九上科學第一章第三節用分解反應制取氧氣練習題1．催化劑在化學反應中，能使其他物質的反應速度(C)A．加快B．減慢C．改變D．不變【解析】催化劑在化學反應中，能使其他物質的反應速度加快，也可以減慢。2．實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應，必須考慮的是(D)A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤【解析】實驗室制取氣體選擇收集方法時，需按照密度判斷是采用向上還是向下排氣法；根據溶解性和能否與水反應判斷可否用排水法收集氣體。3．實驗室用二氧化錳作催化劑來分解過氧化氫制取氧氣的實驗中，下列操作錯誤的是(D)A．必須檢查裝置的氣密性B．集氣瓶在收集氧氣前要裝滿水后倒置在水槽中C．本實驗不需要加熱D．集滿氧氣后集氣瓶應倒置于桌面上【解析】氧氣是一種密度比空氣大的氣體，若倒置于桌面上，氧氣很容易跑到空氣中。4．如圖為實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置。在實驗過程中，當觀察到氣泡在導氣管口連續、均勻地冒出時，才開始收集氣體，其目的是(B)A．為了檢驗該實驗裝置的氣密性B．為了提高收集到的氧氣的純度C．防止水槽中的水倒吸使試管破裂D．防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管【解析】若一開始有氣泡就收集，會將裝置中的空氣收集進去，從而影響最終收集到氧氣的純度。5．下列各圖是氣體的發生裝置和收集裝置示意圖，請根據裝置圖回答下列問題：實驗室用雙氧水和二氧化錳來制氧氣的發生裝置應選用__B__(填裝置的編號)，如果要用E裝置來收集氧氣，則氣體應從__a__(填字母)端通入。【解析】實驗室用雙氧水和二氧化錳來制氧氣的發生裝置無需加熱，是盛裝固體和液體的裝置，則選裝置B；同時氧氣是一種密度比空氣大的氣體，應從a端進去，將空氣從b端趕出。6．如圖是實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制取氧氣的裝置圖。(1)下列操作順序合理的是__②__(填序號)；①先加藥品、再檢查裝置的氣密性②先檢查裝置的氣密性、再加藥品(2)實驗結束后，若要回收MnO2，則可將試管內的剩余物經溶解、__過濾__、洗滌、干燥等加以回收。【解析】(1)若先加藥品，再檢查裝置氣密性可能會影響藥品及整個實驗最終的成效；(2)對固液物質的分離往往采取過濾方法。7．[2023·青島]根據下列實驗裝置圖填空：(1)如圖所示，標有序號的儀器名稱：①__酒精燈__，②__集氣瓶__；(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時，反應的化學方程式為：__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__，應選用的氣體發生裝置是__B__(填裝置序號)；(3)實驗室收集二氧化碳可選用的裝置是__C__(填裝置序號)；檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是：__將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，證明收集滿了__。【解析】(1)標號儀器分別是酒精燈和集氣瓶；(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，方程式是2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B；(3)二氧化碳濃度比空氣大、能溶于水，故采取向上排氣法進行收集；驗滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅。8．科學興趣小組想研究影響過氧化氫(H2O2)分解速度的因素。在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶質質量分數的過氧化氫溶液，觀察氣泡產生的速度，記錄如下：實驗次數1234H2O2溶液的溶質質量分數1%5%10%15%MnO2質量0.2克0.2克0.2克0.2克氣泡產生的速度＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋(1)該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與__H2O2溶液的溶質質量分數__的關系。(2)為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：__將帶火星的木條伸入試管中__。(3)實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末。在過濾過程中，下列儀器不需要的有__BC__。【解析】由表格中觀察出變量是H2O2溶液的溶質質量分數，即研究的是過氧化氫分解的速度與H2O2溶液的溶質質量分數的關系。過濾操作中只需玻璃棒、燒杯和漏斗。9．