【第1課時(shí)硫和二氧化硫】之小船創(chuàng)作課前自主預(yù)習(xí)1．硫單質(zhì)硫元素在自然界中的存在形式硫的物理性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)③與強(qiáng)氧化劑反響(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)===3SO2＋2H2O，表現(xiàn)復(fù)原性。△④與堿溶液反響：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表現(xiàn)氧化性和復(fù)原性。2．二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，簡(jiǎn)單液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水大概能溶解40體積的SO2)。SO2是一種主要的大氣污染物。(2)SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究(3)SO2的化學(xué)性質(zhì)3．SO3的性質(zhì)物理性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)情況下，SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，擁有酸性氧化物的通性。①SO3與水反響SO3＋H2O===H2SO4，反響放出大批的熱，產(chǎn)物能使紫色石蕊溶液變紅。②SO3與堿性氧化物反響SO3＋CaO===CaSO4③SO3與堿反響SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O4．可逆反響定義在同一條件下既能夠向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能夠向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響。特色①二同：a.同樣條件下；b.正、逆反響同時(shí)進(jìn)行。②一小：反響物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)變率都小于100%。表示在化學(xué)方程式頂用“”表示。講堂互動(dòng)研究SO2的漂白性及常有漂白劑的漂白原理1．SO2和Cl2的漂白性比較SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)聯(lián)合生成不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)，Cl2的漂白原理是和H2O反響生成的HClO擁有強(qiáng)氧化性，兩者原理不一樣。2．常有漂白劑的漂白原理漂白原理分類(lèi)①氧化型漂白劑自己是一種強(qiáng)氧化劑，利用其強(qiáng)氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失掉原有的顏色，特色是不行逆。此類(lèi)物質(zhì)有：HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)。②加合型漂白劑與有色物質(zhì)聯(lián)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使有色物質(zhì)失掉原有的顏色，當(dāng)受熱時(shí)漂白劑從有色物質(zhì)中離開(kāi)，使之又恢復(fù)原有的顏色，特色是可逆，如

SO2

使品紅溶液退色，加熱又恢復(fù)原有顏色(SO2不漂白酸堿指示劑)。③吸附型有些物質(zhì)的固體松散、多孔，擁有較大的表面積，能夠吸附一些有色物質(zhì)而使之失掉本來(lái)的顏色，如活性炭、膠體等。漂白異同點(diǎn)比較常用于漂二氧化硫氯水雙氧水漂白粉活性炭白的物質(zhì)二氧化硫次氯酸的雙氧水的在酸性條與有色物強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性件下生成漂白吸附質(zhì)聯(lián)合生將有色物將有色物次氯酸具原理作用成不穩(wěn)固質(zhì)氧化為質(zhì)氧化為有強(qiáng)氧化的化合物無(wú)色物質(zhì)無(wú)色物質(zhì)性退色，加退色，加退色，加退色，加品紅熱后恢復(fù)熱后不恢熱后不恢熱后不恢退色溶液紅色復(fù)紅色復(fù)紅色復(fù)紅色石蕊變紅，不先變紅，先變紅，先變藍(lán)，退色溶液退色后退色后退色后退色漂白后所得物質(zhì)的不穩(wěn)固穩(wěn)固穩(wěn)固穩(wěn)固穩(wěn)固性是不是化是是是是否學(xué)變化SO2與CO2性質(zhì)的比較1．物理性質(zhì)SO2CO2氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶(體積比140)可溶(體積比11)化學(xué)性質(zhì)3.SO2與CO2的鑒識(shí)利用SO2的復(fù)原性，用酸性KMnO4溶液或溴水作試劑，察看溶液能否退色。利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒識(shí)。典例題組訓(xùn)練題組一硫的單質(zhì)1．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(D)①硫是一種能溶于水的黃色晶體②火山噴出物中含有大批含硫化合物③硫在空氣中焚燒的產(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中焚燒的產(chǎn)物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④分析：硫是一種不溶于水的黃色晶體；硫無(wú)論在空氣中仍是純氧中，焚燒的產(chǎn)物都是SO2。2．(雙選)以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是(AD)A．在自然界中無(wú)游離態(tài)的硫存在B．試管內(nèi)壁的硫粉能夠用熱的堿液除掉C．硫與變價(jià)金屬反響，生成金屬的廉價(jià)態(tài)化合物D．硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)分析：游離態(tài)的硫存在于火山噴口鄰近或地殼的巖層里，A錯(cuò)誤。S能夠與熱的燒堿反響，B正確。硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只好生成廉價(jià)態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu的反響，生成FeS和Cu2S；氯氣的氧化性較強(qiáng)，Cl2與Fe、Cu反響生成高價(jià)態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2，C正確，D錯(cuò)誤。硫與變價(jià)金屬反響時(shí)生成廉價(jià)態(tài)的金屬硫化物，而氯氣與變價(jià)金屬反響時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。如Fe與S反響生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反響生成FeCl3，從而表現(xiàn)出Cl2的氧化性強(qiáng)于S。S與氧氣反響只好生成SO2，與反響條件、反響物的用量沒(méi)關(guān)。金屬汞灑落在地面可撒些硫黃覆蓋，防備汞蒸氣中毒，因?yàn)槌叵拢琀g＋S===HgS。題組二二氧化硫的性質(zhì)3．(雙選)以下圖所示裝置可用于采集SO2并考證SO2的某些化學(xué)性質(zhì)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(AB)選項(xiàng)試劑酸性KMnO4A溶液品紅溶液NaOH溶液紫色石D蕊溶液

