2023年黑龍江省大慶市中考化學二模試卷一、選擇題〔共10小題，每題4分，總分值40分〕1．自然界的以下過程或現象中，伴隨著化學變化的是〔〕A．南極冰川的融化 B．江河沙石的遷移C．地下石油形成 D．天上云雨轉換2．甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能選用的裝置是〔〕A． B． C． D．3．化學物質通常都有其“功〞與“過〞，以下對化學物質的評價不符合事實的是〔〕A．氧氣可供人呼吸但會使食物變質B．化肥能促進植物生長但會污染土壤C．一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒D．二氧化碳能滅火但會造成酸雨4．標準操作室實驗成功的關鍵，以下有關試驗中涉及到的操作錯誤的選項是〔〕A．水電解實驗時，向水中參加硫酸鈉或氫氧化鈉增加水的導電性B．做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預先在集氣瓶底加少量水C．點燃一氧化碳氣體時，先要檢驗一氧化碳氣體的純度D．測定空氣中氧氣含量，紅磷在氧氣中燃燒熄滅后，立即翻開彈簧夾觀察水面上升情況5．以下表達正確的選項是〔〕A．稀釋濃硫酸時應將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B．將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50gC．玻璃棒在過濾操作和蒸發操作中所起的作用是一樣的D．蔗糖溶液不導電是因為其中不存在自由移動的帶電粒子6．以下關于化學中“一定〞的說法完全正確的一組是〔〕A．分子一定由原子構成；原子核一定由質子和中子構成B．堿中一定含有氫元素；有機物中一定含有碳元素C．純潔物一定由同種分子構成；生成鹽和水的反響一定是中和反響D．冷卻熱飽和溶液一定會有晶體析出；當可燃物的溫度到達其著火點就一定會燃燒7．以下實驗方案正確的選項是〔〕A．用點燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳B．用Fe3O4和稀硫酸制備FeSO4溶液C．用水區別固體硝酸銨和固體氫氧化鈉D．用氯化鋇溶液檢驗硫酸鈉溶液中是否含有碳酸鈉8．如下兩個轉化都可以通過一步反響實現：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．對上述轉化過程分析正確的選項是〔〕A．都能通過與非金屬單質反響實現B．都能通過與金屬氧化物反響實現C．都能通過化合反響實現D．都能通過置換反響實現9．以下圖象能正確反映實驗過程中相應量變化的是〔〕①將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫②向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸③向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別逐漸參加鋅粉、鎂粉至過量④在密閉容器中點燃H2和O2的混合氣體．A．①② B．②③ C．①④ D．②④10．為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行如以下圖所示的實驗．以下分析和結論正確的選項是〔〕A．假設Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，那么說明樣品一定完全變質B．假設D為白色固體，那么溶液A是Na2CO3溶液．C．假設D為氣體，那么參加甲溶液的目的是證明樣品已變質．D．假設D為白色固體，且溶液C為紅色，那么樣品一定是局部變質．二、填空題〔共5小題，每題6分，總分值29分〕11．生活離不化學，化學與生活息息相關．〔1〕人體可以從水果和蔬菜中攝取，該類物質需要量很小，但可以起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用．營養成分表營養成分每片含量每100g含量鎂6.7mg1.12g葉酸25542.5mg〔2〕如表是某兒童補鐵藥品的局部說明．說明中的“鐵〞指的是〔填“單質〞、“元素〞或“分子〞〕．〔3〕某些食品的近似pH如下：食品檸檬汁蘋果汁葡萄汁番茄汁牛奶玉米粥pH2.43.14.24.46.57.8其中酸性最強的是，胃酸過多的人應食用．〔4〕農業上用石灰乳和硫酸銅配制農藥“波爾多液〞時不宜用鐵質容器，用化學方程式表示其原因．〔5〕如圖為某化工企業生產流程示意圖：以下說法正確的選項是．〔填選項序號〕A．鈦酸亞鐵〔FeTiO3〕中鈦元素為+3價B．③中氬氣〔Ar〕作反響物，反響類型為置換反響C．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2D．①中反響為：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，那么X為FeCl3．12．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．〔1〕對圖的理解不正確的選項是．A．原子可以構成物質B．分子可以構成物質C．反響前后元素種類不變D．反響前后各元素化合價不變〔2〕果糖〔C6H12O6〕大量存在于水果中，它是由種元素組成，其中碳、氫元素的質量比為．〔3〕A、B、C、D表示4種物質，局部物質分子的微觀示意圖如下圖．物質BCD微觀A和B可發生如下反響：A+3B2C+3D．那么A的化學式為，A、B、C、D中屬于氧化物的是〔填字母〕．13．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．〔1〕鋼鐵可以制成炒鍋，主要利用了鐵的延展性和性．〔2〕以下關于金屬的說法正確的選項是．A．常溫下金屬均為固態B．在鐵制品外表刷漆防止鐵銹蝕C．銅是目前世界年產量最高的金屬D．金屬與酸反響后溶液質量一定增加E．鋁外表易生成致密的氧化膜，因此鋁有良好的抗腐蝕性〔3〕某電鍍廠為減少水污染及節約本錢，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：①步驟Ⅰ中參加過量M的目的是，寫出該步驟中反響的化學方程式．②步驟Ⅲ的操作為．14．