物質結構A卷100分10題選擇題：不定項（一或兩個答案）3分*10題5題大題：4題高考物構選考13分、1題綜合大題

反應原理B卷50分第一章、原子結構1、波爾原子結構理論要點：P4（1）電子在具有能量軌道上運動，不輻射能量；（2）電子的能量是量子化的。（3）電子發生躍遷時，才會不連續的輻射或吸收能量。2、原子核外電子運動狀態的描述（n、l、m、ms）P4-6n（電子層），n、l（能級），n、l、m（原子軌道）ms（自旋方向）3、核外電子排布三原則P10-13能量最低原理、PauLi不相容原理、洪特規則原子結構示意圖、電子排布式、軌道排布式（前36號，特例Cr、Cu，注意原子還是價電子的）四個量子數描述核外電子運動的可能狀態例：

ms能級每層原子每層容納軌道數n2電子數2n2n=1l=0，m=01/21s(1)12n=2l=0，m=01/2

2s(1)48

l=1，m=0,11/22p(3)n=3l=0，m=01/23s(1)98l=1，m=0,11/23p(3)l=2，m=0,1，21/23d(5)

n=4?1632第二章化學鍵與分子間作用力一.共價鍵的形成、本質、形成條件、表示方法、特征、參數、類型二、雜化軌道理論、價電子對互斥理論——分子空間構型——分子性質三、配位鍵四、離子鍵、金屬鍵形成、本質、形成條件、表示方法、特征、五、分子間作用力、氫鍵與物質性質1.共價鍵:原子間通過共用電子形成的化學鍵共價鍵的形成條件:1.電負性相同或差值小的元素原子間2.一般成鍵原子有未成對電子電子式：在元素符號周圍用小點或×來描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價電子的情況的式子結構式：用一條短線表示由一對共用電子所形成的共價鍵H-HH-ClO=ON三N

2.共價鍵的表示方法練習：寫出下列物質的結構式：H2O、NH3、CH4、CO2、C2H2、C2H4、CCl4一般規律：單鍵——σ鍵雙鍵——1個σ鍵1個π鍵

三鍵——1個σ鍵2個π鍵4.共價鍵的特征：（1）飽和性：每個原子能形成的共價鍵總數或以單鍵連接的原子數目是一定的決定了各種原子之間形成分子時相互結合的數量關系（2）方向性：共價鍵將盡可能沿著電子出現概率最大的方向形成決定了分子的空間構型5、鍵參數：1）.鍵能：在101.3kPa,298K條件下,斷開1molAB(g)分子中的化學鍵,使其分別變成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量.稱為A-B鍵能.用EA-B表示.鍵能越大，化學鍵越牢固，分子越穩定練習：已知：EH-H=436kJ/mol，ECl-Cl=243kJ/mol，EH-Cl=431kJ/mol，求：反應H2+Cl2=2HCl的反應熱△H反應熱△H=E反應物—E生成物2）.鍵長:兩個成鍵原子核間的距離.鍵長越短,化學鍵越牢固，分子越穩定練習:由表2-1-2的數據判斷,下列分子的穩定性

A.H2,Cl2B.HCl

,HBr,HI結論：鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。二、雜化軌道理論、價電子對互斥理論——分子空間構型——分子性質

1、雜化軌道理論雜化：原子內部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化.雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道雜化軌道類型：sp、sp2、sp3等雜化結果：重新分配能量和空間方向，組成數目相等成鍵能力更強的原子軌道雜化軌道用于:容納σ鍵電子和孤對電子提示：非中心原子：Cl、F、Br、I=H中心原子：同主族的可以互換（如N=P、S=O等）通常雙原子分子中沒有發生雜化

雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道數2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角180o120o109.5o空間構型直線正三角形正四面體實例BeCl2，C2H2BF3,BCl3CH4，CCl4sp型的三種雜化對ABm型分子或離子，中心原子A價層電子對（n=成鍵電子對和孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使各原子之間斥力最小，分子體系能量最低。2、價層電子對互斥理論(1)理論要點：一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VSEPR模型）

23456

直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體（1）對ABm型分子，若中心原子A價層電子對只有成鍵電子對（即中心原子的價電子都用于形成共價鍵），則價層電子對的相對位置就是分子的構型；

