高考化學總復習溶液中的離子平衡第三講鹽類的水解和溶解平衡第一課時第1頁/共20頁第一頁，共21頁。一、鹽的水解:1、概念：在水溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的實質：

弱酸陰離子或弱堿陽離子與H+或OH-結合生成弱電解質鹽類中并不是所有的鹽都能發生水解，這就看它電離出的離子以否與H+或OHˉ反應生成弱電解質。

如：CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ

由于CH3COOˉ消耗了溶液中的H+，H2O的電離平衡向右移動，使C(OH-)>C(H+)，溶液顯堿性。第2頁/共20頁第二頁，共21頁。5、水解反應與中和反應的關系:3、水解發生的的條件：可溶性鹽的組成中必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子，而且溶于水。酸+堿鹽+水中和水解4、水解的結果:破壞了水的電離平衡，使溶液中C(H+)≠C(OH-)可見，鹽類水解后生成了酸和堿，即鹽類的水解反應可看作是酸堿中和反應的逆反應

中和反應是徹底的，其逆反應-水解反應就是微弱的，故水解產物極少，鹽溶液的酸堿性極弱；中和反應是放熱的，所以水解反應是吸熱的。第3頁/共20頁第三頁，共21頁。6、鹽類水解的分類：根據可能發生水解分類鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽第4頁/共20頁第四頁，共21頁。離子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COOH（1）強堿弱酸鹽-----顯堿性H2OH++OH-一元弱酸強堿鹽方程式CH3COONa

+H2OCH3COOH+NaOH第5頁/共20頁第五頁，共21頁。多元弱酸的強堿鹽水解:Na2CO3=2Na++CO32-

第一步水解:

CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-1.試比較兩步水解程度是否相同?第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要來自于第一步水解.思考2.兩步水解能否合并?是否有CO2氣體放出?第6頁/共20頁第六頁，共21頁。練習:下列說法不正確的是:A.在碳酸鈉溶液中,由于溶液呈堿性,水的電離程度將減小.B.相同條件下,碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液.C．碳酸鈉溶液c(Na+)＝2c(CO32-)D.碳酸鈉溶液中離子濃度的關系:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

CA第7頁/共20頁第七頁，共21頁。（2）強酸弱堿鹽-----顯酸性NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

NH3·H2O水解離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+第8頁/共20頁第八頁，共21頁。多元弱堿的強酸鹽水解:

例:FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+思考:反應生成的氫氧化鐵是否寫沉定符號?

練習:常溫下，在PH=4的NH4Cl溶液中,水所電離出的氫離子濃度是多少?第9頁/共20頁第九頁，共21頁。（3）強酸強堿鹽思考:強酸強堿是否水解,為什么?練習:下列物質能使水的電離程度增大的是:ACH3COOHBNa2CO3

CNaHSO4DKNO3------中性B第10頁/共20頁第十頁，共21頁。（4）弱酸弱堿鹽例:NH4HCO3溶液NH4++H2ONH3·H2O+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-+H2ONH4HCO3的雙離子水解比單離子水解程度大一些，但仍不徹底是微弱的，所以溶液中的溶質仍是NH4HCO3。NH4HCO3+2H2ONH3·H2O+H2CO3第11頁/共20頁第十一頁，共21頁。7、鹽的徹底雙水解：雙水解反應能進行到底的陰陽離子是：陰離子：CO32-(HCO3-)S2-SiO32-AlO2-陽離子：Al3+Fe3+NH4+雙水解的離子方程式：第12頁/共20頁第十二頁，共21頁。祝同學們好運第13頁/共20頁第十三頁，共21頁。

8、鹽類水解的規律類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質溶液的酸堿性強酸弱堿鹽NH4Cl強堿弱酸鹽CH3COONa

強酸強堿鹽NaCl

弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解強烈水解弱堿陽離子弱酸陰離子無陰、陽離子弱堿弱酸無弱酸、弱堿酸性堿性中性具體判斷（1）有弱則水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強呈誰性，弱弱兩水解。第14頁/共20頁第十四頁，共21頁。（2）“弱水解，強顯性，兩強不水解，弱弱具體定。”如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3顯中性；顯酸性；顯堿性。水解徹底而不共存：水解不徹底共存：三種情況CH3COONH4溶液：NH4F溶液：NH4CN溶液：①強堿弱酸鹽。②強酸弱堿鹽。③弱酸弱堿鹽。如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3（3）陽離子－－H＋陰離子－－－OH－第15頁/共20頁第十五頁，共21頁。9、酸式鹽溶液的酸堿性（1）NaHSO4（3）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4酸式根離子電離強于水解，溶液呈酸性酸式根離子水解強于電離，溶液呈堿性（2）NaHSO3、NaH2PO4只有電離，溶液呈酸性第16頁/共20頁第十六頁，共21頁。10、水解方程式的書寫（1）一般用“”（2）一般不用“↑、↓”（3）多元弱酸根離子的水解分步寫，以第一步為主(4)多元弱堿陽離子的水解一步進行(6)多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存例、書寫下列物質水解的化學方程式和離子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3Mg3N2、Al2S3(5)雙水解進行到底的，用“↑、↓”，均一步到位第17頁/共20頁第十七頁，共21頁。下列水解離子方程式不正確的是()1、NH4++H2ONH3.H2O+H+2、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3、SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-—+H2OH2SO3+OH-4、HCO3--+H2OH2CO3+OH-5、CO32-+2H2OH2CO3

+

2OH-6、An++nH2OA（OH）n

+

nH+7、Bn--+H2OHB（n—1）--

+OH—5第18頁/共20頁第十八頁，共21頁。祝同學們好運第19頁/共20頁第十九頁，共21頁。感謝您的觀看！第20頁/共20頁第二十頁，共21頁。內容總結高考化學總