有A、B、C、D、E五種物質，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中局部元素組成．其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成．某實驗小組做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反響時均產生無色氣體，A溶液與D溶液、E溶液反響時均產生白色沉淀．〔1〕A溶液遇無色酚酞溶液變紅，那么A溶液一定呈性〔填“酸〞或“中〞或“堿〞〕．〔2〕A溶液與D溶液反響時產生白色沉淀的化學式是，D的常見用途有〔寫出一條即可〕．〔3〕在C溶液與B固體反響后的試管中滴加A溶液，先產生氣泡后產生沉淀，那么參加A溶液后所發生反響的化學方程式為．〔4〕在A溶液與D溶液反響后的試管中參加C溶液，測得反響后的溶液pH＜7，那么反響后的溶液中含有的溶質除HCl外，還有．15．以下數據是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度．溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7〔1〕在0～20℃時，KCl的溶解度〔填“＞〞或“＜〞〕NaCl的溶解度；〔2〕20℃時，向100g水中參加25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液，溶液中溶質質量分數為；〔3〕20℃時，進行如以下圖所示的實驗．①A～E中，溶液中溶質質量分數相同的是；②以下操作能使E溶液中溶質質量分數變小的是〔填字母序號〕．a．參加2gKClb．參加100g100℃的水c．降溫至三、解答題〔共2小題，總分值23分〕16．氫化鈣〔CaH2〕固體是一種儲氫材料，登山運發動常用其作能源提供劑．【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物．②鈣和氫化鈣都能與水反響，均生成氫氧化鈣和氫氣．【氫化鈣的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如下圖〔圖中固定裝置省略〕．〔1〕裝置A中制取氫氣反響的化學方程式是．〔2〕裝置B的作用是．〔3〕裝置D的作用是．〔4〕裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是．【樣品成分的猜測】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有以下兩種猜測：猜測一：全部是氫化鈣；猜測二：．【設計實驗】現有2.1g氫化鈣樣品，請設計實驗驗證猜測二是否成立〔要求操作、數據和結論〕．17．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O〔a、b、c為最簡整數比〕．小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：：碳酸鈉比擬穩定，加熱時不分解；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處翻開；拉注射器時，A1翻開進空氣，A2關閉．〔一〕實驗步驟①組裝好裝置，檢查氣密性②反復推拉注射器③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反響不再進行⑤翻開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑥再次稱量E、F的質量．〔二〕問題探究：〔1〕E中的藥品為，E的作用是．C、F、G中裝有堿石灰〔生石灰與燒堿的固體混合物〕，那么C的作用是，F的作用是，G的作用是．〔2〕實驗步驟②與③能否顛倒〔填“能〞或“不能〞〕．假設不進行步驟⑤的操作，那么所測得的碳酸氫鈉質量〔填“偏大〞、“偏小〞、“無影響〞〕，該操作中推注射器時緩緩的目的是；假設沒有G裝置，那么碳酸氫鈉的質量〔填“偏大〞、“偏小〞、“無影響〞〕．反響前反響后E的質量為100.0gE的質量為102.25gF的質量為50.0gF的質量為51.1g〔3〕據右表答復以下問題：①碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為g，②碳酸氫鈉的質量為g③結晶水的質量為g④Na2CO3的質量為g，⑤該天然堿的化學式中a：b：c=．四、解答題〔共1小題，總分值8分〕18．膽礬晶體局部失水后得到某硫酸銅晶體〔CuSO4?xH2O〕，華雪同學為研究CuSO4?xH2O加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4?xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖．如下圖，到t1℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O↑．答復以下問題．〔寫出計算過程〕〔1〕CuSO4中銅元素的質量分數是多少？〔2〕計算該硫酸銅晶體〔CuSO4?xH2O〕中x的值；〔3〕升溫到t2℃2023年黑龍江省大慶市中考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔共10小題，每題4分，總分值40分〕1．自然界的以下過程或現象中，伴隨著化學變化的是〔〕A．南極冰川的融化 B．江河沙石的遷移C．地下石油形成 D．天上云雨轉換【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、南極冰川的融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、江河沙石的遷移過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、地下石油形成過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；D、天上云雨轉化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤．應選：C．2．甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能選用的裝置是〔〕A． B． C． D．