23222323232322232323年全國(guó)各地考化學(xué)模擬題計(jì)算題匯（含答案解）1取不同質(zhì)量由（OH）和BaCO組成的均勻混合樣品先加適量的水溶解，然后加入100mL某濃度稀鹽酸，所得CO氣體的體積（己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮的溶解、反應(yīng)及碳酸氫鹽的生成請(qǐng)計(jì)算：（1）混合物中Ba（OH）BaCO物質(zhì)的量之比為。（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為

。2．稱4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加50.0mL2.00molL

的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。3將19.20gCu和FeO的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）混合物中nCuFeO）為；（2）稀硫酸的濃度為。4．某有機(jī)物A的蒸汽對(duì)相同狀況下氫氣的相對(duì)密度是30，取6.0g有機(jī)物A完全燃燒，將生成的氣體全部依次通過足量的濃硫酸和足量的過氧化鈉，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g過氧化鈉質(zhì)量增加

5.6g假定氣體全部吸收第1頁(yè)（共47頁(yè)）

﹣n2n﹣n2n24（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物A的分子式；（2）該有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中一種既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。請(qǐng)寫出滿足此條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。5某烴的分子式CH0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒得到26.88L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況到水的質(zhì)量是10.8g。（1）請(qǐng)通過計(jì)算確定該烴的分子式；（2）該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么？6．有機(jī)物含有C、、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃SO，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增8.8g。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式。（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。7．鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和50mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如右表（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定鋁熱劑質(zhì)量/g氣體體積/L

①7.53.36

②15.06.72

③20.06.72（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量是

mol（2）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過程（3）計(jì)算該鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出計(jì)算過程）8．常溫下，完全燃燒某氣態(tài)烴可生成二氧化碳和水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱。9．某有機(jī)物6.2g完全燃燒后生成二氧化碳和水，該有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為31．試求該有機(jī)物的分子。10．加熱克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為第2頁(yè)（共47頁(yè)）

32333433233343448.45克，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11有機(jī)物X由C三種元素組成測(cè)定其相對(duì)分于質(zhì)量為1.8gX在純氧中完全然燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。（1）確定有機(jī)物X的分子式（寫出必要的文字和計(jì)算過程（2已知有機(jī)物X含有一個(gè)﹣COOH在磁共振氫譜上觀察氫原子有四種特征峰，強(qiáng)度為3：1：1：試確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。12．某有機(jī)物由三種元素組成，其中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22.0%將該化合物在強(qiáng)堿水溶液中水解后先用硝酸酸化，再用AgNO溶液檢驗(yàn)，結(jié)果生成淡黃色沉淀。又測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為，試通過計(jì)算確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式及分子式。13．現(xiàn)有一定量Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解同時(shí)生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況得溶液中加入一定體積NaOH溶液，恰好使

2

+

沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體。求：①加入NaOH溶液的體積是多少？②原和CuO混合物的質(zhì)量是多少？14．標(biāo)準(zhǔn)狀況1.68L氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中到的白色沉淀質(zhì)童為15.0g用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）通過計(jì)算推得該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。15．某固體樣品NaCO和NaHCO兩種試劑組成，現(xiàn)27.4g該樣品置于試管中，充分加熱后干燥稱重，固體的質(zhì)量變?yōu)椋嚽螅海?）樣品中NaHCO的質(zhì)量為

g。（2）向分解后的固體中加入2molL

﹣

1

的鹽酸，使之完全轉(zhuǎn)化NaCl所需鹽酸的體積至少為

L。16．為確定混合均勻的NHNO和（NH）SO樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣且加熱后氨氣全部逸出的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

III第3頁(yè)（共47頁(yè)）

IIIIV

3﹣434242332+13，且無(wú)3﹣434242332+13，且無(wú)Fe1﹣50.050.0NaOH溶液的體積（mL3.44m樣品質(zhì)量（g）1.122.24NH體積（L）試計(jì)算：（1）m=g；c（NaOH）mol?L

1

．

50.017.25.60

50.021.55.60（2）樣品中NHNO和（）物質(zhì)的量之比為．17．NaCO和的混合物加熱，生成的氣體（假設(shè)無(wú)損耗）全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加熱后的殘留物加入鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成5.60LCO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下回答下列問題（計(jì)算結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）（1）加強(qiáng)熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（3）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是

mol/L。g。18．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物13.6g，加入200mL的稀硫酸中，固體完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下

1.12L氫氣。經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后的溶液中

cH

）為0.200mol?L

﹣+

（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化計(jì)算：（1）反應(yīng)中放出氫氣的質(zhì)量為。（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為。（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L

﹣

1

。19．Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol?LNaOH溶液圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液體積間的關(guān)系圖。（1）生成的NO在標(biāo)況下的體積為。（2）Cu的物質(zhì)的量為mol。（3）稀硝酸的濃度為。（4）a的值為。第4頁(yè)（共47頁(yè)）

2223322232242223322232243220）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙烯和乙烷的混合氣體緩慢通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水增重，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。（2為原子序數(shù)1～20號(hào)內(nèi)的元素4.7gX的最高價(jià)氧化物XO溶于95.3g水中應(yīng)所得溶液濃度為5.6%元素與X元素位于同一主族Y的氫氧化物恰好被0.75mol/L的鹽酸400mL所中和ZY的原子核外電子層數(shù)相同，16gZO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．試求X、Y、的相對(duì)原子質(zhì)量。21為確定NaCO和NaHCO混合物樣品的組成稱取不同質(zhì)量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮在水中的溶解、反應(yīng)請(qǐng)計(jì)算：（1）樣品中n（CONaHCO）=

。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）

molL

。22．某烴蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的倍，已知該烴中的碳?xì)湓刭|(zhì)量比為5：1，求：（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）確定該烴的分子式為；（3）該烴的同分異構(gòu)體有

種。23．將200mLHSO和Fe（SO）的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入足量鐵粉充分反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量減少3.36g向另一份中加入足量BaCl第5頁(yè)（共47頁(yè)）

