廣西壯族自治區南寧市南化中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A．熵減的吸熱反應可能是自發反應B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生D．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變參考答案：D略2.對于胃酸過多的病人，不適合使用的抑酸劑是()A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：D略3.．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略4.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（

）參考答案：B略5.鹵素單質從氟到碘，在常溫常壓下的聚集狀態由氣態、液態到固態，其原因是A．原子半徑依次增大

B．范德華力逐漸增大C．非金屬性逐漸增強

D．原子間化學鍵牢固程度依次減弱參考答案：B6.把稀HCl不斷滴加入Fe(NO3)2溶液中的現象是A．綠色變淺

B．綠色變深

C．綠色變棕黃

D．淺黃色加深參考答案：C7.

以下氣體能用NaOH固體干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl參考答案：A8.下列離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液水解：

HCO3—+H2O

H3O+

+CO32—B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++OH—=NH3↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質的量最多3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓參考答案：D略9.下列物質中，不屬于合成材料的是（

）A．塑料

B．蛋白質

C．合成纖維

D．合成橡膠參考答案：B略10.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（

）A增加壓強

B更換催化劑C

增大CO的濃度

D降低溫度參考答案：D略11.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①④

B．①③

C．③④

D．②③參考答案：C略12.據調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內C．該有機物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D13.被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI參考答案：D略14.關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略15.已知苯環上的硝基會使其鄰位上的鹵素原子反應活性增強，易在堿性溶液中發生取代反應。1mol有機物

與足量的NaOH溶液混合，在一定條件

下發生反應，則消耗NaOH的物質的量為A.5mol

B.6mol

C.8mol

D.9mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學習小組用DIS系統(DIS系統即數字化信息系統，它由傳感器、數據采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。②氨水與醋酸反應的離子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是____________________。參考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水確保反應時氨水的濃度為0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反應原理和坐標圖可知：導電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應生成CH3COONH4時，氨水體積為20mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質的量濃度為1.000mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：A2（g）+3B2（g）

aX（g）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應的反應速率，并求出2min末的A2的濃度。參考答案：a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6mol·L-1·min-1(用其它物質表示也可以)。c(A2)=0.1mol。L-1。略18.已知下列反應的平衡常數：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HCNNH4++CN－，

反應平衡常數的K值是多少？參考答案：KΘ=K（1）Θ′K（2）Θ/KwΘ==0.88略19.用200mL一定濃度的FeCl3溶液提取含雜質的銅（雜質不反應），待充分反應后，溶液質量增重9.6克，此時再向溶液中加入21克的鐵粉，充分反應后得到固體4.8克。（提示：①氧化性Fe3+>Cu2+

②Fe、Cu的原子序數分別是26、29）（1）寫出Fe和Cu的核外電子排布式：Fe

Cu