【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；6D：氧氣的制取裝置；6E：氧氣的收集方法．【分析】根據實驗室制取二氧化碳及氧氣的原理結合發生裝置的特點、收集方法進行比照選擇：實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點固體和液體在常溫下的反響；實驗室可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生裝置的特點固液常溫型；也可以用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，發生裝置的特點是固體加熱型；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故只能采用向上排空氣法收集；因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可以采用向上排空氣法或排水法收集．【解答】解：A、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點固體和液體在常溫下的反響；實驗室可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生裝置的特點固液常溫型；也可以用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，發生裝置的特點是固體加熱型；因此實驗室制取CO2和O2的發生裝置可能相同，也可能不同，故A錯誤；B、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點固體和液體在常溫下的反響；實驗室可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生裝置的特點固液常溫型；也可以用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，發生裝置的特點是固體加熱型；因此實驗室制取CO2和O2的發生裝置可能相同，也可能不同，故B錯誤；C、因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故只能采用向上排空氣法收集；因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可以采用向上排空氣法或排水法收集，因此都可以用向上排空氣法收集，故C正確；D、應為氧氣和二氧化碳的密度比空氣都大，所以都不會用到向下排空氣法，故D錯誤；應選：C．3．化學物質通常都有其“功〞與“過〞，以下對化學物質的評價不符合事實的是〔〕A．氧氣可供人呼吸但會使食物變質B．化肥能促進植物生長但會污染土壤C．一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒D．二氧化碳能滅火但會造成酸雨【考點】K6：合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；69：氧氣的用途；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳對環境的影響；6V：一氧化碳的毒性．【分析】A、根據氧氣的性質與用途，進行分析判斷．B、根據化肥的用途、對環境的影響，進行分析判斷．C、根據一氧化碳具有復原性，毒性，進行分析判斷．D、根據二氧化碳的用途、對環境的影響，進行分析判斷．【解答】解：A、氧氣可供人呼吸，但會使食物變質，應選項說法正確．B、化肥能促進植物生長，但施用過多對污染土壤，組成土壤板結等，應選項說法正確．C、一氧化碳具有復原性，可用于冶煉金屬；但會使人中毒，應選項說法正確．D、二氧化碳能滅火，但排放過多會造成溫室效應，應選項說法錯誤．應選：D．4．標準操作室實驗成功的關鍵，以下有關試驗中涉及到的操作錯誤的選項是〔〕A．水電解實驗時，向水中參加硫酸鈉或氫氧化鈉增加水的導電性B．做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預先在集氣瓶底加少量水C．點燃一氧化碳氣體時，先要檢驗一氧化碳氣體的純度D．測定空氣中氧氣含量，紅磷在氧氣中燃燒熄滅后，立即翻開彈簧夾觀察水面上升情況【考點】71：電解水實驗；62：空氣組成的測定；68：氧氣的化學性質；HM：氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純．【分析】A、根據水電解實驗時的考前須知分析；B、根據鐵絲在氧氣中燃燒實驗時的考前須知分析；C、根據點燃可燃性氣體的考前須知分析；D、根據測定空氣中氧氣含量的考前須知分析．【解答】解：A、水電解實驗時，向水中參加硫酸鈉或氫氧化鈉增加水的導電性，故A正確；B、做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預先在集氣瓶底加少量水，能防止濺落的熔化物炸裂瓶底，故B正確；C、一氧化碳與空氣或氧氣的混合氣體在點燃時會發生爆炸，所以點燃一氧化碳氣體時，先要檢驗一氧化碳氣體的純度，故C正確；D、測定空氣中氧氣含量，紅磷在氧氣中燃燒熄滅后，應等到冷卻至室溫時再翻開彈簧夾觀察水面上升情況．故D錯誤．應選D．5．以下表達正確的選項是〔〕A．稀釋濃硫酸時應將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B．將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50gC．玻璃棒在過濾操作和蒸發操作中所起的作用是一樣的D．蔗糖溶液不導電是因為其中不存在自由移動的帶電粒子【考點】96：溶液的導電性及其原理分析；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；4G：過濾的原理、方法及其應用；4I：蒸發與蒸餾操作；7S：用水稀釋改變濃度的方法．【分析】A．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；B．根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，進行分析解答；C．