廣西壯族自治區桂林市陽朔縣白沙中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH4C2H2+3H2，現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：(

)A．50%

B．60%

C．70%

D．80%參考答案：B略2.進行化學實驗→觀察實驗現象→通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2有漂白性B.加熱，試管底NH4Cl晶體完全消失，又在試管口形成NH4Cl晶體，說明NH4Cl易升華C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產生白霧，說明濃鹽酸易揮發參考答案：DSO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，為氧化還原反應，體現有SO2強的還原性；而漂白性是指SO2和某些有機色質結合生成不穩定無色物質的過程；A錯誤；NH4Cl受熱分解為氨氣和氯化氫，屬于分解反應；兩種氣體在試管口遇冷又結合成氯化銨，為化合反應；B錯誤；鋁片與濃硫酸劇烈反應生成一層致密的氧化膜，阻止了金屬鋁和酸的進一步反應；C錯誤；濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，在空氣中能看到白霧；D正確；正確選項：D。點睛：SO2具有漂白性，屬于非氧化性漂白，它能漂白某些有機色質，但是不能漂白酸堿指示劑。3.下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：D解析：A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項由于所稱NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。4.

某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸C.加熱時間不夠

D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖參考答案：B略5.下列過程屬于物理變化的是（

）A、石油的分餾

B、石油的裂化

C、煤的干餾

D、乙烯聚合參考答案：A略6.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略7.下列四個數據都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：D略8.根據下圖，下列判斷中正確的是（

）A．燒杯b中發生還原反應B．燒杯a中的溶液pH升高C．燒杯a中發生的反應為2H＋＋2e－＝H2D．燒杯b中發生的反應為2Cl－?2e－＝Cl2參考答案：B略9.將金屬鈉分別投入下列物質的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH參考答案：C解析：選鈉遇水或水溶液均能發生反應置換出氫氣，故以上四個選項均能滿足題干中有氣體放出這一條件，解題的關鍵在于題干中的“溶液質量減輕”。若投入金屬鈉的質量小于脫離溶液的物質的質量，則溶液的質量減輕。選項A、B、D中每有23g鈉進入溶液均生成1gH2，溶液質量增加22g。C項中由于鈉與水反應生成的NaOH還能進一步與CuCl2反應，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液質量減輕。10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是：A.71g氯氣中氯原子數為NAB.標準狀況下，11.2LH2O中含有分子的數目為0.5NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數為2NAD.標準狀況下，22.4LND3所含的電子數為10NA參考答案：DA.71g氯氣的物質的量是1mol，其中氯原子數為2NA，A錯誤；B.標準狀況下水是液態，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LH2O中含有分子的數目為0.5NA，B錯誤；C.5.6gFe的物質的量是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉移的電子數為3NA，C錯誤；D.標準狀況下，22.4LND3的物質的量是1mol，所含的電子數為10NA，D正確，答案選D。11.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是(

)A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略12.分別向500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③濃H2SO4，恰好完全反應時的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：A解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反應時繼續電離出H＋，故放出的熱量最少，HNO3、H2SO4都是強酸，但濃H2SO4稀釋時放熱，故和NaOH完全反應時，放熱最多。13.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B略14.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

參考答案：A略15.25℃時，氫氧化鈉的溶解度為40g．向100g水中投入一定量金屬鈉，反應完全后，恢復至25℃，此時溶液恰好處于飽和狀態且無任何晶體析出，則投入的鈉的質量約為A．23．5g

B．11．5g

C．23．0g

D．19．5g參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。(2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應________。(3)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反應的化學方程式是______________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應的化學方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質量為____________，配制時應在__________中進行定容。

參考答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發皿剩余較少液體(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”；(3)蒸發在蒸發皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質除得更干凈；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液應稱取NaCl的質量為：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液時應在100mL容量瓶中進行定容。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：1

3

同位素略18.氨氣在工農業生產中有重要應用。（1）寫出工業合成氨的化學方程式_____。（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。請回答：①實驗室制備氨的化學方程式為_____。②用裝置B收集氨時，氨的進氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，____。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為_____。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。④為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號）。參考答案：(1)N2+3H22NH3

(2)①NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性

③NH3+HCl=NH4Cl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

④BD【分析】（1）工業用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨；（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；②根據氨氣的物理性質選擇；根據氨氣的噴泉實驗原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發與氨氣反應生成氯化銨，因此附近會出現白煙；FeSO4溶液與氨氣可反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變為灰綠色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀；④選擇的裝置必須能夠防止倒吸；【詳解】（1）工業利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件合成氨，化學方程式N2+3H22NH3；答案：N2+3H22NH3（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學方程式為NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O②氨氣密度比空氣小，用裝置B收集氨時，氨的進氣口是a；打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是極易溶于水，溶于水后，大部分和水結合生成一水合氨，少量一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，因此溶液呈堿性；答案：極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發與氨氣反應生成氯化銨，因此附近會出現白煙；FeSO4溶液與氨氣可反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變為灰綠色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3④由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，吸收多余氨選擇的裝置必須能夠防止倒吸，因此選BD；答案：BD19.（10分