江蘇省宿遷市供銷職業(yè)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉

淀生成的是（

）

XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2

參考答案：C略2.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2

B．穩(wěn)定性：HCl＞HI

C．酸性HClO4＞HIO4

D．酸

性

HClO3＞HIO3參考答案：D3.含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是（）A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2參考答案：A【考點】氯氣的化學性質．【分析】向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，生成NaCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題．【解答】解：向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為NaCl．故選A．4.

如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質，其中可以成立的是：

XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液

參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．蛋白質都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應B．糖類都能發(fā)生水解反應C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是營養(yǎng)物質參考答案：D6.下列實驗操作中錯誤的是A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，要不斷振搖分液漏斗并放氣參考答案：B7.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

ks5u

（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B．堿性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：A8.下列敘述中，正確的是（

）

A．相同質量的CO和N2，其體積比為1:1

B．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量濃度相等

C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質量也相同

D．體積為22.4L的O2，其質量可能為32g參考答案：D略9.下列關于混合物、純凈物、非電解質、強電解質和弱電解質的正確組合是

混合物純凈物非電解質強電解質弱電解質A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨參考答案：B略10.對于下列事實的解釋錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘參考答案：B【考點】濃硫酸的性質．【分析】A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑；B．金屬鈉和鹽溶液的反應是先和其中的水反應；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；B．金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應是先和其中的水反應，不會置換出金屬，故B錯誤；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故C正確；D．碘不易溶于水，易溶于苯，則向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確．故選B．11.有A、B、C、D四種物質，已知它們能發(fā)生下列反應：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．還原性：A＞B＞C＞D D．還原性：D＞C＞A＞B參考答案：A解：①A2++B═B2++A，反應中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；②A2++C═C2++A，反應中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C═C2++B，反應中B元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D═D2++C，反應中C元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D＞C＞B＞A.

12.下列分子中有三個原子核，且每個分子含有的電子數(shù)為10的是A．CO2

B．H2O

C．NH3

D．HF參考答案：B13.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

C．CH4的摩爾質量為16g

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：B略14.氯、溴、碘三種鹵素單質的化學性質相似．其原因是（）A．顏色相似 B．都是雙原子分子C．最外層電子數(shù)相同，都是7 D．自然界中都以化合態(tài)存在參考答案：C考點：鹵素原子結構及其性質的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化學性質．解答：解：元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化學性質是因為其最外層電子數(shù)相等，與其單質分子構成、顏色、自然界的存在狀態(tài)等因素都無關，故選C．點評：本題考查了原子結構和元素化學性質的關系，明確元素性質與其最外層電子數(shù)之間的關系即可解答，題目難度不大．15.下列有關實驗操作錯誤的是（

）A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有2/3體積液體的試管加熱 D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上A．萃取分液法B．加熱分解法C．結晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(3)________分離水和苯的混合物(4)________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物參考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。

請根據(jù)裝置A、B、C、D、E回答下列問題：(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置____(填字母，下同)；(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____，洗滌，干燥。整個過程選擇裝置_____；(3)分離酒精和水，選擇裝置__________；(4)裝置A中①的名稱是______，冷卻水的流動方向是_______.(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置______；該實驗稱為____(填方法)。(6)碘水中提取碘單質(固體)的方法是：先用_____裝置，可選用哪種萃取劑______(填代號)然后用_______裝置，分離出的碘單質(固體)處于_______裝置中(填名稱)。①酒精

②苯

③醋酸

④汽油(7)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。Ⅱ.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定Ⅱ、Ⅲ中通氫氣前后玻璃管的質量差(設為m)和U型管的質量差(設為n)，(8)計算m(H)：m(O)=__________(用含m、n的式子表示)(9)若實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是________

A.CuO沒有全部被還原B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D.I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置E.U型管中CaCl2失效參考答案：(1)C

(2)蒸發(fā)結晶，趁熱過濾

CD

(3)A

(4)直形冷凝管

下進上出

(5)E

滲析

(6)B

②④

A

蒸餾燒瓶

(7)打開分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽對小孔)

上口

(8)(n-m)/m

(9)AE試題分析：本題考查物質分離和提純方法的選擇，物質組成的測定和誤差分析。I.（1）硫酸鋇難溶于水為固體，選擇過濾的方法分離，選裝置C。（2）氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不明顯，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾（防止硝酸鉀結晶析出），洗滌，干燥。整個過程選擇裝置CD。（3）酒精和水為互相混溶的沸點不同的液態(tài)混合物，采用蒸餾法進行分離，選裝置A。（4）裝置A為蒸餾裝置，①的名稱為直形冷凝管。冷卻水的流動方向是：下進上出。（5）淀粉溶液屬于膠體，氯化鈉溶液屬于溶液，從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，應用滲析法，選擇裝置E。（6）從碘水中提取碘單質先加萃取劑從碘水中萃取出碘，分液后進行蒸餾。先用裝置B。酒精、醋酸與水任意比互溶，不能選擇酒精、醋酸作萃取劑；苯、汽油都難溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度，苯、汽油與碘水不反應，所以可選擇苯、汽油作萃取劑，答案選②④。I2的有機溶液蒸餾時選擇裝置A，有機溶劑先蒸餾出去，分離出的碘單質處于蒸餾燒瓶中。（7）裝置B為分液，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是：打開分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽對小孔）。分液后漏斗內剩余的液體為上層液體，應從分液漏斗的上口倒入燒杯。II.（8）Zn與稀硫酸反應制得H2，用H2還原CuO，則裝置II中減少的質量為O元素的質量，m（O）=m；裝置III中無水CaCl2吸收反應生成的水，m（水）=n；水中H元素的質量為m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。（9）A項，CuO沒有全部被還原，生成的水的質量減小，O元素的質量也減小，對于氫、氧元素的質量比沒有影響；B項，III裝置后缺少干燥裝置，外界空氣的H2O（g）被CaCl2吸收，測得U型管中質量差偏大，H元素質量偏大，測得的m(H)：m(O)>1：8；C項，Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，裝置II測得的O元素的質量偏小，則測得的m(H)：m(O)>1：8；D項，I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置，H2中混有的H2O（g）被CaCl2吸收，測得U型管中質量差偏大，H元素質量偏大，測得的m(H)：m(O)>1：8；E項，U型管中CaCl2失效，生成的H2O不能被完全吸收，測得U型管中質量差偏小，H元素質量偏小，測得的m(H)：m(O)1：8；答案選AE。18.某學習小組同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗。（1）儀器A的名稱為________（2）若要證明非金屬性C＞Si，甲同學認為：在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加

溶液，只要觀察到C中溶液_____（填現(xiàn)象），即可證明；但乙同學則認為該實驗不夠嚴密，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶即可

參考答案：(1)

分液漏斗

(2)

Na2SiO3

產(chǎn)生白色沉淀

飽和NaHCO3

19.現(xiàn)有如下兩個反應：（A）KOH+HNO3=KNO3+H2O（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根據(jù)兩反應本質判斷能否設計成原電池：（A）

（B）

（2）如果不能，說明其原因

（3）如果可以，則寫出作原電池的正極材料名稱：