根據過濾操作、蒸發操作中玻璃棒的作用進行分析判斷；D．根據溶液導電的原因來分析．【解答】解：A．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤；B．設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，那么100g×98%=×49%，x=100g．故錯誤；C．過濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌，玻璃棒在過濾操作和蒸發操作中所起的作用是不同的，故錯誤；D．蔗糖溶液不導電，蔗糖是由酒精分子構成的，蔗糖溶液中沒有自由移動的帶電粒子，故正確．應選D．6．以下關于化學中“一定〞的說法完全正確的一組是〔〕A．分子一定由原子構成；原子核一定由質子和中子構成B．堿中一定含有氫元素；有機物中一定含有碳元素C．純潔物一定由同種分子構成；生成鹽和水的反響一定是中和反響D．冷卻熱飽和溶液一定會有晶體析出；當可燃物的溫度到達其著火點就一定會燃燒【考點】B5：分子和原子的區別和聯系；7P：晶體和結晶的概念與現象；97：中和反響及其應用；A4：純潔物和混合物的概念；A8：氧化物、酸、堿和鹽的概念；AA：有機物的特征、分類及聚合物的特性；B4：原子的定義與構成；H1：燃燒與燃燒的條件．【分析】A、根據分子、原子的構成分析判斷；B、根據堿、有機物的組成分析；C、根據純潔物的構成；中和反響的定義分析判斷；D、根據物質的溶解度隨溫度的變化和燃燒的條件分析判斷．【解答】解：A、分子一定由原子構成；原子核不一定由質子和中子構成，例如氫原子中沒有中子，故A錯誤．B、堿中一定含有氫元素；有機物中一定含有碳元素，故B正確．C、純潔物不一定由同種分子構成，有的由同種原子構成；生成鹽和水的反響不一定是中和反響，例如酸與金屬氧化物的反響不屬于中和反響．故C錯誤．D、冷卻熱飽和溶液不一定會有晶體析出，假設物質的溶解度水溫度的降低而增大，不會析出晶體；當可燃物的溫度到達其著火點不一定會燃燒，還需與氧氣接觸．故D錯誤．應選B．7．以下實驗方案正確的選項是〔〕A．用點燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳B．用Fe3O4和稀硫酸制備FeSO4溶液C．用水區別固體硝酸銨和固體氫氧化鈉D．用氯化鋇溶液檢驗硫酸鈉溶液中是否含有碳酸鈉【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；93：酸的化學性質；9H：鹽的化學性質；9U：酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；B、四氧化三鐵和稀硫酸反響生成硫酸鐵和硫酸亞鐵；C、硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱；D、氯化鋇和硫酸鈉反響生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，和碳酸鈉反響生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉．【解答】解：A、二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被點燃，該選項實驗方案不正確；B、四氧化三鐵和稀硫酸反響生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，用Fe3O4和稀硫酸制備的FeSO4溶液中含有硫酸鐵，該選項實驗方案不正確；C、兩種物質分別溶于水時，放熱的是氫氧化鈉，吸熱的是硝酸銨，因此可以用水區別固體硝酸銨和固體氫氧化鈉，該選項實驗方案正確；D、氯化鋇和硫酸鈉反響生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，和碳酸鈉反響生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此滴加氯化鋇溶液時，無論溶液中是否含有碳酸鈉，都產生白色沉淀，該選項實驗方案不正確．應選：C．8．如下兩個轉化都可以通過一步反響實現：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．對上述轉化過程分析正確的選項是〔〕A．都能通過與非金屬單質反響實現B．都能通過與金屬氧化物反響實現C．都能通過化合反響實現D．都能通過置換反響實現【考點】AF：物質的相互轉化和制備；6U：一氧化碳的化學性質；93：酸的化學性質．【分析】A、硫酸到硫酸鎂不能通過硫酸與非金屬單質反響實現；B、一氧化碳與氧化銅反響可以制取二氧化碳，硫酸與氧化鎂反響可以制取硫酸鎂；C、硫酸到硫酸鎂不能通過化合反響實現；D、一氧化碳到二氧化碳不能通過置換反響實現．【解答】解：A、一氧化碳和氧氣反響生成二氧化碳，屬于一氧化碳與非金屬單質反響，但是硫酸到硫酸鎂不能通過硫酸與非金屬單質反響實現，故A錯；B、一氧化碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，硫酸與氧化鎂反響生成硫酸鎂和水，所以都能通過與金屬氧化物反響實現，故B正確；C、一氧化碳和氧氣反響生成二氧化碳，屬于化合反響，但是硫酸到硫酸鎂不能通過化合反響實現，故C錯；D、鎂與硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，屬于置換反響，一氧化碳到二氧化碳不能通過置換反響實現，故D錯．應選B．9．以下圖象能正確反映實驗過程中相應量變化的是〔〕①將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫②向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸③向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別逐漸參加鋅粉、鎂粉至過量④在密閉容器中點燃H2和O2的混合氣體．A．①② B．②③ C．①④ D．②④【考點】97：中和反響及其應用；7R：溶質的質量分數；85：金屬的化學性質；G1：質量守恒定律及其應用．【分析】①硝酸鉀的溶解度隨著溫度降低而減?。