2424243222324224242432223242232422溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到23.3g白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）原溶液中c（=

。（2）原溶液中HSO和Fe（SO）的物質(zhì)的量之比為。24．鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如表：硫酸溶液/mL20.040.060.080.0剩余固體/g9.367.124.883.20請(qǐng)回答：（1）樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比nFeCu）=

．（2）在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0mol/L的O溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？25．取500.0mLNaCO和NaSO的混合溶液，加入過量溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到，并有氣體放出．試計(jì)算：（1）原混合溶液NaCO和NaSO的物質(zhì)的量濃度分別為，；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．26．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各20mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)合金質(zhì)量/mg生成氣體體積/mL

甲255280

乙385336

丙459336請(qǐng)回答下列問題：（1要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度題中作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．（2求合金中MgAl的物質(zhì)的量之比題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是，求得的MgAl物質(zhì)的量之比為．27M是一種新型可生物降解的高分子材料主要制造可降解纖維塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO和O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：：1：．第6頁(yè)（共47頁(yè)）

2323+﹣2232322323+﹣223232（1）通過計(jì)算確定的分子式（2）寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式．283.84gFe和FeO的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中恰好使混合物溶解生成0.03molH，向反應(yīng)后的溶液中加入檢驗(yàn)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無(wú)揮發(fā)，反應(yīng)后溶液的體積不變知：氧化性＞H，還原性Fe＞Cl）（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積？（2）求反應(yīng)后Cl

的物質(zhì)的量濃度？29．將一定質(zhì)量和的混合物投入稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示求：寫出計(jì)算過程）（1）Mg和Al的總質(zhì)量是多少？（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？30．某有機(jī)A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)13.6gA完全燃燒后，得到17.92LCO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和7.20gHO，該有機(jī)化合物對(duì)空氣的相對(duì)密度是4.69．（1）求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）；（2）A的分子式是；（3）若A能與NaHCO溶液反應(yīng)放出CO氣體，其結(jié)構(gòu)有

種；（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，1molA消耗1molNaOH，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（任寫一種31．把NaOHAlClMgCl三種固體組成的混合物溶于足量水中，0.58g白色難溶物析出向所得溶液中逐滴加人0.5molL1的鹽酸加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：第7頁(yè)（共47頁(yè)）

322324+2233+242322324+2233+24222242請(qǐng)計(jì)算：（1）混合物中A1C1和MgCl的質(zhì)量；（2）P點(diǎn)表示鹽酸加入的體積．32．將和O的混合物15g加入到150mL稀SO中，反應(yīng)停止后，共放出H1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況和FeO均無(wú)剩余，溶液中c（

）=1.0mol/L，且無(wú)Fe存在．請(qǐng)計(jì)算（不考慮溶液體積變化（1）原混合物中Fe的質(zhì)量？（2）稀HSO中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？33．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取20mL．加入足BaCl溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與lmol/L的苛性鈉溶液140mL恰好完全中和．試求：（1）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度．（2）另取原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下34．將6.48g含有、H、的有機(jī)物M，裝入元素分析裝置，通入足量的使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測(cè)得A管質(zhì)量增加了4.32g，管增加了18.48g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為．（1）燃燒此化合物，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？（2）求此化合物M的分子式？（3）該有機(jī)物1分子中有個(gè)苯環(huán)，試寫出一種滿足條件的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．35．取的CO和NaSO的混合溶液，加入適量（OH）液50mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．（1）4.66g白色沉淀是（填化學(xué)式寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；第8頁(yè)（共47頁(yè)）

242332233224224233223322424（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL；（3）原混合液中NaSO的物質(zhì)的量濃度；（4）計(jì)算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略混合溶液體積的變化36．有機(jī)A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)2.3gA與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒燃燒后生成二氧化碳一氧化碳和水蒸（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g回答下列問題：（1）2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．37常溫下0.592gCO和NaHCO的固體混合物溶于水配成溶液，往溶液中加入50.0mLBa（OH）溶液恰好使生成的沉淀量最多，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=13（混合溶液體積改變忽略不計(jì)計(jì)算：（1）反應(yīng)后溶液中n（OHˉ）

．（2）原混合物中n（NaCO（NaHCO）=

．38．向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示．（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為．39燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．在一定溫度下取0.2mol某氣態(tài)烴A在O中完全燃燒，生成和水蒸氣，放出熱量QkJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰濃硫酸增重14.4g堿石灰增重35.2g將烴A加入酸性KMnO溶液或Br的CCl溶液，均能使它們褪色．（1）通過計(jì)算求出烴A的分子式；（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；第9頁(yè)（共47頁(yè)）

242322423223+（3）寫出烴A使Br的CCl溶液褪色的化學(xué)方程式．40．取CO和NaSO的混合溶液，加入過量BaCl溶液后得到白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到，并有氣體放出，試計(jì)算：1）原混合液中

CO

2

﹣

的物質(zhì)的量濃度為Na

的物質(zhì)的量濃度為．（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

L．第10頁(yè)（共47）

2233233223232323222222323233222332332232323232222223232332參考答案與試解析1．【分析】圖象的最高點(diǎn)時(shí)，鹽酸與Ba（OH）、碳酸鋇恰好反應(yīng)，最高點(diǎn)之前，鹽酸有剩余最高點(diǎn)之后（OH）完全反應(yīng)BaCO有剩余至橫軸時(shí)（OH）2

與鹽酸恰好反應(yīng)，BaCO不反應(yīng)，（1加入樣品1.84g時(shí)OH）和BaCO完全反應(yīng)稀鹽酸過量成112mL氣體為二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為：

=0.005mol，根據(jù)碳原子守恒可知BaCO鋇的物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)m=nM計(jì)算出1.84g樣品中含有碳酸鋇的質(zhì)量，然后可計(jì)算出1.84g樣品中Ba（的物質(zhì)質(zhì)量及物質(zhì)的量，從而可計(jì)算混合物中Ba（）和BaCO物質(zhì)的量之比；（2）加入11.04g樣品時(shí)，（OH）和HCl完全反應(yīng)，BaCO有剩余，樣品是由）和BaCO均勻組成的可計(jì)算出11.04g混合物中含有的OH）2

