中氫元素的質量分數為6.98%3.(2019廣州)以下關于亞硫酸(H2SO3)的說法,正確的選項是()A.H2SO3溶液能使紫色石蕊變紅B.1個H2SO3分子中含1個SO2分子C.H2SO3的相對分子質量為82gD.H2SO3中S元素的質量分數為32/(1+32+16)100%4.(2019日照)地震過后,防疫部門常用到一種高效平安滅菌消毒劑,該消毒劑可表示為RO2,主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71∶64,那么RO2的化學式為()A.CO2B.NO2C.SO2D.ClO25.某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質不含氮)中氮元素的質量分數為28%,那么其中硝酸銨的質量分數是()A.20%B.70%C.80%D.無法計算6.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112mg,那么每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)()A.30.4mgB.15.2mgC.22.4mgD.22.6mg7.(2019云南)酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。以下說法不正確的選項是()A.酚酞是有機物B.酚酞由碳、氫、氧三種元素組成C.酚酞的相對分子質量為318D.酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為20∶14∶48.(2019揚州)將一定量的xFeSO4y(NH4)26H2O晶體參加到過量的NaOH溶液中,加熱生成NH30.85g(假設生成的NH3全部逸出),過濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0g,那么x、y的關系正確的選項是()A.x∶y=1∶1B.x∶y=1∶2C.x∶y=1∶4D.x∶y=2∶19.(2019泰安)目前,市場上暢銷以木糖醇為原料的口香糖,對修復蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機物,其中,氫元素質量分數約為7.89%,氧元素質量分數約為52.6%,且每個分子中含有5個氧原子。請答復：(1)該有機物還含有的一種元素是_______;(2)木糖醇的化學式量(或相對分子質量)為________;(3)一個木糖醇分子中氫原子的個數為_______。10.(2019襄陽)維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進人體生長發育,增強人體對疾病的抵抗力。請計算：(1)維生素C中C、H、O元素的質量比為__________。(2)176g維生素C中含C元素的質量為_____g。11.(2019武威)碘元素對青少年智力發育影響很大,加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的局部文字說明。請答復以下問題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比為__________。(2)每袋該食鹽中碘元素的質量為_____mg。(3)中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽,該青年應每天攝入這種食鹽_____g。12.(2019汕尾)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。以下圖為某種維生素C說明書的一局部,請答復：(1)Vc屬于________(填無機或有機)化合物。(2)Vc中碳、氫、氧元素的質量比是___________。(3)Vc中含量最高的是______元素。(4)假設正常成年人每天最低需要補充Vc60mg時,這些Vc完全由圖中維生素C來補充時,那么每次至少服用_______片。13.(2019蘭州)帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一,帕拉米韋的化學式為C15H28NxO4。試計算：(1)帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比為__________;(2)帕拉米韋的相對分子質量為328,那么x的數值為__________;(3)32.8g帕拉米韋中氧元素的質量為多少克?(寫出計算過程,結果精確到0.1g)題型之二有關化學方程式的計算要深刻理解化學方程式的含義,理解反響物和生成物在微觀上和質量上的關系,要求明確計算步驟、標準書寫格式、正確解出結果;某些含有雜質的反響物或生成物的相關計算,要尤其注意數據的分析和轉化。在計算時,首先應將含雜質物質的質量轉化為純潔物質的質量,然后代入化學方程式中進行相關計算。所有的化學反響方程式都符合質量守恒定律,所以質量守恒定律是化學反響方程式計算的根底。正確理解化學方程式中量的含義是進行計算的核心,首先在化學方程式中任意兩種物質的質量比不變;其次,實際質量比與相對質量比相等。根據化學方程式計算的幾種類型：(1)根本計算,互求反響物和生成物的質量(或體積、利用密度公式將體積和質量進行換算)。這類題目給出的反響物是純潔物,涉及的反響也只有一個。做題時寫出反響方程式,找出物和未知物的質量關系,列比例式,求出未知數。(2)含雜質物質的計算,注意混合物的質量換算成純潔物的質量才能代入到化學式的下面。如果給出的反響物是混合物,涉及的反響有一個或多個。解這類題時首先要寫出與題目相關的反響方程式,然后找出量和未知量,列比例式進行計算。例2(2019武漢)將4.0gCuZn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反響。