虎跉溲趸^和稀硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水；③向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別逐漸參加鋅粉、鎂粉至過量時，生成氫氣的質量決定于稀鹽酸；④氫氣燃燒生成水．【解答】解：①將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫時，硝酸鉀溶解度減小，逐漸到達飽和狀態，到達飽和狀態之前溶液的溶質質量分數不變，該選項對應關系不正確；②向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸時，氫氧化鋇和稀硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反響進行，水的質量增大，完全反響后繼續參加稀硫酸時，水的質量繼續增大，該選項對應關系正確；③向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別逐漸參加鋅粉、鎂粉至過量時，生成氫氣質量相等，該選項對應關系不正確；④在密閉容器中點燃H2和O2的混合氣體時，反響的化學方程式為：2H2+O22H2O，由反響的化學方程式可知，隨著反響進行，分子個數減少，完全反響后分子個數不再不變，該選項對應關系正確．應選；D．10．為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行如以下圖所示的實驗．以下分析和結論正確的選項是〔〕A．假設Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，那么說明樣品一定完全變質B．假設D為白色固體，那么溶液A是Na2CO3溶液．C．假設D為氣體，那么參加甲溶液的目的是證明樣品已變質．D．假設D為白色固體，且溶液C為紅色，那么樣品一定是局部變質．【考點】95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質．【分析】如果氫氧化鈉沒有變質，那么溶液A是氫氧化鈉溶液，參加少量氯化鎂溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反響能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余的氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色；如果氫氧化鈉局部變質，那么溶液A是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，參加氯化鈣或氯化鋇溶液時，碳酸鈉能和氯化鈣或氯化鋇反響生成碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀．氫氧化鈉溶液或過量的碳酸鈉溶液都能夠使酚酞試液變紅色；如果氫氧化鈉完全變質，那么溶液A是碳酸鈉溶液，參加少量的稀鹽酸或稀硫酸時，生成氣體二氧化碳，剩余的碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色．【解答】解：A、如果氫氧化鈉沒有變質，那么溶液A是氫氧化鈉溶液，參加少量氯化鎂溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反響能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余的氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象．不正確．B、如果溶液A是氫氧化鈉溶液，參加少量氯化鎂溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反響能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸鈉溶液．不正確．C、假設D為氣體，那么D是二氧化碳，是變質生成的碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反響生成的，參加的溶液甲是稀鹽酸或稀硫酸，通過產生氣體可以判斷樣品已變質．正確．D、如果氫氧化鈉完全變質，那么溶液A是碳酸鈉溶液，參加氯化鈣或氯化鋇溶液時，碳酸鈉能和氯化鈣或氯化鋇反響生成碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，剩余的碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，所以D為白色固體，且溶液C為紅色，樣品不一定是局部變質．不正確．應選：C．二、填空題〔共5小題，每題6分，總分值29分〕11．生活離不化學，化學與生活息息相關．〔1〕人體可以從水果和蔬菜中攝取維生素，該類物質需要量很小，但可以起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用．營養成分表營養成分每片含量每100g含量鎂6.7mg1.12g葉酸25542.5mg〔2〕如表是某兒童補鐵藥品的局部說明．說明中的“鐵〞指的是元素〔填“單質〞、“元素〞或“分子〞〕．〔3〕某些食品的近似pH如下：食品檸檬汁蘋果汁葡萄汁番茄汁牛奶玉米粥pH2.43.14.24.46.57.8其中酸性最強的是檸檬汁，胃酸過多的人應食用玉米粥．〔4〕農業上用石灰乳和硫酸銅配制農藥“波爾多液〞時不宜用鐵質容器，用化學方程式表示其原因Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．〔5〕如圖為某化工企業生產流程示意圖：以下說法正確的選項是D．〔填選項序號〕A．鈦酸亞鐵〔FeTiO3〕中鈦元素為+3價B．③中氬氣〔Ar〕作反響物，反響類型為置換反響C．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2D．①中反響為：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，那么X為FeCl3．