的物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式Ba（）～計(jì)算出氫氧化鋇消耗HCl的物質(zhì)的下224mL氧：

=0.01mol據(jù)BaCO+2H

+

=CO+HO+

+

可計(jì)算出生成0.01molCO消耗HCl的物質(zhì)的量從而可知100mL該稀鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量根據(jù)c=計(jì)算出該稀鹽酸的濃度。【解答】解：圖象的最高點(diǎn)時(shí)鹽酸與（OH）、碳酸鋇恰好反應(yīng)，最高點(diǎn)之前，鹽酸有剩余，最高點(diǎn)之（OH）全反應(yīng)BaCO有剩余，至橫軸Ba（）與鹽酸恰好反應(yīng)，BaCO不反應(yīng)，（1加入樣品1.84g時(shí)OH）和BaCO完全反應(yīng)稀鹽酸過量成112mL氣體為二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為：

=0.005mol，根據(jù)碳原子守恒可知鋇的物質(zhì)的量為0.005mol，1.84g樣品中含有碳酸鋇的質(zhì)量為：197g/mol×0.005mol=0.985g1.84g中Ba（）的為：第11頁(yè)（共47）

2323232323222++32222244223242323232323222++32222244223242244234244223224244234，所以混合物中（）和BaCO物質(zhì)的量之比=0.005mol：0.005mol=1：故答案為：1：1；（2）加入11.04g樣品時(shí)，（OH）和HCl完全反應(yīng)，BaCO有剩余；樣品是由（OH）BaCO均勻組成的則11.04g混合物中含有的（OHBaCO的物質(zhì)的量為[OH]BaCO×

=0.03mol（）完全反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2n[Ba（）]×2=0.06mol；標(biāo)224mL二氧化碳的物質(zhì)的為：

=0.01mol，根BaCO+2H=CO+HO+可知0.01molCO消耗的物質(zhì)的量為=2n（CO）=0.01mol×，100mL該稀鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.06mol0.02mol=0.08mol，該鹽酸的濃度為：

=0.8mol/L，故答案為：0.8。【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度中等明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系是試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。2．【分析】過程發(fā)生的反應(yīng)：CuO+HSO═CuSO+HO，O+3HSO═（SO）3

+3HO，+CuSO=FeSO+Cu，F(xiàn)e+Fe（）=3FeSO，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g質(zhì)的量是

=0.0475mol據(jù)Cu元素守恒以計(jì)算的質(zhì)量加入鐵粉充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵可以根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量。【解答程發(fā)生的反應(yīng)+HSO═CuSO+HOO+3HSO═FeSO）3

+3HO，+CuSO=FeSO+Cu，F(xiàn)e+Fe（）=3FeSO，充分反應(yīng)后，設(shè)氧化銅xmol，氧化鐵ymol，+160y=4.00，64x+112=3.04，得x=0.03，y=0.01，化銅的質(zhì)量是，加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守第12頁(yè)（共47）

23232323234422323232323442244242222232恒，得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量

n=0.05L2.00mol/L=0.100mol故答案為：0.100mol；。【點(diǎn)評(píng)本題考查學(xué)生混合物的有關(guān)計(jì)算知識(shí)注意元素守恒是計(jì)算的關(guān)鍵難度不大。3．【分析圖象中固體為，根據(jù)質(zhì)量守恒可知原19.2g混合物中含有Cu的質(zhì)量，從而可知FeO的質(zhì)量，然后根據(jù)n=計(jì)算出混合物中n（Cu（FeO（2）加入11.2gFe粉時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量而可知400mL稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量根據(jù)計(jì)算出稀硫酸的濃度。【解答象可知成的3.2g固體為金屬銅明19.20gCu和FeO的混合物中含有3.2gCu則含有FeO的質(zhì)量為19.2g﹣3.2g=16.0g則（CunFeO）

：

=12故答案為：1：2；（2）圖象中加入11.2gFe時(shí)，銅離子完全被置換成，此時(shí)溶質(zhì)為，根據(jù)Fe元素守恒可O

+×2=0.4mol則稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為HSO）=nFeSO）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（HSO）=

=1mol/L，故答案為：1mol/L。【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度中等明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。4．【分析】在相同狀況下相對(duì)的密度是，則A）=60g/mol，根據(jù)反應(yīng)2NaO+2CO=2NaCO+利用差量法計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，濃硫酸第13頁(yè)（共47）

2222232222222232224224233222質(zhì)量增加3.6g，為水的質(zhì)量，以此可確定有機(jī)物含有、H、O的數(shù)目，可確定有機(jī)物分子式有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體一種既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，則應(yīng)含有羧基，以此解答該題。【解答】解在相同狀況下相對(duì)的密度是30，則M（）=60，m（A）=6g，n（）=0.1mol因濃硫酸質(zhì)量增加3.6g，故生成水0.2mol，又因過氧化鈉增重5.6g，則NaO+2CO=2NaCO+O△（m）2

56nCO）故nCO）=0.2mol，

5.6則1molA分子中有原子2mol、原子4mol，則O的個(gè)數(shù)為

=2則分子式應(yīng)為CHO，答：有機(jī)物A的分子式為CHO；（2有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)則應(yīng)含有羧基，應(yīng)為羧酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHCOOH，故答案為：CHCOOH。【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物的確定為高頻考點(diǎn)正確推斷有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為解答關(guān)鍵注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明確官能團(tuán)的性質(zhì)試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，難度不大。5．【分析根據(jù)CO的體積和水的質(zhì)量，可分別計(jì)0.2mol該烴中含有的H原子的物質(zhì)的量進(jìn)而可計(jì)算出分子式根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱。【解答】解n（）=