過濾,稱量濾液的質量,相關實驗數據如下：反響前物質質量/g反響后物質質量/gCuZn合金稀硫酸濾液質量4.01011.26(1)CuZn合金屬于___________材料(填金屬或有機合成)。(2)假設不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分,請計算原CuZn合金中Zn的質量。寫出必要的計算過程。(Zn65Cu63.5H1O16S32)思路點撥：(1)CuZn合金屬于金屬材料;(2)由表中數據分析可知,4.0g包括Cu、Zn的質量和,濾液中不包括Cu和產生的氫氣的質量,設鋅的質量為x,根據質量守恒定律可知產生氫氣的質量為(10g+4g-11.26g)-(4g-x)=x-1.26g,通過化學方程式便可解答。1.2.3g鈉、2.4g鎂、2.7g鋁分別與足量的鹽酸反響,按鈉、鎂、鋁的順序得氫氣的質量比為()A.1∶2∶3B.1∶1∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶12.某同學將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒,發現燃燒后固體質量增加了1.6g,那么鋁粉的質量是()A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.5.4g3.將13g某金屬R放入足量的鹽酸中,使其充分反響,生成RCl2型化合物,共放出氫氣0.4g,那么R的相對原子質量是()A.23B.24C.56D.654.加熱31.6g高錳酸鉀,當得到3g氧氣時,剩余固體的成分是()A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和K2MnO4C.KMnO4、K2MnO4和MnO2D.MnO2和KMnO45.(2019哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設石灰石中的雜質不參與反響,且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20∶3。那么已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為()A.40%B.60%C.30%D.50%6.(2019綿陽)現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g,與足量稀硫酸反響生成H20.1g,那么混合物中的另一種金屬可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Cu7.(多項選擇)(2019包頭)將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡。在左盤燒杯中參加10克碳酸鈣,假設要使天平重新平衡,那么右盤燒杯中應參加的物質可能是()A.10克碳酸鉀和碳酸鈉B.10克碳酸鎂和碳酸鈉C.5.6克氧化銅D.10克鎂粉和銅粉8.在天平兩盤的燒杯中,各放入足量等質量、等質量分數的稀硫酸,調節天平至平衡。分別向兩邊燒杯中參加等質量的鎂和銅鋁合金,待充分反響后,天平仍然平衡,那么銅鋁合金中銅鋁的質量比為()A.3∶1B.1∶1C.1∶3D.1∶29.點燃H2、O2和N2的混合氣體20g,完全反響后生成18g水,那么剩余的氣體不可能是()A.H2、O2和N2的混合氣體B.O2和N2的混合氣體C.2gN2D.H2和N2的混合氣體10.(2019鹽城)將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反響,得到的氧化物質量可能為()A.10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g11.用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?12.(2019濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中,恰好完全反響,放出氣體的質量為0.4g。試求：(1)鐵片中單質鐵的質量;(2)鐵片中鐵銹的質量分數;(3)最后所得溶液的質量。13.(2019河北)某興趣小組用如下圖裝置制取氧氣,試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表,制取結束后,將剩余固體用適量水充分溶解后,過濾,回收二氧化錳固體,并得到氯化鉀溶液100g。加熱時間/min0t1t2t3固體質量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧氣_____g。(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數。14.(2019濟寧)課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種)進行了下面的實驗,且每步實驗中均參加足量的試劑,至充分反響。實驗過程、現象見以下圖：請分析實驗過程并完成以下問題：(1)實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________;(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_________________________________________________________;(3)通過計算推斷：原白色固體的成分為_____________________。(簡單寫出必要的計算過程)15.(2019株洲)：Na2CO3受熱不易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某純堿樣品中混