高一化學必修1第三章《金屬及其化合物》單元練習卷一、選擇題：從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，此后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后序次跟以下有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-所有轉變為BaSO4積淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al(OH)3C.Al3+和Al(OH)3D.AlO2－3．不可以用NaOH溶液除去括號中的雜質的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）以下關于Na和Na+的表達中,錯誤的選項是．．．A．擁有同樣的質子數B.它們的化學性質相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產物D.灼燒時火焰都呈黃色5．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出同樣體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（）。A．1:1B．2:3C．3:2D．1:66．用等質量的金屬鈉進行以下實驗，產生氫氣最多的是A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．以下離子方程式書寫正確．．的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大批共存的離子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-9．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過分，產生積淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確立，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

積淀質量0NaOH溶液體積D．只有Mg2+、Al3+10．以下溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質的量顯然減少，該溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3二．非選擇題11．已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，此中A可用作家庭食品增添劑，也可用以治療胃酸過多。A~H各物質的變化關系以以下圖所示。BEDH②E(△)FECA①③G反應①B反應②D④反應③反應④反應⑤（2）上述反應中屬于氧化還原反應的有12．請你設計兩種方法除去渺小的鐵顆粒中混有的渺小的鋁顆粒。（簡要說明）(1)(2)13.硫鐵礦燒渣是一種重要的化學化工家產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下邊是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2n4）3-n/2]m的流程圖：（OH）（SO（1）實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有，玻璃棒和燒杯等。“操作Ⅲ”系列操作名稱挨次為、、過濾和清洗。（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學反應方程式為。（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。（4）實驗室檢驗“反應I”已經完整的試劑是，現象是。（5）加入適當H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式。14．（13分）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，依據以以下圖的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答以下問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是。2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是，AB中發生反應的離子方程式為（3）同學乙打開a的目的，（填甲或乙）同學可成功某混雜物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在必定條件下可實現以下圖所示的物質之間的轉變（4）寫出①，②，③三個反應的離子方程式--------------------------------------------------------------------------------------------------------------16．過氧化鈉與鋁粉混雜物共18.3g，加入100mL水，充分反應后混雜物完整溶解，并采集到5.6L氣體。（標準情況）（1）采集到的氣體成份是，體積比是。（2）計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度。（設溶液體積不變）17．（8分）將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混雜溶液，充分反應獲得200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體積淀物。試計算反應后生成銅的質量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。第三章《金屬及其化合物》單元測試卷（參照答案）一、選擇題題號12345678910答案DDBBADDBBC二、非選擇題11．（1）△①2NaHCO3==Na2CO32O+CO2↑②22+2CO2=2Na2CO3+O2+H2NaO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO22CO32=Na+HO燃燒⑤2Na+02====Na2O2（2）反應②、③、⑤12．方法一：用過分的NaOH溶液清洗混雜物，而后過濾，清洗，干燥就可以獲得鐵粉。方法二：用磁鐵將混雜物中的鐵吸引出來而留下雜質。13．14．（1）在B管中觀察到的現象是：生成灰白色積淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。（2）有白色積淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2（3）使A管中產生的氣體通入B管中趕走空氣（2分）乙15（1）、過濾（2）B、Al2O3C、Al2O3和Fe2O3D、Fe2O3E、K2SO4和(NH4)2SO43）方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OKAl(SO4)2+3NH3.H2O=K2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3

↓NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3

↓2Al(OH)3==

△==Al2O3+3H2O（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH↓16．（1）O2和

H2

2∶3（2）C（NaOH）=3mol/L

C（NaAlO

2）=1mol/L17溶液中含有

Fe2＋：0.5mol/L

×0.2L

＝0.1mol<

6g56g/mol

∴6g鐵粉過分設反應耗費鐵的物質的量為

x，生成銅的物質的量為

yFe＋1molxmol

Fe2(SO4)3＝3FeSO41mol3molxmol3xmol

Fe＋1molymol

CuSO4＝FeS