=1.2mol，nHO）=

=0.6mol，（H）=0.6mol×2=1.2mol，則0.2mol烴中含有1.2molC原子，1.2molH原子，第14頁(yè)（共47）

66662242233n66662242233n262262所以有機(jī)物的分子式為CH，答：該烴的分子式為CH；（2）該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該烴為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：苯。【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物的分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目較為簡(jiǎn)單，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)和可能的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。6．【分析根據(jù)計(jì)算出二氧化碳和水的質(zhì)量然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定有機(jī)物A中含有的、的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而確定其分子中含有氧原子，計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)（（（）確定其實(shí)驗(yàn)式；A的相對(duì)分子量為62，根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式；根據(jù)鈉的物質(zhì)的量、A的物質(zhì)的量及關(guān)系式2OH～確定A中含有羥基數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【解答】解產(chǎn)物通過濃HSO后，質(zhì)量增加5.4g為水，則有機(jī)物A燃燒生成水的物質(zhì)的量為：

=0.3mol，可知6.2g有機(jī)物中含有0.6molH堿石灰增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，則有機(jī)物A完全燃燒生成CO的物質(zhì)的量為：nCO）==0.2mol，可推知中含有，6.2gA中含有C、元素的質(zhì)量為：12g/mol×0.2mol+0.6mol×＜6.2g，則有機(jī)物A中一定含有氧元素，6.2g有機(jī)物A中含有氧元素的物質(zhì)的量為：

=0.02mol，則：nH（）=0.2molH：0.6molH0.2molH=1：31，所以有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為：CHO，該有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，設(shè)A的分子式為O）n=

=2則有機(jī)物A的分子式為CHO，答：有機(jī)物的分子式為CHO；（2的該有機(jī)物恰好與的金屬鈉完全反應(yīng)鈉的物質(zhì)的量為：第15頁(yè)（共47）

2222222222222222222222222222222（Na=中含有：

=0.2mol，根據(jù)關(guān)系2Na～2﹣OH～可知，該有機(jī)物的分子=2個(gè)羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH﹣CHOH，故答案為：HOCH﹣OH。【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物的確定，為高頻考點(diǎn)，注意把握答題的思路，掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明確官能團(tuán)的性質(zhì)試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析理解能力及邏輯推理能力，難度不大。7．【分析】鋁熱劑加入NaOH溶液中發(fā)生：2Al2NaOH2HO=2NaAlO+3H↑（1）氣體為氫氣，結(jié)合n=

計(jì)算。（2）由②③組數(shù)據(jù)可知NaOH完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣的體積可計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)①組數(shù)據(jù)計(jì)算，①中NaOH剩余，完全反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量是

，故答案為：0.15；（2）鋁熱劑加入NaOH溶液中發(fā)生：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑由②③組數(shù)據(jù)可知NaOH完全反應(yīng)，nH）=0.3mol，2Al+2NaOH+O=2NaAlO+3H↑2molnNaOH）

3mol0.3molnNaOH）=0.2molc（==4mol/L，答：NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為4mol/l（3）①中NaOH剩余，Al完全反應(yīng)，n（）=0.15mol2Al+2NaOH+O=2NaAlO+3H↑2mol

3mol第16頁(yè)（共47）

222241032233222241032233432332nAl）nAl）=0.1molm（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

0.15mol×100%=64%，答：該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Al與NaOH的反應(yīng)及過量判斷為解答的關(guān)鍵側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查注意表中數(shù)據(jù)的應(yīng)用題目難度不大。8．【分析】計(jì)算CO和HO的物質(zhì)的量，利用原子守恒計(jì)算烴分子中、原子數(shù)目，確定烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【解答】解17.6gCO的物質(zhì)的量=

=0.4mol9gHO的物質(zhì)的量=

=0.5mol該烴分子中C=

=4H數(shù)目=

=10，故烴的分子式為CH，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHCHCH、CH（）對(duì)應(yīng)的名稱分別為：正丁烷、異丁烷，答：該烴的分子式為H，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHCHCHCH、CHCH），對(duì)應(yīng)的名稱分別為：正丁烷、異丁烷。【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體書寫，難度不大，利用原子守恒確定有機(jī)物分子式是關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)鞏固。9．【分析】根據(jù)計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出6.2g該有機(jī)物分子中含有的碳?xì)湓刭|(zhì)量而確定該有機(jī)物分子中是否含有氧元素及含有氧元素的物質(zhì)的量據(jù)此計(jì)算出該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式再根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算出該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此確定該有機(jī)物的分子式，以此解答該題。【解答解：n）==0.2mol，則（）=0.2mol，m（=0.2mol第頁(yè)（共頁(yè)）

3262262323262262323223232232322×生成0.3mol水，則n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×；則應(yīng)含有O元素，（O）=6.2g﹣0.6g=3.2g，（）==0.2mol，該有機(jī)物分子中含有C、H、的物質(zhì)的量之比為：：0.6mol：0.2mol=1：3：1，該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為：CHO，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為31則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為：31×2=62，該有機(jī)物分子式為：CHO，答：該有機(jī)物的分子式為CHO。【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力題目難度中等注意根據(jù)生成物的質(zhì)量和有機(jī)物的質(zhì)量判斷有機(jī)物中是否含有O元素為解答該題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。10．【分析】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)2NaHCO

NaCO+CO↑HO，用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO

NaCO+CO↑HO，固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：2NaHCO

NaCO+CO↑Heq\o\ac(△,O)2×84gm原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量m==4.2g第18頁(yè)（共47）

6210.0g﹣8.45g=1.55g

22n363322n363363所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：10.0g﹣4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=58%，答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度不大明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。11．【分析濃硫酸增重為生成水的質(zhì)量堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算二者物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算C、原子物質(zhì)的量，再根據(jù)有機(jī)物質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，可以得到有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物分子式結(jié)合有機(jī)物含有羧基四種氫的峰面積之比確定可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【解答物質(zhì)的量為m（H）=0.12mol×，