現(xiàn)象結(jié)論溶液退色SO2有復(fù)原性溶液退色SO有漂白性2無(wú)明展現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反響溶液變紅SO2后不退色有酸性，沒(méi)有漂白性分析：SO2使酸性KMnO4溶液退色，表現(xiàn)其復(fù)原性，A項(xiàng)正確；SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反響，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但無(wú)明展現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使紫色石蕊溶液變紅是因?yàn)镾O2與H2O反響生成的H2SO3擁有酸性，但SO2無(wú)酸性，SO2擁有漂白性，能使品紅溶液退色，但不可以使酸堿指示劑退色，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．向BaCl2溶液中通入SO2氣體后，未見(jiàn)積淀，持續(xù)通入以下物質(zhì)仍未出現(xiàn)顯然變化的是(C)A．NH3B．Cl2C．CO2D．H2S分析：向BaCl2溶液中通入SO2氣體后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不與氯化鋇反響，故未見(jiàn)積淀。若繼續(xù)通入NH3，則其能夠與亞硫酸反響生成亞硫酸銨，從而與氯化鋇反響生成亞硫酸鋇積淀。若持續(xù)通入Cl2，其能夠把亞硫酸氧化為硫酸，從而與氯化鋇反響生成硫酸鋇積淀。若持續(xù)通入H2S，則其能夠與亞硫酸反響生成硫單質(zhì)。只有通入CO2仍未出現(xiàn)顯然變化，應(yīng)選C。在剖析SO2性質(zhì)的有關(guān)題目時(shí)要注意SO2性質(zhì)的多樣性：酸性氧化物的通性、復(fù)原性、氧化性、漂白性，特別要?jiǎng)澐滞松c漂白性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。題組三二氧化硫的漂白性5．(雙選)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(BC)A．因?yàn)镾O2擁有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液退色B．能使品紅溶液退色的不必定是

SO2C．SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水退色，其原理不同樣D．將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混淆后，通入裝有潤(rùn)濕的有色布條的集氣瓶中，漂白成效更好分析：A項(xiàng)中SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因?yàn)镾O2

擁有復(fù)原性，能使品紅溶液退色才表現(xiàn)其漂白性，

SO2

不能使石蕊溶液退色；B項(xiàng)中能使品紅溶液退色的物質(zhì)好多，不只是是

SO2；C項(xiàng)中各漂白劑的漂白原理不盡同樣；

D項(xiàng)中SO2

和

Cl2

等物質(zhì)的量混淆后與

H2O

發(fā)生反響

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失掉漂白能力。SO2的漂白原理與氯水不一樣，其原理是SO2與有色物質(zhì)聯(lián)合生成不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)，加熱后，無(wú)色物質(zhì)分解為原來(lái)的物質(zhì)和SO2。SO2能漂白品紅、鮮花等有機(jī)色素，不可以漂白酸堿指示劑，如酚酞、石蕊等題組四

