-.z.教案例如(第一課時)教師活動學生活動{引入}[展示]氨分子的比例模型、球棍模型和三維動畫顯示模型[提問]猜測這是什么分子，觀察它的空間構型，寫出它的電子式和構造式。[強調]氨分子的構型不是正四面體[介紹]氨分子中的鍵角是107°18’答復：是氨分子空間構型：三角錐形[講解并板書]一、氨1．分子構造：三角錐形，氮原子上有一對孤對電子傾聽，筆記[演示實驗]氨的噴泉實驗，具體操作見教材[提問]為什么燒杯中的溶液會向上噴入燒瓶內形成噴泉？[再問]燒瓶內的溶液為什么變為紅色"觀察現象，思考并討論答復：氨極易溶于水，燒瓶內氣體壓強減小，燒杯內溶液在大氣壓作用下噴入燒瓶內形成噴泉答復：氨水呈堿性，使酚酞試液變紅[小結并板書]2.物理性質：無色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水(1:700)，易液化[介紹]夏天的廁所中常有氨的氣味，液氨常用作制冷劑筆記傾聽[講解并板書]3．化學性質(1)和水反響:生成弱堿一水合氨[強調]一水合氨的寫法和方程式的書寫，說明在計算氨水的濃度，溶質以NH3分子存在。筆記，書寫方程式：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[提問]氨顯堿性的表現是什么"[演示實驗]將兩個玻璃棒分別蘸濃氨水和濃鹽酸,然后靠近[提問]煙是什么"解釋上述實驗中白煙產生的原因"答復:氨水能使酚酞變紅能和酸發生反響觀察現象:有白煙產生答復:固體小顆粒分散到氣體中形成煙,濃氨水揮發出氨氣,濃鹽酸揮發出氯化氫,當二者在空氣中接觸時立即反響生成氯化銨固體,形成白煙[小結并板書](2)與酸反響:生成銨鹽筆記,書寫方程式:NH3+HCl→NH4Cl[演示]用計算機三維動畫模擬演示氨分子和氫離子通過配位鍵結合生成銨離子的過程NH3+H+→NH4+[提問]硝酸和硫酸也能和氨反響,寫出反響的化學方程式.[介紹]醫用的蟲咬水,可用稀氨水,中和蚊蟲叮咬后產生的酸性物質觀察答復:NH3+HNO3→NH4NO32NH3+H2SO4→(NH4)2SO4[演示實驗]氨的催化氧化,將固體燒堿參加到盛有少量濃氨水的錐形瓶中,立即將紅熱的銅絲〔彎成螺旋狀〕插入錐形瓶內.[小結并板書](3)催化氧化:方程式[講解]氨的催化氧化,工業上可用于制硝酸.觀察現象:銅絲持續紅熱催化劑筆記,方程式:催化劑4NH3+5O24NO+6H2O[討論]氨水與液氨有何區別"答復:氨水是混合物,能導電,其中含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+和OH-液氨是純潔物，不導電，其中只有NH3[指導閱讀]氨有哪些用途？閱讀，思考[隨堂檢測]1.以下各組氣體和液體(溶液)做噴泉實驗,不能成功的是()(A)HCl,水(B)二氧化碳,濃NaOH溶液(C)氯氣,飽和氯化鈉溶液(D)氨氣,水2.用兩個玻璃棒分別蘸濃氨水和以下溶液,將兩個玻璃棒靠近時(不接觸)有白煙產生的是(A)濃鹽酸(B)濃硫酸(C)NaOH溶液(D)NaCl溶液3．實驗室如何保存濃氨水"為什么？[隨堂檢測答案]1.C2.A3．由于氨水受熱易分解,氨易揮發,應密閉保存,并放在陰涼處.(第二課時)教師活動學生活動{引入}[提問]工業制氨的反響原理是什么？答復：合成氨反響[演示實驗]實驗室制氨氣將氯化銨和氫氧化鈣按質量比5：8混合后，在研缽中研磨混勻，讓學生聞氨的氣味。然后將固體混合物放入到大試管中加熱。裝置圖見教材。