=0.06mol=0.06mol×2=0.12mol二氧化碳的物質(zhì)的量為

=0.06mol，（C）（）=0.06mol×12g/mol=0.72g，故m（O）=1.8g﹣0.12g﹣0.72g=0.96g，則n（）==0.06mol故n）：：0.06mol=1：2：，即有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CHO，設(shè)有機(jī)物X的分子式為（CHO），則：，解之n=3，故有機(jī)物X的分子式為：CHO，答：有機(jī)物X的分子式為CHO；（2）機(jī)物含有一個(gè)一COOH，在核磁共振氫譜上觀察氫原子有種特征峰，強(qiáng)度為3：1：l．則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，答：有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。第19頁(yè)（共47）

3325252533252525【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物的推斷、有機(jī)物分子式確定，屬于計(jì)算型題目，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式，題目貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)。12．【分析某有機(jī)物由三種元素組成，其中兩種元素為碳、氫，將有機(jī)物在強(qiáng)堿水溶液中水解后先用硝酸酸化，再用AgNO溶液檢驗(yàn)，結(jié)果生成淡黃色沉淀，淡黃色沉淀為AgBr，則有機(jī)物還含有元素，結(jié)合C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中、H、原子數(shù)目，確定化學(xué)式，原子最簡(jiǎn)整數(shù)比為實(shí)驗(yàn)式。【解答】解：某有機(jī)物由三種素組成，其中兩種元素為碳、氫，將有機(jī)物在強(qiáng)堿水溶液中水解后先用硝酸酸化，再用AgNO溶液檢驗(yàn)，結(jié)果生成淡黃色沉淀，淡黃色沉淀為AgBr，則有機(jī)物還含有元素，分子中N（）=

=2H

=5

=1故該有機(jī)物的分子式為CHBr，實(shí)驗(yàn)式CHBr，答：該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式及分子式都是CHBr。【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物分子式的確定關(guān)鍵是確定含有溴元素可以利用先質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定實(shí)驗(yàn)式，再結(jié)合相對(duì)分子量確定分子式。13．【分析】標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：原混合物中含有銅的物質(zhì)的量為

=0.2mol，根據(jù)電子守恒，=0.3mol質(zhì)量為×0.3mol=19.2g，最的32.0g，質(zhì)：=0.4mol，根據(jù)銅原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物質(zhì)的量為：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，0.6L2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.6L=1.2mol，①向所得溶液中加入一定體積1.0mol/LNaOH溶液，恰好使

2沉淀完全，此時(shí)溶質(zhì)為硝酸鈉應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為﹣0.2mol=1.0mol消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.0mol，根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；第頁(yè)（共頁(yè)）

2222②根據(jù)分析解得原Cu和CuO混合物的質(zhì)量。【解答】解：標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：恒，原混合物中含有銅的物質(zhì)的量為：（）=

=0.2mol，根據(jù)電子守=0.3mol，其質(zhì)量為：64g/mol×0.3mol=19.2g最終得到的32.0g為氧化銅，氧化銅的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物質(zhì)的量為：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為×0.6L=1.2mol，①向所得溶液中加入一定體積1.0mol/LNaOH溶液，恰好使

2沉淀完全，此時(shí)溶質(zhì)為硝酸鈉應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為﹣0.2mol=1.0mol消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的為1.0mol，消耗氫氧化鈉溶液的：=1L=1000mL，答：加入溶液的體積是1000mL；②標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：物中含有銅的物質(zhì)的量為：（Cu）

=0.2mol，根據(jù)電子守恒，原混合=0.3mol，其質(zhì)量為：×0.3mol=19.2g，根據(jù)銅守恒，其混合物質(zhì)中氧化銅的物質(zhì)的量0.1mol，質(zhì)量為0.1×80=8g以原Cu和CuO混合物的質(zhì)量是19.2g+8g=27.2gCu和CuO混合物的質(zhì)量是27.2g。【點(diǎn)評(píng)本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度中等明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵注意掌握電子守恒質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。14．【分析白色沉淀15g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算CO根據(jù)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，堿石灰增重9.3g為燃燒生成的二氧化碳與水，據(jù)此計(jì)算生成水的質(zhì)量；（2）根據(jù)n=

計(jì)算該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合（1）中計(jì)算nCO利用原子守恒計(jì)算該氣態(tài)烴的分子式，進(jìn)而確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。第21頁(yè)（共47）

232222224223232223222222422323223323223【解答】1）白色沉淀

15g為碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.15molCOCaCO=0.15molCO=0.15mol×堿石灰增重為燃燒生成的二氧化碳與水，故（O）﹣6.6g=2.7g，答：燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為2.7g；（2）n（）=0.15mol，則）=0.15mol；nHO）==0.15mol，n（）=n（O）×2=0.3mol，1.68L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量故該烴中NC）=

=0.075mol，=2、H）==4所以該氣體的分子式是CH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH，答：該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH。【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物分子式的確定為高頻考點(diǎn)側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力度不大意掌握燃燒法利用守恒思想確定有機(jī)物分子組成方法。15．【分析加熱后發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO

NaCO+HO+CO↑，利用差量法計(jì)算出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量；（2）21.2g為碳酸鈉，根據(jù)關(guān)系式NaCO～2HCl計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=計(jì)算所需鹽酸的體積。【解答】解加熱恰好固體質(zhì)量不會(huì)為：27.4g﹣21.2g=6.2g，2NaHCO

NaCO+HO+CO↑m168mm==16.8g，即樣品中NaHCO的質(zhì)量為16.8g，故答案為：16.8；第22頁(yè)（共47）

626.2g

22323424243243332422323424243243332424232433323434244344（2）最后得到的固體為NaCO，其物質(zhì)的量為：

=0.2mol，根據(jù)關(guān)系式NaCO～2HCl可知，消耗HCl的物質(zhì)的量為：HCl）（NaCO）=0.2mol×2=0.4mol，所需2mol?L

﹣

1

鹽酸的體積為：

=0.2L，故答案為：0.2。【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度不大明確發(fā)生反應(yīng)的原理即可解答注意掌握差量法關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。16．【分析】應(yīng)NH）SO+2NaOH