[2023·紹興]實驗室制氧氣的方法可以是：方法一：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑方法二：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(Δ))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(1)這兩種方法涉及到的化學反應基本類型都是__分解__反應。(2)用方法二制取一瓶氧氣，可選擇下列裝置中的__A和E或者A和F__(選填字母)。【解析】(1)分解反應，由一種反應物生成兩種或兩種以上新的物質的反應。(2)制取氧氣的裝置選擇，因為方法二需要加熱所以發生裝置應該選擇A，收集裝置應該選擇F或者也可以選擇E代替F用向上排空氣法。10．[2023·常州]使用如圖所示裝置制取氧氣。(1)寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：__2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；(2)指出右圖裝置中一個明顯的不足之處：__試管口未放一團棉花__；(3)氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：__BD__(填字母、可多選)；A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳B．收集前，集氣瓶中未注滿水C．收集后，集氣瓶中仍有少量水D．未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集(4)在研究“適于制取氧氣的物質及其反應條件”的過程中，某同學完成了下表所示系列實驗：序號實驗能否生成氧氣A加熱高錳酸鉀能B加熱二氧化硅不能C加熱氯化鈉不能D加熱水不能E電解水能①根據實驗A、B、C，可以得出的結論是：在一定條件下，__高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質__；②根據實驗D、E，可以得出的結論是：__反應條件__是影響物質能否反應產生氧氣的重要因素。【解析】(1)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；(2)加熱高錳酸鉀制氧氣時試管口要放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導管；(3)A.高錳酸鉀中混入了二氧化錳，對生成氧氣的純度沒有影響，故錯誤；B.收集前，集氣瓶中未注滿水，就會留有氣泡，使收集的氧氣純度偏低，故正確；C.收集后，集氣瓶中仍有少量水，只會導致氧氣沒有收集滿，對生成氧氣的純度沒有影響，故錯誤；D.未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集，會把裝置內的少量空氣收集到集氣瓶內，使收集的氧氣純度偏低，故正確。(4)①根據實驗A、B、C可知一定條件下，只有高錳酸鉀能分解產生氧氣，因此高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質；②同是反應物水，加熱不能產生氧氣，電解能產生氧氣，由此可知反應條件是影響物質能否反應產生氧氣的重要因素。11．下圖是實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖。實驗課上同學們用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣，請回答問題：(1)制取氧氣的發生裝置應選擇(填裝置編號)__A__。(2)現要收集一瓶干燥的氧氣，請按氣體的流向，用裝置導管的編號將裝置連接好：①→__②→③→⑤(或②→③→⑤→④)__。(3)收集一瓶氧氣。燃燒匙里放少量硫粉，加熱直至燃燒，把燃燒匙伸進盛滿氧氣的集氣瓶里，可觀察到硫在氧氣里劇烈燃燒，發出__明亮的藍紫色__火焰。【解析】用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，無需加熱，是固液反應型裝置，選A；為了收集干燥、純凈的氣體，用濃硫酸吸收氣體中帶有的水蒸氣，因此②進③出，又考慮到氧氣是一種密度比空氣大的氣體則應從⑤進，將空氣從④趕出。12．[2023·嘉興]某科學興趣小組為了研究物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關系，需要收集一瓶大約含四分之一空氣的氧氣，下列操作正確的是(B)【解析】若裝滿整個瓶子的水，可通過排水法收集整瓶的氧氣，那么裝有3/4體積的水和1/4體積的空氣就可收集大約含四分之一空氣的氧氣。而C、D裝置中無論導管伸到哪個位置，一定情況下都可以收集滿氧氣，因為氣體無色，所以無法控制。13．[2023·宿遷]A、B、C、D、E是初中化學常見物質，A、C組成元素相同，B在反應前后質量不變，它們之間有如圖所示的轉化關系：①寫出反應Ⅰ的化學方程式__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__，屬于基本反應類型中的__分解__反應。②B在反應Ⅰ中的作用是__催化__，E的化學式為__H2__。【解析】由于過氧化氫在