用向下排空氣法收集氨氣，用濕的紅色石蕊試紙和玻璃棒蘸濃鹽酸兩種方法檢驗氨氣。聞氨味書寫反響的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O觀察現象：濕的紅色石蕊試紙變藍玻璃棒蘸濃鹽酸有白煙產生[講解并板書]4．氨的實驗室制法(1)原理：用銨鹽和堿共熱反響(2)試劑:氯化銨和消石灰固體(3)裝置:固固加熱,大試管(管口略向下傾斜)(4)收集:向下排空氣法(瓶口放棉花)(5)檢驗:①濕潤的紅石蕊試紙變藍②玻璃棒+濃鹽酸白煙傾聽,筆記[討論]有關制氨氣的試劑(1)能否用NaOH固體代替消石灰"(2)能否用銨鹽和燒堿溶液加熱反響"(3)能否用硝酸銨或碳酸氫銨代替氯化銨"[講解]用硫酸銨代替氯化銨是可以的.討論并答復:不能用NaOH固體代替消石灰,因為固體燒堿在加熱情況下強烈腐蝕試管玻璃,而且燒堿易吸水潮解.不能用銨鹽和燒堿溶液加熱反響,因為氨氣極易溶于水,用溶液反響生成氨氣的效率較低.不能用硝酸銨或碳酸氫銨代替氯化銨,因為硝酸銨受熱可能爆炸,而碳酸氫銨受熱分解產生大量二氧化碳氣體,使得制出的氨氣含較多的雜質.[提問]制取氨氣的反響裝置,還可用于制取什么氣體"[小結]固體和固體反響加熱制氣體的實驗,均可采用該裝置.答復:可用于制取氧氣[提問]氨氣能否用濃硫酸枯燥"[講解]枯燥氨氣可用堿性枯燥劑:堿石灰,它是CaO和NaOH的固體混合物.答復:氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸枯燥[介紹]實驗室還可用濃氨水參加氫氧化鈉固體加熱的方法來制取少量氨氣傾聽NH3·H2ONH3↑+H2O[展示]氯化銨、硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨固體樣品[講解]硫酸銨的俗名為硫銨,硝酸銨的俗名為硝銨,碳酸氫銨的俗名為氣肥或碳銨。銨鹽均為白色固體,易溶于水中觀察傾聽[演示實驗]氯化銨受熱分解,操作見教材[討論]氯化銨的受熱氣化和碘的升華,變化是否相似"觀察現象:氯化銨固體受熱氣化,在試管的上部冷卻后凝結書寫方程式:NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HCl→NH4Cl討論并答復:不同,氯化銨的受熱氣化是化學變化,碘的升華是物理變化.[板書]二.銨鹽1．受熱分解〔1〕氯化銨：方程式〔2〕碳酸氫銨：方程式筆記NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O[演示實驗]碳酸氫銨受熱分解，用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣觀察現象：產生氣體，紅色石蕊試紙變藍[板書]2．與堿的反響[演示實驗]分別向氯化銨、硫酸銨、硝酸銨溶液中，參加氫氧化鈉溶液,觀察現象，再分別加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗有無氨氣放出.[小結]利用該反響可檢驗溶液中是否存在NH4+觀察現象：銨鹽溶液中參加氫氧化鈉溶液無明顯變化，加熱后有氨氣放出方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O[隨堂檢測]1．以下反響適宜用于實驗室制取氨氣的是〔〕A．氯化銨溶液和燒堿溶液共熱B．氯化銨固體和燒堿固體共熱C．氯化銨固體和消石灰固體共熱D．碳酸氫銨固體和消石灰固體共熱2.以下實驗能證明*溶液中不含有銨離子的是