NaSO+2NH↑+O、NHNO+NaOH

NaNO+NH↑HO；由表可知，Ⅰ、Ⅱ氫氧化鈉過量，而當(dāng)生成氨氣時(shí)，所需固體的質(zhì)量為：

=17.2g，所以Ⅲ混合物與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，IV是氫氧化鈉不足，由此分析解答．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)有NH）+2NaOH

NaSO+2NH↑+、NHNO+NaOH

NaNO+NH↑HO；由表可知，Ⅰ、Ⅱ氫氧化鈉過量，而當(dāng)生成氨氣時(shí)，所需固體的質(zhì)量為：

=17.2g，所以Ⅲ混合物與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，IV是氫氧化鈉不足，（1）氫氧化鈉過量時(shí)，生的混物成正比，所以m==6.88g，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度可知根據(jù)Ⅲ、Ⅳ來(lái)求，III兩者恰好完全反應(yīng)，可知：（NaOH）（NH）=

=0.25mol，以（）==5mol?L

﹣

1

，故答案為：；；（2）設(shè)NHNO的物質(zhì)的量為）SO的物質(zhì)的量為ymol，所以

之得：

品中NHNONH）2

SO物質(zhì)的量之比為：2故答案為：1：．【點(diǎn)評(píng)本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度中等明確發(fā)生反應(yīng)原理為解第23頁(yè)（共47）

32222223233222232232322222232332222322323323223232222322323223答關(guān)鍵注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．17．【分析加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO

NaCO+HO+CO，產(chǎn)生的二氧化碳通入足量的（OH）溶液中，發(fā)生反應(yīng)+Ca（OH）CaCO↓+O，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量20.0g為碳酸鈣，根n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒確定生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算的物質(zhì)的量生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量再根據(jù)m=nM計(jì)算原固體化合物中NaHCO的質(zhì)量；加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)NaCO+2HCl═2NaCl+O+CO↑據(jù)

計(jì)算該反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量進(jìn)而計(jì)算加熱后剩余的固體中NaCO的物質(zhì)的量，減去分解生成的NaCO的物質(zhì)的量即為原混合固體中含有的

NaCO，再根據(jù)m=nM計(jì)算原混合固體中NaCO的質(zhì)量。【解答解：（1）加強(qiáng)時(shí)發(fā)反應(yīng)化學(xué)式為2NaHCO

NaCO+CO↑HO

，

故

答

案

為：

2NaHCO

NaCO+CO↑HO；（2）生成5.60LCO氣體，物質(zhì)的量為：

=0.25mol，由反應(yīng)NaCO+═2NaCl+O+CO↑知HCl的物質(zhì)的量為0.25×2=0.5mol所以鹽酸的濃度為：=2.50mol/L，故答案為：2.50；（3）20g為碳酸鈣的物質(zhì)的量為

=0.2mol，故加熱碳酸氫鈉生成的二氧化碳為0.2mol，則：2NaHCO

NaCO+HO+CO↑0.4mol0.2mol0.2mol故原混合固體中NaHCO的質(zhì)量為0.4mol×第24頁(yè)（共47）

232223232232223232332+23+由方程式可知，加熱碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉為0.2mol，加熱后剩余的固體質(zhì)與足鹽酸反，生成的氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，：NaCO+2HCl═2NaClHO+CO↑0.25mol0.25mol故原混合固體中NaCO的物質(zhì)的量為0.25mol﹣0.2mol=0.05mol故原混合固體中NaCO的質(zhì)量為0.05mol106g/mol=5.30g，故答案為：5.30。【點(diǎn)評(píng)本題混合物計(jì)算根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算等清楚發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。18．【分析根據(jù)m=nM=M計(jì)算；（2）設(shè)出Fe和氧化鐵的物質(zhì)的量，然后結(jié)合混合物質(zhì)量、電子守恒列式計(jì)算；（3）反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸，結(jié)合硫酸根離子守恒計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量及濃度。【解答】解標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為：

=0.05mol其質(zhì)量為：×，故答案為：0.100g；（2）設(shè)混合物中Fe、O的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合物總質(zhì)量可得：①56x+160y=13.6，反應(yīng)后溶液中且無(wú)Fe

，說(shuō)明Fe、O反應(yīng)后生成Fe

+

，且生成0.05mol氫氣，根據(jù)電子守恒可得：②2x=2y0.05×2，聯(lián)立①②可得：x=0.1mol、y=0.05mol，則原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.05mol=2：故答案為：2：1；（）反應(yīng)后的溶液中c（

）為0.200mol?L

﹣

1

，含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.200mol/L×，剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol，第頁(yè)（共頁(yè)）

323333323333反應(yīng)后溶液中且無(wú)Fe

說(shuō)明FeFeO反應(yīng)后生成硫酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒可知生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，所以原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為：0.2mol+0.02mol=0.22mol，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

=1.10mol/L，故答案為：1.1。【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度不大明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。19．【分析】由圖可知，滴加氫氧鈉溶液，開始沒有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氫氧化鈉溶液，沉淀為最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)NaNO，沉淀的質(zhì)量為，故沉淀含有氫氧根離子的質(zhì)量為

2.64g=2.04g，物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的物質(zhì)的量為.12mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成的物質(zhì)的量為

=0.04mol令金屬中Mg的物質(zhì)的量為xmolCu為ymol，，故x=0.03moly=0.03mol，由此分析解答。【解答解由圖可知滴加氫氧化鈉溶液開始沒有沉淀生成故硝酸有剩余，加入75mL氫氧化鈉溶液，沉淀為最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)NaNO，沉淀的質(zhì)量為4.68g，故沉淀含有氫氧根離子的質(zhì)量為﹣，物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的物質(zhì)的量為.12mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成的物質(zhì)的量為

=0.04mol令金屬中Mg的物質(zhì)的量為xmolCu為ymol，，故x=0.03moly=0.03mol，（1）生成NO質(zhì)為0.04mol準(zhǔn)下為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896L（2）Cu的物質(zhì)的量為0.03mol答：Cu的物質(zhì)的量為0.03mol（3）原硝酸的物質(zhì)的量為nNaNO）+n（）=n（NaOH）n（=0.075L第頁(yè)（共頁(yè)）

