2017－2018學年度下學期高二期末考試一試題化學命題單位：撫順市第十二中學命題人：于博浩本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，時間為90分鐘，滿分100分。相對原子質量H1,C12,N14,O16,Na23,39,Fe56第I卷（42分）一、選擇題(此題共14小題，每題只有1個選項切合題意，每題3分)1．化學與生活息息有關，以下有關說法錯誤的選項是（）A．蘇取水是Na2CO3飽和溶液，能夠緩解胃酸過多B．明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質C．鐵粉能夠用于食品保鮮，波及到Fe的復原性D．碘酒在辦理傷口時，應用了I2的氧化性2．光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發生一系列光化學反響生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物構成。光化學煙霧致使眼睛及粘膜受刺激，引起呼吸道疾病，嚴重時令人頭痛、嘔吐，甚至死亡。以下表達中錯誤的選項是（）．光化學煙霧的分別劑為空氣．NO2為酸性氧化物C．O2轉變成O3的反響為非氧化復原反響．汽車節能減排舉措能夠緩解光化學煙霧帶的污染3．以下各項表達中，正確的選項是( )A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不一樣B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子開釋能量，由基態轉變成激發態C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s221的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區元素D．價電子排布為5s5p4．現有四種元素的基態原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則以下有關比較中正確的選項是()A．最高正化合價：④>③＝②>①B．電負性：④>③>②>①C．原子半徑：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>②>①5．NA表示阿伏伽德羅常數的值，以下表達正確的選項是（）A．標準情況下，4.48LSO3中含有O原子個數為0.6NAB．常溫常壓下，1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有H原子數量為0.6NAC．熔融狀態下，0.2molNaHSO4中陰陽離子個數之和為0.6NAD．必定條件下，N2與H2充分反響獲得3.4gNH3，轉移電子數為0.6NA6．以下說法正確的選項是(NA為阿伏加德羅常數)( )A．12g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5NAB．12g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NAC．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數為2NAD．124gP4中含有P—P鍵的個數為4NA7．以下選項對離子方程式的判斷合理的是（）反響物離子方程式A．Al2O3與足量的NaOH溶液反響2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反響HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反響Ca2++HCO--32+OH=CaCO↓+HOD．FeBr2溶液與等物質的量的的Cl2反響2+-3+-2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl8．以下描繪正確的選項是( )．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數量比為1∶1C．CS2為V形極性分子D．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化9．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，持續增添氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。以下對此現象說法正確的選項是( )A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋供給孤對電子，NH3供給空軌道B．積淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．反響后溶液中不存在任何積淀，因此反響前后Cu2＋的濃度不變．向反響后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化10．為鑒識某種白色固體樣品成分，進行以下實驗：①取少量樣品加入足量水后充分攪拌，樣品未所有溶解；再加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，固體所有溶解；②取少量樣品加入足量稀硝酸后充分攪拌，樣品未所有溶解該白色固體樣品成分可能為（）A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO311．以下有關離子晶體的數據大小比較不正確的選項是( )A．晶格能：NaF>NaCl>NaBrB．硬度：MgO>CaO>BaOC．熔點：NaF>MgF2>AlF3D．陰離子的配位數：CsCl>NaCl>CaF2