【考點】J2：生命活動與六大營養素；99：溶液的酸堿性與pH值的關系；AF：物質的相互轉化和制備；C1：元素的概念；D6：有關元素化合價的計算；FA：反響類型的判定；G1：質量守恒定律及其應用．【分析】〔1〕水果和蔬菜中富含有維生素；〔2〕根據元素與構成對物質的微粒的關系來分析；〔3〕根據溶液的pH與酸堿性的關系以及酸堿中和的原理來分析；〔4〕鐵和硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵；〔5〕A、根據化合價原那么，在化合物中元素化合價的代數和為零計算鈦元素的化合價；B、根據鎂的化學性質活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣做保護氣進行解答；C、根據化學方程式計算反響物的質量比；D、根據質量守恒定律，化學反響前后原子的種類和個數不變計算化學式．【解答】解：〔1〕因為水果和蔬菜中富含有維生素，所以人體可以從水果和蔬菜中攝取維生素；〔2〕物質是由元素組成的，故在此“鐵〞既不是指的單質，也不是指的分子，而是指元素；故填：元素；〔3〕pH越小，酸性越強，由圖表可知檸檬汁的pH最小，故它的酸性最強；胃酸過多的病人應該多食用顯堿性的食物，也就是pH大于7的食物，如玉米粥；故填：檸檬汁；玉米粥；〔4〕反響物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔5〕A、根據在化合物中元素化合價的代數和為零的原那么，設鈦元素的化合價為a，那么〔+2〕+a+〔﹣2〕×3=0，a=+4，故A錯；B、因為鎂的化學性質活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣做保護氣，氬氣〔Ar〕作反響物是錯誤的，反響類型是置換反響，故C錯；C、一氧化碳和氫氣反響生成甲醇的化學方程式為CO+2H2═CH3OH284一氧化碳與氫氣的質量比為28：4=7：1，故C錯；D、根據質量守恒定律，化學反響前后原子的種類和個數不變，反響前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反響后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2個鐵原子，6個氯原子，故X的化學式為：FeCl3；故D正確．應選D．故答案為：〔1〕維生素；〔2〕元素；〔3〕檸檬汁；玉米粥；〔4〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；〔5〕D．12．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．〔1〕對圖的理解不正確的選項是D．A．原子可以構成物質B．分子可以構成物質C．反響前后元素種類不變D．反響前后各元素化合價不變〔2〕果糖〔C6H12O6〕大量存在于水果中，它是由3種元素組成，其中碳、氫元素的質量比為6：1．〔3〕A、B、C、D表示4種物質，局部物質分子的微觀示意圖如下圖．物質BCD微觀A和B可發生如下反響：A+3B2C+3D．那么A的化學式為C2H5OH，A、B、C、D中屬于氧化物的是CD〔填字母〕．【考點】B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；D9：元素質量比的計算；G1：質量守恒定律及其應用．【分析】〔1〕根據化學變化的實質進行解答；〔2〕根據果糖的化學式為C6H12O6可知其元素的組成以及碳、氫元素的質量比進行解答；〔3〕根據化學反響前后原子的種類和數目進行解答．【解答】解：〔1〕A、有圖可知金屬汞是由原子構成的，故A正確；B、有圖可知氧氣是由分子構成的，故B正確；C、有圖可知反響前后元素種類不變，故C正確；D、氧化汞中氧元素的化合價為﹣2，汞元素的化合價為+2價，而金屬汞中汞元素的化合價為0價，氧氣中氧元素的化合價為0價，故D錯誤．〔2〕根據果糖的化學式為C6H12O6可知是由碳、氫、氧元素的組成，其中碳、氫元素的質量比=〔12×6〕：〔1×12〕=6：1；〔3〕根據化學反響前后原子的種類和數目可知A的一個分子中含有2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子，所以A的化學式為C2H5OH，氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的化合物，所以A、B、C、D中屬于氧化物的是C、D．故答案為：〔1〕D；〔2〕3；6：1；〔3〕C2H5OH；CD．13．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．〔1〕鋼鐵可以制成炒鍋，主要利用了鐵的延展性和導熱性．〔2〕以下關于金屬的說法正確的選項是BDE．A．常溫下金屬均為固態B．在鐵制品外表刷漆防止鐵銹蝕C．銅是目前世界年產量最高的金屬D．金屬與酸反響后溶液質量一定增加E．鋁外表易生成致密的氧化膜，因此鋁有良好的抗腐蝕性〔3〕某電鍍廠為減少水污染及節約本錢，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：①步驟Ⅰ中參加過量M的目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反響，寫出該步驟中反響的化學方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4．②步驟Ⅲ的操作為用磁鐵吸引．【考點】82：金屬的物理性質及用途；85：金屬的化學性質；8G：金屬銹蝕的條件及其防護．【分析】金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性等；在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；書寫化學方程式要注意標準性．【解答】解：〔1〕鋼鐵具有良好的導熱性，可以制作炊具．故填：導熱．〔2〕A、常溫下，汞是液體．不正確．B、在鐵制品外表刷漆能夠使鐵與水和氧氣隔絕，防止鐵銹蝕．正確．C、銅不是目前世界年產量最高的金屬，鐵是目前世界年產量最高的金屬．不正確．D、金屬與酸反響時，生成鹽和氫氣，隨著反響的進行，溶液質量增加．正確．E、鋁的化學性質比擬活潑，能夠和氧氣反響生成致密的氧化膜，因此鋁有良好的抗腐蝕性．正確．故填：BDE．