122222122222×+0.04mol=0.19mol，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度為

=1.9mol/L答：稀硝酸的濃度為1.9mol/L（4）金屬混合物中、Mg的物質(zhì)的量都為0.03mol利用元素守恒可知，銅離子鎂離子消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol消耗的氫氧化鈉的體積為

=0.06L=60mL，a=75﹣60=15，答a的值為15mL。【點(diǎn)評(píng)本題以圖象形式考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算清楚圖象中反應(yīng)過程根據(jù)沉淀最大值時(shí)判斷金屬提供的電子是關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生的分析、思維能力。20．【分析）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g即為乙烯的質(zhì)量。根據(jù)n==

計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系；（2）XYZ為原子序數(shù)1～號(hào)內(nèi)的元素，的最高價(jià)氧化物XO，X處于IA族，溶于水生成XOH，由X原子守恒可知2nXO）=n而計(jì)算X相對(duì)原子質(zhì)量Y與X位于同一族，Y也處于IA族，其氫氧化物，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，結(jié)（YOH）（）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；根n=ZO的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算ZO的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定Z的相對(duì)分子質(zhì)量。【解答】解1.12L混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，乙烯含有雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了0.28g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n==0.01mol則乙烷的物質(zhì)的量為：0.05mol0.01mol=0.04mol，：所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比=0.01mol：0.04mol=1：4，質(zhì)量之比=0.28g：1.2g=7：30，答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比分別為：47：4；（2）XYZ為原子序數(shù)1～號(hào)內(nèi)的元素，元素X的最高價(jià)氧化物XO，X第頁(yè)（共頁(yè)）

2222332333222332222233233322233233處于IA族，溶于水生成XOH，XO溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，則的質(zhì)量=4.7g95.3g）×5.6%=5.6g，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則根據(jù)X原子守恒：×

=

，解得：a=39；元素與同主族，則也處于族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量b則標(biāo)況下ZO的質(zhì)的量：

=0.75mol/L×，解得：b=23；=0.25molZO為：=64g/mol，則的相對(duì)分子質(zhì)量為：﹣32=32，根據(jù)分析可知：相對(duì)原子質(zhì)量為39，的相對(duì)原子質(zhì)量為23，的相對(duì)原子質(zhì)量為32，答：X相對(duì)原子質(zhì)量為39，的相對(duì)原子質(zhì)量為23，的相對(duì)原子質(zhì)量為32。【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度中等側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)。21．【分析樣品質(zhì)量為2.96g也生成氣體為672ml說(shuō)明中鹽酸過量NaCO和NaHCO的完全反應(yīng)，設(shè)混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)總質(zhì)量、生成二氧化碳的量列式計(jì)算；（2樣品質(zhì)量為6.66g生成氣體為672ml說(shuō)明鹽酸不足碳酸鈉優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)1）的計(jì)算結(jié)果計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的再根應(yīng)HCl+CO=NaHCO+NaCl、NaHCO+HCl=NaCl+HO+計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計(jì)算出該鹽酸的濃度。【解答】解樣品質(zhì)量為2.96g也生成氣體為，NaCO和NaHCO的完全反應(yīng)，設(shè)出2.96g混合物中CO、NaHCO的物質(zhì)的量分別為x、y，則106x84y=2.96、x+y=y=0.01mol，

，聯(lián)立①②解得：x=0.02mol、第28頁(yè)（共47）

233233322251252332333222512512322233323所以樣品中物質(zhì)的量之比n（CO（NaHCO）=0.02mol：0.01mol=2：故答案為：2：1；（2樣品質(zhì)量為6.66g生成氣體為672ml說(shuō)明鹽酸不足碳酸鈉優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，設(shè)樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為、x，則106×+84x=6.66，解得：x=0.0225mol即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉，將樣品加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)+NaCO=NaHCO+NaCl，0.045mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為，碳酸鈉完全反應(yīng)后發(fā)生再發(fā)生反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+HO+生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672L二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：nHCl）（CO）==0.03mol，所以30mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：+0.03mol=0.075mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）

=2.5mol/L，故答案為：2.5。【點(diǎn)評(píng)本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度中等正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。22．【分析根據(jù)相對(duì)密度可得該烴的相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)合碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比可確定其分子式據(jù)碳鏈異構(gòu)的書寫原則可判斷其同分異構(gòu)體的種類此解答該題。【解答】解已知烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的倍，則烴A的摩爾質(zhì)量=36×2g/mol=72g/mol，所以該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為，故答案為：72；（2）已知烴A分子中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為：，1mol烴A的質(zhì)量為72g，烴A分子中含C原子數(shù)為（×72，H原子數(shù)為（×72），則A的分子式為CH，故答案為：CH；（3）根據(jù)戊烷的組成，其可能的同分異構(gòu)體CHCHCHCHCHCH（CH）CHCH和（CH）種。故答案為：3第29頁(yè)（共47）

22﹣+442423322+Fe=3Fe+2H=Fe2422﹣+442423322+Fe=3Fe+2H=Fe244244﹣32424322224243【點(diǎn)評(píng)本題考查有機(jī)物分子式的確定為高頻考點(diǎn)注意掌握常見有機(jī)物組成與結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。23．【分析）沉淀為硫酸鋇，發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba=BaSO，根據(jù)n=、c=可計(jì)算出原溶液中硫酸根離子濃度；（2）設(shè)出SO和Fe（SO）的物質(zhì)的量，固體減少3.36g為Fe，發(fā)生反應(yīng)為2Fe

++++

+H↑，結(jié)合）中硫酸根離子的物質(zhì)的量列式計(jì)算即可。【解答】解每份溶液的體積為100mL，生成的23.3g沉淀為，其物質(zhì)的量為：BaSO）=

