第第頁高中化學(xué)（必修一）第一章燃燒熱練習(xí)題(含答案解析)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，則下列關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的說法中正確的是A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)2．環(huán)氧乙烷()可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)?H。已知下列兩個(gè)反應(yīng)，則為①②A． B． C． D．3．已知丙烷的燃燒熱，

，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣，則放出的熱量為A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ4．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式，可用下列兩種方程式表示：，，與的關(guān)系為A． B． C． D．5．下列說法正確的是A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測(cè)定B．已知中和熱為=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)

=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵6．已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為A．40g B．56g C．60g D．無法計(jì)算7．N2轉(zhuǎn)化為NH3的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不正確的是A．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)速率B．在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移C．催化劑表面只發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D．氮氮鍵斷裂時(shí)需要吸收能量8．乙苯與在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．比穩(wěn)定B．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快C．選擇合適催化劑可提高單位時(shí)間內(nèi)取代物2的含量D．若升溫時(shí)取代物2的含量提高，則原因是反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)9．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2B．該反應(yīng)若使用更高效的催化劑，可使反應(yīng)的焓變減小C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．Pt2O+為反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物10．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式可表示為

，又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5的溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的焓變分別為、、，則、、的關(guān)系是A． B．C． D．11．已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．

B．1完全燃燒可釋放779.7能量C．的燃燒熱D．1具有的能量大于1具有的能量二、計(jì)算題12．苯乙烯()常用來合成橡膠，還廣泛應(yīng)用于制藥、染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應(yīng)的能量變化如下：I．

II．

III．

IV．

回答下列問題：(1)①根據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算得△H3=___________kJ/mol。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為___________kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________NA。(2)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。化學(xué)鍵Cl-ClH-ClH-H鍵能/(kJ/mol)243x436①x=___________。②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣___________mol。三、填空題13．已知：一定條件下，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45的熱量。(1)寫出該條件下在中燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。(2)該條件下50g燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為___________。參考答案及解析：1．B【詳解】A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則ΔH的符號(hào)相反，數(shù)值不變，B正確；C．該反應(yīng)ΔH=+571.6kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．未注明水的狀態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選B。2．B【詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2-②×2得到反應(yīng)：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)，則其焓變?yōu)椋?1323kJ/mol）×2-（-1218kJ/mol）×2=；故選B。3．B【詳解】已知丙烷的燃燒熱，

，則C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)

，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣(即物質(zhì)的量為1mol)，則放出的熱量為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4．C【詳解】液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水要吸收能量，因此甲烷燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，而反應(yīng)放出的熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例關(guān)系，因此，答案選C。5．D【詳解】A．分多次緩慢注入，造成熱量散失，則測(cè)定的中和熱偏小，應(yīng)一次性快速注入鹽酸中，A錯(cuò)誤；B．生成硫酸鋇放熱，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱<-2×57.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱定義中，硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，1mol冰中有2mol氫鍵，破壞時(shí)需吸收40kJ的熱量，則，即最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵，D正確；答案選D。6．C【分析】根據(jù)CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，可寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)1molCH4氣體不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為519kJ，寫出甲烷燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式，已知1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可設(shè)發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)反應(yīng)熱可列方程組求解，進(jìn)而計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量。【詳解】已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為802kJ，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519kJ，則可以寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根據(jù)已知條件：1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可列方程組求解。設(shè)發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，聯(lián)立兩等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的質(zhì)量為32g?mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案選C。7．C【詳解】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔夥磻?yīng)，氮元素的價(jià)態(tài)升高，氫元素的價(jià)態(tài)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故B正確；C．在催化劑表面上，氫氣與氮?dú)夂铣闪税睔猓挥蟹菢O性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，故氮氮鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，故D正確；故選C。8．D【詳解】A．由圖示原理知，取代物1為，取代物2為，取代物2能量低，穩(wěn)定，故比穩(wěn)定，A正確；B．反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②小，故反應(yīng)①反應(yīng)速率比反應(yīng)②快，B正確；C．選擇合適催化劑，可降低反應(yīng)②活化能，加快反應(yīng)②反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)取代物2的產(chǎn)率，C正確；D．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升溫，平衡均逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。9．B【詳解】A．由反應(yīng)N?O(g)+Pt2O+(s)=Pt2O(s)+N2(g)ΔH1，Pt2O(s)+CO(g)=Pt?O+(s)+CO?(g)ΔH2，根據(jù)蓋斯定律可得：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故A正確；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，正反應(yīng)的活化能Ea=134kJ/mol，小于逆反應(yīng)的活化能Eb=360kJ/mol，故C正確；D．由題目信息及反應(yīng)流程可知，Pt2O+為反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物，故D正確；故答案選B。10．D【詳解】醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出較多熱量，故發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以?H2＜?H3＜?H1，故選D。11．C【詳解】A．根據(jù)圖示，，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)本題所給信息無法得出1完全燃燒釋放的能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，，說明的燃燒熱，C正確；D．根據(jù)圖示可以得出1和具有的能量大于1的能量，但不能得出1具有的能量大于1具有的能量，D錯(cuò)誤；故選C。12．(1)

-118

6.05

0.1(2)

432

0.5【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ可由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅳ-反應(yīng)Ⅱ得到，則△H3=△H1+△H4-△H2=-54kJ/mol-185kJ/mol+121kJ/mol=-118kJ/mol；②苯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為106，5.3g苯乙烷的物質(zhì)的量n==0.05mol。根據(jù)方程式可知：每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol，則反應(yīng)Ⅱ每生成5.3g苯乙烷即反應(yīng)產(chǎn)生0.05mol苯乙烷，放出的熱量為Q=121kJ/mol×0.05mol=6.05kJ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA；（2）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物化學(xué)鍵的鍵能總和-生成物化學(xué)鍵的鍵能總和，根據(jù)反應(yīng)Ⅳ及表格中的數(shù)據(jù)可得：436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-185kJ/mol，解得x=432；②苯乙烯與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式