CH4CO2化學式結構式模型分子立體結構（2）若中心原子A價層電子對包括成鍵電子對和孤對電子（中心原子上有孤對電子），則價層電子對的相對位置不是分子的構型，如：

NH3H2O化學式結構式模型分子立體結構在短周期元素組成的物質中，與NO2－互為等電子體的分子有：

、

。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArO3

SO2

鍵角分子的極性分子的空間結構決定鍵的極性決定⑴只含有非極性鍵的單質分子是非極性分子。⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結構對稱的是非極性分子；空間結構不對稱的為極性分子。判斷：分子中正負電荷重心是否重疊？實例: CO2、CS2、BeCl2、C2H2、BF3、SO3、CH4、CCl4鞏固練習：1.下列敘述正確的是（）：凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定不含有極性鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價鍵。離子化合物中一定不含有共價鍵。22.配位鍵的表示:A→B

例如配合物[Cu(NH3)4]2+，其結構簡式為：2+CuNH3H3NNH3NH3化學鍵影響物質的化學性質（主）和物理性質范德華力影響物質的物理性質（熔、沸點及溶解度等）分子間范德華力越大，熔沸點越高3、范德華力對物質性質的影響范德華力的成因與分類1、取向力:每個分子的正電荷端吸引另一個分子的負電荷端，這種靜電吸引力稱為取向力2、誘導力：非極性分子受到其他分子偶極的誘導作用，進而使兩種分子之間產生吸引力3、色散力：原子核、核外電子不停運動，當分子靠近瞬間，分子之間產生靜電引力。范德華力的實質：范德華力的特征：電性作用無飽和性，無方向性-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點１.定義：當氫原子與電負性大的X原子以共價鍵結合時，它們之間的共用電子對強烈地偏向X，使H幾乎成為“裸露”的質子，這樣相對顯正電性的H與另一分子中相對顯負電性的X(或Y)原子相接近并產生靜電相互作用和一定程度的軌道的重疊作用，這種相互作用稱氫鍵。

表示：氫鍵可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。

２.

氫鍵的形成條件:X—H…Y中，X和Y都是電負性較大、半徑極小的非金屬原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。思考：在什么樣的條件下才能形成氫鍵？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol，強度介于化學鍵和范徳華力之間．因此氫鍵不屬于化學鍵，而屬于分子間作用力的范疇。同范徳華力一樣，氫鍵只對物質的物理性質有影響，主要表現為物質的熔沸點升高，另外，對物質的電離和溶解等也有影響。3、氫鍵對物質性質的影響鄰羥基苯甲醛(熔點:-7℃)對羥基苯甲醛(熔點:115-117℃)４.氫鍵的存在(1)分子間氫鍵(2)分子內氫鍵5.氫鍵對物質性質的影響：①對物質熔沸點的影響分子間氫鍵使物質熔點升高分子內氫鍵使物質熔點降低第三章：四種晶體的比較晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體晶體粒子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子原子分子粒子間作用力金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力熔沸點硬度導電性一般較高，少部分低,一般較硬，少部分軟良導體較高較硬固體不導電，熔化或溶于水后導電很高很硬不導電（硅半導體）較低一般較軟一般不導電晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體導熱性延展性溶解性實例含金屬陽離子或NH4+導熱良難溶金屬單質不導熱不良一般易溶于水不易溶于有機溶劑1.金屬氧化物（K2O、Na2O2）2.強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)23.大多數的鹽不導熱不良難溶金剛石、晶體硅、晶體硼SiC、SiO2晶體、不導熱不良相似相溶1.大多數非金屬單質:X2,O2,H2,2.氣態氫化物:H2O,NH3,CH4,HX3.非金屬氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外）4.酸:H2SO4,HNO35.大多數有機物:乙醇，蔗糖（除有機鹽）晶體熔沸點高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點比較

一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體⑵同種晶體類型物質的熔沸點比較

①離子晶體：陰、陽離子電荷數越大，半徑越小熔沸點越高②原子晶體：原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大熔沸點越高③分子晶體：相對分子質量越大，分子的極性越大熔沸點越高組成和結構相似的分子晶體④金屬晶體：金屬陽離子電荷數越高，半徑越小熔沸點越高晶胞中原子個數的計算體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/4NaCl型1.每個Na+同時吸引個Cl-，每個Cl-同時吸引個Na+，而Na+數目與Cl-數目之比為化學式為2.根據氯化鈉的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有

Na+，有

個Cl-3.在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有

個CsCl型1.每個Cs+同時吸引