=0.1mool原溶液中nSO

﹣

）=n（BaSO）=0.1mol，則c（SO

4

2

）=

=1.00mol/L，故答案為：1.00mol/L；（2）固體質(zhì)量減少的為，其物質(zhì)的量為：

=0.06mol，設(shè)HSO和Fe（）的物質(zhì)的量分別為x、根據(jù)反應(yīng)2Fe

+

+Fe=3Fe

+

、Fe+

+

=Fe

+

+H↑知：①+y=0.06mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知：②x+3y=0.1mol，聯(lián)立①②解得：x=0.04mol、y=0.02mol溶液具有均一性，則原溶液中HSO和Fe（SO）的物質(zhì)的量之比=0.04mol0.02mol=21，故答案為：2：1。【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度中等明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。24．【分析鐵和銅只有鐵與稀硫酸反應(yīng)，而銅與稀硫酸不反應(yīng)20ml的硫酸溶液鐵的質(zhì)量為，所以當(dāng)硫酸的體積為60ml到時(shí)消耗鐵的質(zhì)量為：第30頁(yè)（共47）

22222+322323242422222+3223232424333222324223m23232424333224.88﹣＜2.24g，所以剩余固體為銅，由此分析解答；（2加入4.0mol/L的HO溶液首先與單質(zhì)銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)然后與亞鐵離子反應(yīng)，結(jié)合相關(guān)量分析解答．【解答】解鐵和銅只有鐵與稀硫酸反應(yīng)，而銅與稀硫酸不反應(yīng)20ml的硫酸溶液鐵的質(zhì)量為，所以當(dāng)硫酸的體積為到時(shí)消耗鐵的質(zhì)量為：4.88﹣3.20=1.68＜，所以剩余固體3.20g為銅，鐵與銅的物質(zhì)的量之比nFeCu）=

=31故答案為：3：1；（24.0mol/L的HO溶液25.0mL的物質(zhì)的量為0.1mol得電子的物質(zhì)的量為，而0.05mol的銅失電子的物質(zhì)的量為

0.05×，生成0.05molCu，同時(shí)有0.1mol的亞鐵被氧化生成0.1mol的鐵離子，則亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.05mol答：充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是Fe

+

為0.1mol，

+為0.05mol，Cu

2

+

為0.05mol【點(diǎn)評(píng)本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．25．【分析生反應(yīng)有CO+BaCl=BaCO↓2NaClSO+BaCl=BaSO↓2NaCl，BaCO+2HNO=Ba（NO）+CO↑HO，白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量；（1）根據(jù)守恒計(jì)算n（NaCO（NaSO根據(jù)c=計(jì)算；（2）根據(jù)碳原子守恒可知n（）=n（CO據(jù)V=nV計(jì)算二氧化碳的體積．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)有

NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl，NaSO+BaCl=BaSO↓+，BaCO+2HNO=Ba（NO）+↑HO，6.27g白色沉淀是碳酸鋇硫酸鋇的質(zhì)量之和用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到，第31頁(yè)（共47）

4323323234242324323323234242322為硫酸鋇的質(zhì)量，（BaSO=﹣2.33g=3.94g，故n（）=

=0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g=0.02mol，（1據(jù)守恒COCOnNaCO）=n（BaSO）=0.01mol故c（SO）=

=0.04mol/L；=0.02mol/L，故答案為：0.04mol/L；0.02mol/L（2）根據(jù)碳原子守恒可知n（））=0.02mol，故二氧化碳的體積為：v（CO）=0.02mol×故答案為：0.448L．【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算題目難度中等明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵注意碳酸鋇和硫酸鋇的性質(zhì)及守恒思想的利用試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．26．【分析）鹽酸濃、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積說(shuō)明甲中鹽酸過量金屬完全反應(yīng)乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說(shuō)明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)甲可知，生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為：255mg×

=306mg，故乙中金屬有剩余，乙中鹽酸不足，所以乙、丙中鹽酸完全，可以根據(jù)反應(yīng)生成氫氣體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒可知nHCl）（據(jù)此計(jì)算；（2）甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答．【解答】解鹽酸濃、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積說(shuō)明甲中鹽酸過量金屬完全反應(yīng)乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說(shuō)明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)甲可知，生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為：255mg×第32頁(yè)（共47）

=306mg，

2363362363363故乙中金屬有剩余，乙中鹽酸不足，所以乙、丙中鹽酸完全，可以根據(jù)反應(yīng)生成氫氣體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL氫氣的物質(zhì)的量為：

=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知：n（）（H）=2×0.015mol=0.03mol故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

=1.5mol/L，故答案為：乙或丙；1.5mol/L（2）甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知：24x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x+3y=

×2，根據(jù)①②聯(lián)立解得：x=0.005、y=0.005，所以合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為：0.005mol：0.005mol=1：故答案為：甲；1：1．【點(diǎn)評(píng)本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算題目難度中等根據(jù)表中數(shù)據(jù)關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題是關(guān)鍵注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．27．【分析】由密度可確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算9.0g有機(jī)物的物質(zhì)的量計(jì)算生成二氧化碳水的物質(zhì)的量確定1mol有機(jī)物含有CHO的個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物分子式，結(jié)合性質(zhì)確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以此解答該題．【解答×22.4L/mol=90g/mol

=0.1mol/L1molN中：）=n）=

÷0.1mol=3mol；÷0.1mol=6mol；nO）=（9012×﹣616=3（mol則有機(jī)物的分子式為CHO，答：N的分子式為CHO；（）N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成

，可知N為

，M為第33頁(yè)（共47）

223323222223322332322233232222233223323222233232222，

反

應(yīng)

的

方

程

式

為，答：

．【點(diǎn)評(píng)題考查了有機(jī)物的計(jì)算與推斷高考常見題型側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題時(shí)注意O元素的確定，難度中等．28．【分析生成0.03molH，結(jié)合V=nVm計(jì)算；（2）向反應(yīng)后的溶液中加入檢驗(yàn)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后溶液不含鐵離子，發(fā)生FeO+6HCl=2FeCl+3HO、2FeCl+Fe=3Fe