〔3〕①步驟Ⅰ中參加的是過量的鋅，目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反響；鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反響的化學方程式分別為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4．故填：使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反響；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4．②固體A中含有銅、鐵和鋅，鐵能被磁鐵吸引，通過磁鐵可以把鐵從銅、鐵和鋅中別離出來．故填：用磁鐵吸引．14．有A、B、C、D、E五種物質，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中局部元素組成．其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成．某實驗小組做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反響時均產生無色氣體，A溶液與D溶液、E溶液反響時均產生白色沉淀．〔1〕A溶液遇無色酚酞溶液變紅，那么A溶液一定呈堿性〔填“酸〞或“中〞或“堿〞〕．〔2〕A溶液與D溶液反響時產生白色沉淀的化學式是CaCO3，D的常見用途有改進酸性土壤〔寫出一條即可〕．〔3〕在C溶液與B固體反響后的試管中滴加A溶液，先產生氣泡后產生沉淀，那么參加A溶液后所發生反響的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．〔4〕在A溶液與D溶液反響后的試管中參加C溶液，測得反響后的溶液pH＜7，那么反響后的溶液中含有的溶質除HCl外，還有NaCl、CaCl2．【考點】AE：物質的鑒別、推斷．【分析】根據有關的實驗現象進行分析，紫色石蕊試液在酸性溶液中為紅色，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，碳酸鹽遇酸化氣，碳酸鈣為白色沉淀，據此解答即可．【解答】解：紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，說明C溶液呈酸性，C由兩種元素組成，那么C是鹽酸；C溶液與A、B反響時均產生無色氣體，且A溶液遇無色酚酞試液變紅，那么A溶液呈堿性，可能是碳酸鈉，B可能是碳酸鈣；A能與D和E反響生成同一種白色沉淀，D含有三種元素，那么D可能是氫氧化鈣，E含有兩種元素，E可能是氯化鈣；〔1〕A溶液遇無色酚酞溶液變紅，那么A溶液一定呈堿性，故填：堿；〔2〕A是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，二者能反響生成碳酸鈣，氫氧化鈣呈堿性，常用于改進酸性土壤，故填：CaCO3，改進酸性土壤；〔3〕C是鹽酸，B是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，反響后的試管中滴加A溶液，先產生氣泡后產生沉淀，那么說明C和B反響后的溶液中有剩余的鹽酸，鹽酸首先與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的氯化鈣再與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；〔4〕A是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，二者能反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在A溶液與D溶液反響后的試管中參加C溶液，測得反響后的溶液pH＜7，那么有鹽酸剩余，說明碳酸鈣和氫氧化鈉與鹽酸充分反響，故含有的溶質還有氯化鈣和氯化鈉，故填：NaCl、CaCl2．15．以下數據是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度．溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7〔1〕在0～20℃時，KCl的溶解度＜〔填“＞〞或“＜〞〕NaCl的溶解度；〔2〕20℃時，向100g水中參加25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為不飽和〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液，溶液中溶質質量分數為20%；〔3〕20℃時，進行如以下圖所示的實驗．①A～E中，溶液中溶質質量分數相同的是C與D；②以下操作能使E溶液中溶質質量分數變小的是bc〔填字母序號〕．a．參加2gKClb．參加100g100℃的水c．降溫至【考點】7R：溶質的質量分數；7I：飽和溶液和不飽和溶液；7L：固體溶解度的概念．【分析】〔1〕根據溶解度表格來分析；〔2〕根據該溫度下的溶解度以及溶質質量分數的計算方法來分析；〔3〕根據各溫度下氯化鉀的溶解度來分析、根據減小溶質質量分數的方法來分析．【解答】解：〔1〕由表格內的數據可知，在0～20℃時，KCl的溶解度小于氯化鈉的溶解度；故填：＜；〔2〕由表格數據可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，所以該溫度下向100g水中參加25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為該溫度下的不飽和溶液，溶質的質量分數為；故填：不飽和；20%；〔3〕①20℃時，氯化鉀的溶解度為34.0g，那么20℃時，100g水中參加20g氯化鉀得到的A溶液為不飽和溶液；再參加20g氯化鉀，只能溶解14g，形成的B溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中的溶質是34g；升溫至40℃〔該溫度下氯化鉀的溶解度為40.0g〕，恰好C溶液為該溫度下的飽和溶液，其中溶質的質量為40g；升溫至100℃〔該溫度下氯化鉀的溶解度為56.7g〕，得到的D溶液為該溫度下的不飽和溶液，其中溶質的質量為40g；再參加28g氯化鉀只能溶解16.7g，得到的溶液E為該溫度下的飽和溶液，其中的溶質質量為56.7g；可見C、D溶液中溶質的質量相等，即溶液中溶質質量分數相同；故填：C與D；②使E溶液中溶質質量分數變小可能由于溶劑多了，或溶質少了造成的，E中已經飽和再參加2gKCl不能溶解，溶質質量分數不變；參加100g100℃的水，溶質不變，溶劑多了，溶質質量分數變小；降溫至40℃三、解答題〔共2小題，總分值23分〕16．