鑒識(shí)

CO2和

SO26．有一無(wú)色混淆氣體，其成分是CO2和SO2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該氣體的成分，并畫(huà)出裝置圖。答案：將氣體挨次經(jīng)過(guò)：品紅溶液―→酸性KMnO4溶液―→品紅溶液―→澄清石灰水。①中品紅溶液退色，可考證SO2的存在，③中品紅溶液不退色，且④中澄清石灰水變污濁可考證CO2的存在。分析：考證SO2往常用品紅溶液，考證CO2往常用澄清石灰水，但SO2也可使澄清石灰水變污濁，所以考證CO2前應(yīng)先除盡SO2，一般采用酸性KMnO4溶液除掉SO2，用品紅溶液驗(yàn)證其能否除盡。鑒識(shí)SO2和CO2，不可以用澄清的石灰水，因?yàn)閮烧咄ㄈ氤吻迨宜畷r(shí)，現(xiàn)象同樣：開(kāi)始產(chǎn)生白色積淀，以后積淀又漸漸溶解。要查驗(yàn)SO2、CO2混淆氣體中的CO2，一定先除掉SO2(一般用溴水或KMnO4酸性溶液)，再通入澄清的石灰水。題組五SO3的性質(zhì)7．以下有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是(A)A．三氧化硫與水反響生成H2SO4B．SO3不屬于酸性氧化物C．硫粉在過(guò)度的氧氣中焚燒生成SO3D．SO2、SO3均擁有漂白性，能使石蕊試液退色分析：SO3是酸性氧化物，硫粉與過(guò)度O2反響只生成SO2，SO2擁有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊試液變紅。核心修養(yǎng)1．查驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2均可使澄清石灰水變污濁，若通入的氣體過(guò)度，積淀都能夠溶解消逝。查驗(yàn)SO2、CO2混淆氣體中存在CO2的一般流程以下：漂白性物質(zhì)分類(lèi)匯總【例1】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做以下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變成紅色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，

則(

)A．溶有SO2的品紅溶液

B．溶有

NH3的酚酞溶液C．溶有

SO2的酚酞溶液

D．溶有

Cl2的品紅溶液【分析】

二氧化硫和有色物質(zhì)反響生成無(wú)色物質(zhì)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)固，加熱時(shí)溶液又恢復(fù)本來(lái)的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液切合題意，A正確；氨氣和水－反響生成一水合氨，一水合氨電離出OH而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下，一水合氨易分解生成氨氣而使溶液退色，B錯(cuò)誤；二氧化硫和水反響生成亞硫酸，酚酞在酸性溶液中為無(wú)色，二氧化硫不可以使酸堿指示劑退色，C錯(cuò)誤；氯氣和水反響生成次氯酸，次氯酸擁有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液退色，且次氯酸的漂白性擁有不行逆性，D錯(cuò)誤。【答案】A【例2】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除掉表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并達(dá)成有關(guān)性質(zhì)研究(不考慮水蒸氣)。有同學(xué)以為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)_______和________，原因是_________________________________。為考證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。①為考證并汲取SO2，裝置B中加入的試劑為_(kāi)_______，裝置C中品紅溶液的作用是_____________________________________；②裝置D中加入的試劑為_(kāi)______________________________；③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________；④裝置H的作用為_(kāi)_________________________。興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置考證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能考證SO2擁有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________；②為考證SO2的復(fù)原性，取試管b中充分反響后的溶液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色積淀生成上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)___________________________。【分析】(1)鐵釘中含有的C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反響生成CO2；跟著反響進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故制得的SO2中可能混有的雜質(zhì)為CO2和H2。①裝置B中加入酸性KMnO4溶液能查驗(yàn)并汲取SO2，若SO2被汲取完整，裝置C中品紅溶液不退色；②裝置D中加入澄清石灰水，可查驗(yàn)氣體中能否有CO2；③裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO與H2反響生成H2O，G中無(wú)水硫酸銅汲取水蒸氣后變藍(lán)色；④裝置H裝有干燥劑，其作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響H2的查驗(yàn)。(3)①Na2S

和

SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響生成

S，故

a試管中2－有淡黃色積淀生成；②方案Ⅱ合理，SO2被氧