化學平衡化學反應的限說課第1頁/共22頁1、教材地位和作用一、說教材化學反應原理選修4第3節化學反應的速率第2節化學反應的限度第1節化學反應的方向必修2第2節化學反應的快慢和限度第2頁/共22頁13情感態度價值觀：學生通過本節課的學習，切實體會通過實驗獲得數據，進行分析得出規律的學習過程，形成科學嚴謹的態度。2

過程與方法：通過化學平衡常數的研討，培養學生分析處理實驗數據的能力，以及從數據中獲取信息總結規律的能力。2.教學目標知識與技能：（1）了解化學平衡常數的含義，會求算某化學反應的平衡常數。2）.了解濃度商的概念，并能利用濃度商與化學平衡常數的相對大小關系判斷化學反應的方向。第3頁/共22頁教學重點教學難點根據濃度商與化學平衡常數的相對大小關系判斷化學反應的方向。化學平衡常數的含義3.教學重難點第4頁/共22頁

4.學情分析知識層面：學生已經學習了可逆反應和化學平衡的基本定義，對化學平衡及平衡的移動有了初步的認識，但不能定量的描述化學反應的限度，且對化學平衡的知識容易出現遺忘，所以在講授新知識前應先回顧舊知識。能力層面：高中階段學生的思維發展處于形式運算階段，計算能力、邏輯推理能力、分析歸納能力較強，能夠根據問題、材料進行分析推理。情感層面：高中生的求知欲較強，喜歡挑戰，在課堂上應采用學生廣泛積極參與的討論法，設置層層問題以充分調動學生的積極性。第5頁/共22頁

本節課信息較多，邏輯推理性強，這就需要在教學中充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用充分利用教材資源培養學生收集.分析數據信息，總結規律的能力。因此本節將按照“教師提出問題，學生討論回答，師生共同小結”的程序展開教學二.說教法第6頁/共22頁三、說教學過程（一）知識準備

1.什么是可逆反應？什么是化學平衡狀態？2.化學平衡狀態的特征有哪些？我們經常根據哪些特征來判斷化學反應是否達到化學平衡狀態？問題：重點：1.化學平衡的建立過程2.“定”的多樣性學生討論回答師生共同小結第7頁/共22頁（二）引入主題使學生從感性上認識到化學反應的限度可以用“化學平衡常數”來定量表示。學生閱讀教材P41聯想·質疑模塊內容，回答教材問題。第8頁/共22頁三、教學程序（三）化學平衡常數將學生分為五組，分別計算P42表中的一組數據，每組代表回答計算結果。在多媒體表格中逐一填入答案，引導學生根據課本提示分析數據。得出化學平衡常數的定義和表達式。使學生明確：化學平衡常數的涵義和表達式的書寫。第9頁/共22頁表一：H2(g)＋I2(g)≒2HI(g)，△Ｈ<0

溫度(K）序號初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）Kc0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.4928②000.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.6③0.011350.0090400.004560.001950.008598.2883④000.016550.003390.003390.009778.3013表二：N2O4(g)≒2NO2(g)

△Ｈ>0

無色紅棕色

溫度(K)初始濃度(mol/L平衡濃度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]2980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664①請計算相應溫度的平衡常數。②分析表中數據，判斷K值隨溫度的變化關系？觀察、思考影響K的因素僅是溫度，與壓強、體積等其他因素無關第10頁/共22頁化學平衡常數

1.定義：在一定溫度下，對于任何可逆反應：aA（g）+bB（g）≒

cC（g）+dD（g），無論起始濃度如何改變，反應達到平衡狀態后各生成物物質的量濃度的系數次方的乘積與各反應物物質的量濃度的系數次方的乘積的比值

2.表達式：K=[C]c[D]d[A]a[B]b第11頁/共22頁學生討論回答問題1.平衡常數（K）的大小與反應限度間有何關系？2.書寫平衡常數表達式時應注意什么？使學生明確：平衡常數與反應限度的關系，并對K的書寫產生疑問

對于同類型的反應，平衡常數的大小反映了化學反應可能進行的程度（即反應限度），平衡常數越大，說明反應可以進行的越完全。第12頁/共22頁【交流?研討】

化學反應K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)≒NH3(g)

2N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)

32NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)

4NH3·H2O(aq)≒NH4+(aq)+OH

-(aq)

5FeO(s)+CO(g)≒Fe(s)+CO2(g)

6AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

讓學生板演表中平衡常數的表達式并推導單位。教師指導學生進行分析并小結。使學生明確：平衡常數的表達式及單位與化學方程式的書寫方式有關第13頁/共22頁2.K的書寫：（1）平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關；（2）對于給定的化學方程式，正逆反應的平衡常數互為倒數；（3）平衡常數的單位與化學方程式的表示形式一一對應；（4）固體或純液體和液態水不列入平衡常數的表達式中（因其濃度為常數，可認為為“1”，帶入表達式中，可消去。）。

1.K的單位：（mol?L—1）c+d-a-b第14頁/共22頁學生討論回答，師生共同小結。

問題：

1.什么是濃度商（Q）？它與平衡常數（K）有何區別？2.在一定條件下，對同一可逆反應Q與K的大小關系有幾種？分別反映了化學反應處于何種狀態？使學生明確：濃度商的含義及與平衡常數的區別，為后邊學習平衡移動規律做準備。

結論第15頁/共22頁1.現定義一個反應體系aA（g）+bB（g）≒cC（g）+dD（g）中，任意時刻（狀態）時，各生成物物質的量濃度的系數次方的乘積與各反應物物質的量濃度的系數次方的乘積的比值為濃度商Q，即：Q=2.我們可以結合Q和K的大小來判斷反應是否達到平衡或反應進行的方向

：Q<K反應向正向進行V正

>V逆

Q=K處于平衡狀態V正

=V逆

Q>K反應向逆向進行V正

<V逆

cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)第16頁/共22頁（四）反饋練習適當的課堂練習既是學生對本堂課學習情況的反饋，同時使學生對所學知識鞏固加深。課堂練習考察知識點：關于化學平衡常數書寫注意事項的考察、對K單位的考察、K的計算以及Q同K大小關系對反應方向的影響。第17頁/共22頁（五）課堂小結化學平衡常數

1.定義：

2.表達式：K3.單位：4.K的意義：濃度商：Q根據Q和K的大小來判斷反應是否達到平衡或反應進行的方向

。學生總結回答，教師引導補充。

培養學生的知識總結和口頭表達能力。

第18頁/共22頁（六）布置作業P52T3求平衡常數第19頁/共22頁第2節化學反應的限度(第一課時)化學平衡常數

1.定義：

2.表達式：K=3.單位：（mol?L—1）c+d-a-b4.K的意義：濃度商：Q=Q<K反應向正向進行V正>V逆Q=K