經典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網絡整理，如有侵權，請聯系刪除，謝謝！第一章熱化學與反應1.2.3.Pm4.5.廣度性質：具有加和性，如體積，熱容，質量，熵，焓和熱力學能等。6.7.128.9.化學計量數：BVBB數，量綱為一；對反應物取負值，生成物取正值。10.11.：n/v0bb12.qcmTTcmTCTss21sssCH）q2bb。qb13.298.15K，14.15.16.17.18.系統與環境之間除了熱以外其他形式傳遞的能量都稱為功。系統得功為19.20.21.定容反應熱，在恒容，不做非體積功條件下。這樣熱力學能改變量等于22.UUUqp（VV）即q（U（UpV）令HU21p21p2211則qHHp21表示系統放熱，表示系統吸熱，23.對于只有凝聚相的系統即液態和固態的系統，qqpv（BgRT即HU（BgRTqq，m，mrmrmBB24.25.pCp26.的量的純物質時反應的焓變叫做該物質的標準摩爾生成焓27.298.15K第二章化學反應的基本原理1.2.3.4.5.為熱力學概率或者稱混亂度，kΩS6.熵的公式表明：熵是系統混亂度的量度，系統的微觀狀態數越多，熱律學7.原理。8.（）=kln1=0；9.10.單位物質的量的純物質在標準狀態下的規定熵叫做該物質的標準摩爾熵。11.12.（（（（13.對于物理或者化學變化而言，幾乎沒有例外，一個導致氣體分子數增加14.15.16.。GHTS或者寫成GHTSrmrmrm17.以G自18.19.如應ｓｓ功，'為：GG'G'，G''maxG（TG（TRTln（p/p）vR20.mrmrBB＝100kPapppBv，Bp/pBp/p）BB，G（TG（TRTlnQmrmr21.p之piippipxppxxn/niiiiiiinni22.標準摩爾生成吉布斯函數：在標準狀態時，由指定單質生成單位物質的23.24.25.26.G0rT28.KK29.30.=0GT）rmGTG（TRTlnp/pB0vK/p}BvmeqBrmrBBB，G（T）G（TRTlnKmrmr31.（））ＫＫ3）與GT）ＫＫrmT32.多重平衡原則：如果某個反應可以表示成兩個或者多個反應的總和，則33.34.呂35.及G（TG（TRTlnQG（TRTlnKmmrmrrQQＫGRTlnKrm當=0ＫGＫGrmrm當>0,ＫGrm36.G（TrmKKH11（HTT21mln（）1rr2RTTRTT122137.呂·GrmGGmrrm38.39.40.kvkc(A)}ac(B)}bkk41.）對tkt1/2kt1/2k（時間）142.阿倫尼烏斯公式：kE11ETT（（）12aa2kRTTRTT12112Ea43.44.（正）（逆）Haarm45.46.）第三章溶液1.2.3.4.p。nppxpBnABA5.101.325kPa。Tbp6.。Tfp7.8.TkmKKbpbpTKmbpfpfpfp。Kkgmol19.，nVnRTcRTRTV10.時，沒有熱效應和體積變化。如甲醇乙醇、苯和甲苯等11.電解質溶液的通性：對于電解質溶質的稀溶液，蒸氣壓下降、沸點上升i12.可以看出，強電解質如氯化鈉氯化氫等（i（i在i1AB或者AB型強電解質AB型弱電解質非電解質2213.酸堿質子理論：凡是給出質子的物質都是酸；凡是能與質子結合的物質H14.酸質子堿15.K16.ccHc）ａc）cacaca當a1-a12KK/Kcca2aa)1aacaac(H)caKceqa17.18.c(H)c(HS)則eqeqHS(aq)H(aq＋HS(aq)K9.1108KK＋－(HS)2a1ceq2則()()cHcS2HS(aq)H(aq)S2(aq)K1.110K和K(HS)a2c1a21a219.c(H)c(共軛堿)，Kc(共軛酸)ac(共軛酸)c(共軛酸)為pK。c(H)KpHpKlgKpKlgKc(共軛堿)c(共軛堿)aaaaaa20.Ag（NH）Cl3221.KiKKff1。KKfi22.(s)(aq)(aq)KK(AgCl)c(Ag)/cc(Cl)/c}sKK(AgCl)c(Ag)c(Cl)KK(AB)c(A)}c(B)}mnnmsssnmQc(Ac(BKmnnmsQc(Ac(BK時，為飽和溶液；mnnmsQc(Ac(BKmnnms23.第四章電化學與金屬腐蝕１２'GrmG'rm３圖示表示原電池，負極寫在左邊，正極寫在右邊，以單線“|入界面，以雙虛線４５６1F，即。Cmol1７GnFE'rmGnFEmrRT}{c(D)/c}gdGGlnnF{c(A)/c}{c(B)/c}rmrmab方程。當＝0.05917V}{c(D)/c}。gdEElgn{c(A)/c}{c(B)/c}ab８９而RTlnKGmr，＝時。GnFElnKnFE/(RT)lnKnE/(0.05917V)mrE