PAGEPAGE6云南省騰沖市第八中學2022屆高三化學模擬試卷3可能用到的相對原子質量：H-10-16Na-23S-32Cu-64Br-80一、選擇題：此題共14小題，每題3分。1、NA代表阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是()A、標準狀況下，11.2L氣體氘氣〔D2〕中含有0.5NA個中子B、1L0.1mol/L醋酸溶液中含有0.1NA個氫離子C、電解精煉銅時,假設電路中轉移0.2NA個電子,那么陽極質量一定減少6.4gD、NO2和H2O反響每生成2molHNO3時，被復原的NO2分子數為NA個2、原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結構相同。以下表達錯誤的選項是〔〕A、d的最高價氧化物對應水化物可溶于c的最高價氧化物對應的水化物的溶液B、a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C、四種元素離子半徑：c>d>a>bD、c是短周期元素中金屬性最強的元素，b是短周期元素中非金屬性最強的元素3、以下反響的離子方程式書寫不正確的選項是()A、1.5mol/L100ml的FeI2溶液中，通入少量molCl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-B、飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸:CO32-+H+＝HCO3-C、氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D、次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體:2ClO-+SO2+H2O＝SO32-+2HClO4、分子式為C9H12的芳香烴的苯環上的一氯代物的數目為〔〕A、8種

B、16種

C、22種

D、24種5、以下實驗操作能到達實驗目的的是〔〕選項實驗目的實驗目的或結論A檢驗碳與濃硫酸反響后的氣體產物將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHC除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶液，過濾、洗滌、枯燥D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中6、以下有關說法正確的選項是〔〕A、一定條件下反響，到達平衡時，B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反響，假設參加適量的CH3COONa溶液，既能減慢反響這率，又不影響H2的生成C．將PH＝a十l的氨水稀釋為pH＝a的過程中，變小D、常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中參加等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH＝77、25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴參加0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如下圖，以下分析正確的選項是()A、B點的橫坐標a＝12.5B、C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C、D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋D、曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)8、NA表示阿伏加德羅常數，以下表達正確的選項是．與足量氯氣反響時轉移的電子數為2NA．1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA．固體中含離子總數為4NA．丙烯和環丙烷組成的混合氣體中氫原子的個數為6NAFeCKFeCK1K2飽和NaCl溶液G A．假設無固體剩余，那么溶液中一定有Fe3＋B．假設有固體存在，那么溶液中一定有Fe2＋C．假設溶液中有Cu2＋，那么一定沒有固體析出D．假設溶液中有Fe2＋，那么一定有Cu析出10、如上圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，以下分析正確的選項是 A．K1閉合，鐵棒上發生的反響為2H＋+2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體11、以下離子方程式錯誤的選項是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反響：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋12、以下除雜方案錯誤的選項是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法．2溶液、濃洗氣．溶液過濾．2飽和食鹽水、濃洗氣．灼燒13、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反響。該反響可能的結構簡式是短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。以下說法正確的選項是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強二、非選擇題15、〔14分〕煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多根底有機化工原料。〔1〕工業上可利用CO生產乙醇:2CO〔g〕＋4H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕＋H2O〔g〕ΔH1又：H2O〔l〕===H2O〔g〕ΔH2CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕ΔH3工業上也可利用CO2〔g〕與H2〔g〕為原料合成乙醇：2CO2〔g〕＋6H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕＋3H2O〔l〕ΔH那么：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。〔2〕一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反響：4H2〔g〕+2CO〔g〕CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕，以下選項不能判斷該反響到達平衡狀態的依據的________________。A.混合氣體的密度保持不變B.平衡常數K不再隨時間而變化C.CH3OCH3〔g〕和H2O〔g〕的體積之比不隨時間而變化D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化〔3〕工業可采用CO與H2反響合成再生能源甲醇，反響：CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發生反響生成甲醇。CO的平衡轉化率〔α〕與溫度〔T〕、壓強〔p〕的關系如以下圖所示。①合成甲醇的反響為____________〔填“放熱〞或“吸熱〞〕反響。②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________________。P1和P2的大小關系為______________。③假設到達平衡狀態A時，容器的體積為10L，那么在平衡狀態B時容器的體積為____________L。④CO的平衡轉化率〔α〕與溫度〔T〕、壓強〔p〕的關系如上圖所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_________________________16、〔14分〕鎂及其化合物有廣泛用途．工業上以菱鎂礦〔主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質〕為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：〔1〕濾渣1為_____________。〔2〕參加H2O2氧化時，發生反響的離子方程式為_________________________________〔3〕在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________〔填化學式〕，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要___________〔填序號〕①蒸發皿

②坩堝

③泥三角

④石棉網〔4〕25℃時，參加CO〔NH2〕2至開始產生沉淀，當Mg2+全部沉淀時，溶液的c〔OH-〕=___________mol?L-1〔：當離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達完全；25℃，Ksp[Mg〔OH〕2]=1.96×10〔5〕工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO．如圖1為反響溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反響的最正確溫度為_______________〔6〕Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖2如下．該電池工作時，石墨電極發生的電極反響為________________________________。17、〔15分〕工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。〔1〕大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反響方程式是_____________________________________。〔2〕煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如以下圖所示。〔電極材料為石墨〕①圖中a極要連接電源的〔填“正〞或“負〞〕_______極，C口流出的物質是_______。②SO32－放電的電極反響式為_____________________________________。③電解過程中假設消耗6.3gNa2SO3，那么陰極區變化的質量為_______g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。〔3〕常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________________________________(寫出主要反響的離子方程式〕，該溶液中c〔Na+〕_________2c〔SO32-〕+c〔HSO3-〕+c〔OH-〕〔填“>〞“<〞或“=〞〕②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，那么c〔SO32-〕—c〔H2SO3〕=_________mol/L〔填寫準確數值〕18、[化學——選修5：有機化學根底]〔15分〕芳香化合物A是一種根本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：：答復以下問題：〔1〕A的化學名稱是________________；分子中最多有__________個原子共面。〔2〕寫出C所有可能的結構簡式____________________________________；〔3〕E含有的官能團是___________________，F是一種聚酯類高分子化合物，那么E合成F的化學方程式為________________________________________________________．〔4〕D〔鄰苯二甲酸二乙酯〕是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及適宜的無機試劑為原料，經兩步反響合成D．用化學方程式表示合成路線______________________________________________；〔合成路線流程圖例如如下：CH3CH2OHCH2=CH2〕〔5〕芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有酯基、醛基、醚鍵三種含氧官能團，G可能的同分異構體有_________種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結構簡式：__________________________。化學試卷3答題卡一、單項選擇題1234567891011121314二、填空題15、(1)____________________(2)__________________(3)①__________________②_________________________________________。③____________________④______________________________________________。16、(1)_________________(2)___________________________________(3)___________________________________________(4)___________________(5)__________________________(6)_________________________________17、(1)___________________________________________(2)①____________________________________②_______________________________________。③____________________(3)①_______________________________________________________②____________________________________。18、(1)_______________________________________________________________(2)___________________________________________