判斷正確正確錯誤錯誤12．由以下實驗操作及現象，能夠推出相應結論的是（）實驗操作實驗現象實驗結論A．溶液中加入3[Fe(CN)6]有藍色積淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉液向樣品溶液變成藍色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再有白色積淀生成溶液中含有SO42-加入稀鹽酸D．向樣品溶液中加入過度稀鹽酸生成氣體使品紅溶液退色溶液中含有SO32-13．如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞構造表示圖，則該晶體的化學式可表示為( )．Mn4Bi3．Mn2Bi．MnBiD．MnBi314．將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0mL混淆溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成積淀的物質的量n(積淀)，與通入CO2的體積（標準情況下）V(CO2)的關系，以以下圖所示，以下說法中正確的選項是（）A．P點的值為12.32B．混淆溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0mol/LC．bc段的化學反響方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3積淀溶解第Ⅱ卷（58分）二、填空題(共4題）15．(14分)鈉硝石別名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探展望表示，我國吐魯番盆地鈉硝石資量約2.2億噸，超出了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備NO3的流程以以下圖所示（礦石中其余物質均忽視）：有關化合物溶解度隨溫度變化曲線以以下圖所示回答以下問題：NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。必定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反響的化學方程式為________________________________。(3)為提升鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預辦理________________（答出一種即可）。(4)為減少NO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為以下選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃怎樣考證清洗后的NO3中沒有Cl-________________________________________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸NO3，則NO3的產率為________。16．(14分)銅的離子除了銅離子2+外，自然界中還存在亞銅離子++在水溶液中沒(Cu)(Cu)。Cu有Cu2+2Cu+2+價銅的化合物往常是難溶物，如穩固，易在酸性條件下發生反響：═Cu+Cu。+1Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。回答以下問題：(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若持續加熱，出現黑色物質，判斷這類物質的化學式為________________。(2)在CuCl2溶液中滴加過度I溶液，可發生以下反響：a．2Cu2++4I-═2CuI↓白色）（+I2b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2為順利察看到

CuI、CuCl

白色積淀，能夠加入以下試劑中的

________。A．乙醇

B．苯

C．鹽酸溶液

D．NaCl

溶液(3)Cu2S在稀

H2SO4酸化下與氧氣反響生成

CuSO4，該反響的化學方程式為________________________________；該反響的復原劑為

________________，當

1molO2發生反響時，復原劑所失電子的物質的量為

________mol，此中被

S元素復原的

O2的物質的量為________mol。17．(15分)高鐵酸鉀(2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新式高效消毒劑。2FeO4易溶于水，微溶于濃OH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩固。一般制備方法是先用Cl2與OH溶液在20℃以下反響生成ClO（在較高溫度下則生成ClO3），ClO再與OH、Fe(NO3)3溶液反響即可制得2FeO4。實驗裝置以下圖：回答以下問題：制備ClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B汲取的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是________________________________；裝置D的作用是________________________________。制備2FeO4。①裝置C中獲得足量ClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入OH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反響溫度，攪拌，當溶液變成紫紅色，該反響的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。測定2FeO4純度。測定制備的2FeO4的純度可用滴定法，滴準時有關反響的離子方程式為：2--2--a.FeO4+CrO2+2H2O═CrO4+Fe(OH)3↓+OHb.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O2-2++3+3+c.Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O稱取2.0g制備的2FeO4樣品溶于適當OH溶液中，加入足量的CrO2，充分反響后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，均勻耗費(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該2FeO4樣品的純度為________。18．(15分)鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。當前生產鈦采納氯化法，馬上金紅石或鈦鐵礦與焦炭混淆，通入氯氣并加熱制得TiCl4：11731173TiCl4+2CO2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱獲得鈦：1220-1420TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和過度Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空融化鑄成鈦錠。請回答以下問題：基態鈦原子的價電子排布式為________________。與CO互為等電子體的離子為________________（填化學式）。(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采納sp雜化的分子有________________。(4)TiCl4在常溫下是無色液體，在水或濕潤空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，此中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是_______________________；往另一種配合物的溶液中加入

BaCl2溶液時，無明展現象，若加入

AgNO3溶液時，產生淡黃色積淀，則第二種配合物的化學式為

________________。在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，此中金紅石的晶胞以下圖，則此中Ti4+的配位數為________。2017－2018學年度下學期高二期末考試化學試題答案填空題（42分，共14小題，每題3分）1~5ABADD，6~10ACDBD，11~14CACB填空題（58分，共4題）15．（14分，共7空，每空2分）電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾；A(5)取最后一次清洗的清洗液少量于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色積淀，說明清洗后的NO3中沒有Cl-。(6)51%