廣西壯族自治區南寧市新秀學校2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3價

B．AlN的摩爾質量為41g

C．上述反應中每生成1molAlN，轉移3mol電子

D．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：AC略2.下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．鋁與鹽酸反應：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+==2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O參考答案：C3.下列物質中，屬于高分子化合物的是①蛋白質②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纖維素⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C4.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

（

）A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略5.．與100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL參考答案：B略6.膠體分散系與其它分散系的本質差別是（）A．分散質直徑大小 B．是否有丁達爾現象C．是否穩定 D．分散質粒子是否帶電參考答案：A【考點】膠體的重要性質．【分析】根據膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同分析判斷．【解答】解：因膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同，故選A．7.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A.用NaS處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓B.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O參考答案：D用S2-來沉淀廢水中的Hg2+，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，A正確；氧化鋁是兩性氧化物，可以與強堿反應產生鹽和水，反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，C正確；石灰乳為懸濁液，應保留化學式，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,離子方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D錯誤；正確選項D。8.為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（）A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【分析】根據亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化．【解答】解：FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應使之成為亞鐵離子后，融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失，故選：B．9.下列敘述正確的是（

）A.1mol的CH4質量為16g/mol

B.3.01×1023個CO2分子的質量約為22gC.H2O的摩爾質量為18g

D.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：B試題分析：1mol的CH4質量為16g，A錯誤；3.01×1023個CO2分子的質量約為×44g/mol=22g，B正確；H2O的摩爾質量為18g/mol，C錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，D錯誤。10.將一個預先作好的“ICE"形狀的鎳鈦合金，拉壞形狀后，只要在熱水中浸泡，其便會恢復原來形狀。下列說法正確的是

A．記憶合金的形狀變化屬于化學變化

B．合金的熔點一般比組分中的任何一個來得高，硬高比組分中的任何一個要小

C．利用形狀記憶合金在醫療上可用來接斷骨等，在日常生活中可制眼鏡框架等

D．鎳鈦合金能記憶形狀的主要原因是記憶合金晶體在慢慢的加熱過程中，每一個金屬原子會有充分的時間填滿每一個空隙，此時它的排列組合是最緊密的參考答案：CD略11.X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等。請回答下列問題：（1）X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________（3）寫出F的電子式______________________________（4）已知X單質、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式__________________________________，

；B中含有的化學鍵是

；（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式______________________________。參考答案：（1）鈉

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．將鈉加入水中：Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑參考答案：C13.實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（

）

選項操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗

參考答案：B【分析】用托盤天平稱取3.0g固體；灼燒固體用坩堝；過濾用漏斗；分液用分液漏斗。【詳解】稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；灼燒固體用坩堝，不能用蒸發皿，故B錯誤；過濾用漏斗，故C正確；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確。14.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層少3，則下列說法正確的是

A.

a、b、c的最高價氧化物對應水化化物的酸性

d

a

bc強弱關系是c>b>a

B.

d的氫化物沒有b的氫化物穩定

C.

原子半徑的大小關系c>b>aD.

單質的氧化性關系：a>b參考答案：A15.

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入amolNO2，發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g),達到平衡后，再向該容器中充入amolNO2，達到平衡后與原來平衡比較正確的是()A．NO2的轉化率提高

B．顏色變淺C．壓強為原來的兩倍

D．平均相對分子質量減小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L﹣1濃硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是

mL（保留三位有效數字），量取濃硫酸所用的量筒的規格是

（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

．（3）第⑤步實驗的操作是

．（4）第⑥步實驗的操作是

．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度

．②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥

．③濃硫酸溶解后未冷卻即轉移、定容

．④定容時仰視刻度線

．參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①偏低；②無影響；③偏大；④偏小．解：（1）設需要濃硫酸的體積為V，依據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以應選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；③濃硫酸溶解后未冷卻即轉移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；④定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。（4分）A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解

E．蒸發

F．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物

；（2）從碘的水溶液里提取碘

；

（3）分離水和汽油的混合物

；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

。參考答案：

略18.（16分）已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉化關系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學式：

A_________；B_________；D____________；E________。（2）寫出A與B反應的化學方程式：

；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時間，可觀察到的現象是

；（4）E+A反應的離子方程式：

；

F+D反應的離子方程式：

。參考答案：（16分）略19.（6分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