氫化鈣〔CaH2〕固體是一種儲氫材料，登山運發動常用其作能源提供劑．【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物．②鈣和氫化鈣都能與水反響，均生成氫氧化鈣和氫氣．【氫化鈣的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如下圖〔圖中固定裝置省略〕．〔1〕裝置A中制取氫氣反響的化學方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．〔2〕裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．〔3〕裝置D的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反響．〔4〕裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是Ca+H2CaH2．【樣品成分的猜測】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有以下兩種猜測：猜測一：全部是氫化鈣；猜測二：氫化鈣和鈣．【設計實驗】現有2.1g氫化鈣樣品，請設計實驗驗證猜測二是否成立取2.1g樣品與足量水反響，收集反響生成的氫氣，假設生成的氫氣質量等于0.2g，那么猜測二不成立；假設生成氣體的質量小于0.2g，那么猜測二成立．〔要求操作、數據和結論〕．【考點】AF：物質的相互轉化和制備．【分析】〔1〕根據鋅與鹽酸反響的方程式考慮此題；〔2〕根據堿石灰的吸水性考慮；〔3〕根據濃硫酸的吸水性考慮；〔4〕根據方程式的書寫方法考慮；根據反響物是否過量考慮．根據氫化鈣與水反響生成氫氣的質量考慮．【解答】解：〔1〕反響物是鋅和鹽酸寫在等號的左邊，生成物是氯化鋅和氫氣，寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；〔2〕堿石灰能與鹽酸反響，也能與水反響，所以堿石灰作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體；〔3〕濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反響；〔4〕反響物是鈣和氫氣寫在等號的左邊，生成物是氫化鈣寫在等號的右邊，反響條件是加熱，所以方程式是：Ca+H2CaH2；由于鈣也是固體，如果鈣過量了，氫化鈣中會混有鈣；設2.1g全部是氫化鈣生成氫氣質量為X那么：CaH2+2H2O═Ca〔OH〕2+2H2↑，4242.1gX根據解得X=0.2g，所以取2.1g樣品與足量水反響，收集反響生成的氫氣，假設生成的氫氣質量等于0.2g，那么猜測二不成立；假設生成氣體的質量小于0.2g，那么猜測二成立．故答案為：〔1〕Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；〔2〕吸收水蒸氣和氯化氫氣體；〔3〕吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反響；〔4〕Ca+H2CaH2；猜測二：氫化鈣和鈣；【設計實驗】取2.1g樣品與足量水反響，收集反響生成的氫氣，假設生成的氫氣質量等于0.2g，那么猜測二不成立；假設生成氣體的質量小于0.2g，那么猜測二成立．17．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O〔a、b、c為最簡整數比〕．小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：：碳酸鈉比擬穩定，加熱時不分解；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處翻開；拉注射器時，A1翻開進空氣，A2關閉．〔一〕實驗步驟①組裝好裝置，檢查氣密性②反復推拉注射器③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反響不再進行⑤翻開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑥再次稱量E、F的質量．〔二〕問題探究：〔1〕E中的藥品為濃硫酸〔濃H2SO4〕，E的作用是吸收水蒸氣．C、F、G中裝有堿石灰〔生石灰與燒堿的固體混合物〕，那么C的作用是除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質氣體，F的作用是吸收二氧化碳，G的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到F中，影響二氧化碳質量的測定．〔2〕實驗步驟②與③能否顛倒不能〔填“能〞或“不能〞〕．假設不進行步驟⑤的操作，那么所測得的碳酸氫鈉質量偏小〔填“偏大〞、“偏小〞、“無影響〞〕，該操作中推注射器時緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分；假設沒有G裝置，那么碳酸氫鈉的質量偏大〔填“偏大〞、“偏小〞、“無影響〞〕．反響前反響后E的質量為100.0gE的質量為102.25gF的質量為50.0gF的質量為51.1g〔3〕據右表答復以下問題：①碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為1.1g，②碳酸氫鈉的質量為4.2g③結晶水的質量為1.8g④Na2CO3的質量為10.6g，⑤該天然堿的化學式中a：b：c=2：1：2．【考點】9F：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；31：實驗數據處理或者誤差分析的探究．【分析】根據整個組合裝置及步驟分析每個裝置及每步操作的目的