第第頁高中化學（必修一）第一章燃燒熱練習題(含答案解析)學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，則下列關于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的說法中正確的是A．方程式中的化學計量數表示分子數B．該反應ΔH大于零C．該反應ΔH=-571.6kJ·mol-1D．該反應可表示36g水分解時的熱效應2．環氧乙烷()可用作生產一次性口罩的滅菌劑。工業上常用乙烯氧化法生產環氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)?H。已知下列兩個反應，則為①②A． B． C． D．3．已知丙烷的燃燒熱，

，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣，則放出的熱量為A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ4．甲烷燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：，，與的關系為A． B． C． D．5．下列說法正確的是A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測定B．已知中和熱為=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)

=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵6．已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質量為A．40g B．56g C．60g D．無法計算7．N2轉化為NH3的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不正確的是A．催化劑能改變該反應速率B．在催化劑表面形成氮氫鍵時，有電子轉移C．催化劑表面只發生了極性共價鍵的斷裂和形成D．氮氮鍵斷裂時需要吸收能量8．乙苯與在光照條件下反應生成兩種一氯取代物，反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．比穩定B．反應①比反應②的速率快C．選擇合適催化劑可提高單位時間內取代物2的含量D．若升溫時取代物2的含量提高，則原因是反應②平衡正向移動9．N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2B．該反應若使用更高效的催化劑，可使反應的焓變減小C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．Pt2O+為反應的催化劑，為中間產物10．已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成可溶性鹽的熱化學方程式可表示為

，又知弱電解質的電離是吸熱過程。向1L0.5的溶液中分別加入下列物質：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的焓變分別為、、，則、、的關系是A． B．C． D．11．已知下列幾種含碳化合物的轉化及能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．

B．1完全燃燒可釋放779.7能量C．的燃燒熱D．1具有的能量大于1具有的能量二、計算題12．苯乙烯()常用來合成橡膠，還廣泛應用于制藥、染料、農藥等行業，是石化行業的重要基礎原料，苯乙烯與各物質之間反應的能量變化如下：I．

II．

III．

IV．

回答下列問題：(1)①根據上述反應計算得△H3=___________kJ/mol。②設NA為阿伏加德羅常數的值。反應II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為___________kJ，轉移的電子數為___________NA。(2)相關化學鍵的鍵能數據如下表所示。化學鍵Cl-ClH-ClH-H鍵能/(kJ/mol)243x436①x=___________。②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣___________mol。三、填空題13．已知：一定條件下，由氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣時放出60.45的熱量。(1)寫出該條件下在中燃燒的熱化學方程式：___________。(2)該條件下50g燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為___________。參考答案及解析：1．B【詳解】A．方程式中的化學計量數表示該物質的物質的量，A錯誤；B．在書寫熱化學方程式時，若反應物和生成物對換，則ΔH的符號相反，數值不變，B正確；C．該反應ΔH=+571.6kJ·mol-1，C錯誤；D．未注明水的狀態，應該為液態水，D錯誤；故選B。2．B【詳解】由蓋斯定律可知，反應①×2-②×2得到反應：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)，則其焓變為（-1323kJ/mol）×2-（-1218kJ/mol）×2=；故選B。3．B【詳解】已知丙烷的燃燒熱，

，則C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)

，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣(即物質的量為1mol)，則放出的熱量為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4．C【詳解】液態水轉化為氣態水要吸收能量，因此甲烷燃燒生成液態水比生成氣態水放熱多，而反應放出的熱量與化學計量數成比例關系，因此，答案選C。5．D【詳解】A．分多次緩慢注入，造成熱量散失，則測定的中和熱偏小，應一次性快速注入鹽酸中，A錯誤；B．生成硫酸鋇放熱，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱<-2×57.3kJ·mol-1，B錯誤；C．燃燒熱定義中，硫燃燒生成的穩定氧化物應為二氧化硫，C錯誤；D．冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態水所需吸收的熱量為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，1mol冰中有2mol氫鍵，破壞時需吸收40kJ的熱量，則，即最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵，D正確；答案選D。6．C【分析】根據CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，可寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式，再根據1molCH4氣體不完全燃燒生成CO和H2O(l)時，放出的熱量為519kJ，寫出甲烷燃燒生成CO的熱化學方程式，已知1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可設發生①②兩個反應的CH4的物質的量分別為x、y，依據反應熱可列方程組求解，進而計算消耗氧氣的質量。【詳解】已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為802kJ，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時放出的熱量為519kJ，則可以寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根據已知條件：1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可列方程組求解。設發生①②兩個反應的CH4的物質的量分別為x、y，則可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，聯立兩等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的質量為32g?mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案選C。7．C【詳解】A．催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，故A正確；B．氮氣和氫氣合成氨氣反應，氮元素的價態升高，氫元素的價態降低，該反應屬于氧化還原反應，因此在催化劑表面形成氮氫鍵時，有電子發生了轉移，故B正確；C．在催化劑表面上，氫氣與氮氣合成了氨氣，只有非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．斷裂化學鍵需要吸收能量，故氮氮鍵斷裂時需要吸收能量，故D正確；故選C。8．D【詳解】A．由圖示原理知，取代物1為，取代物2為，取代物2能量低，穩定，故比穩定，A正確；B．反應①活化能比反應②小，故反應①反應速率比反應②快，B正確；C．選擇合適催化劑，可降低反應②活化能，加快反應②反應速率，提高單位時間內取代物2的產率，C正確；D．兩個反應均為放熱反應，升溫，平衡均逆向移動，D錯誤；故答案選D。9．B【詳解】A．由反應N?O(g)+Pt2O+(s)=Pt2O(s)+N2(g)ΔH1，Pt2O(s)+CO(g)=Pt?O+(s)+CO?(g)ΔH2，根據蓋斯定律可得：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故A正確；B．催化劑能改變反應途徑，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．由圖可知，正反應的活化能Ea=134kJ/mol，小于逆反應的活化能Eb=360kJ/mol，故C正確；D．由題目信息及反應流程可知，Pt2O+為反應的催化劑，為中間產物，故D正確；故答案選B。10．D【詳解】醋酸是弱酸，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時會放出較多熱量，故發生中和反應時放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應的焓變為負值，所以?H2＜?H3＜?H1，故選D。11．C【詳解】A．根據圖示，，A錯誤；B．根據本題所給信息無法得出1完全燃燒釋放的能量，B錯誤；C．根據圖示，，說明的燃燒熱，C正確；D．根據圖示可以得出1和具有的能量大于1的能量，但不能得出1具有的能量大于1具有的能量，D錯誤；故選C。12．(1)

-118

6.05

0.1(2)

432

0.5【解析】（1）①根據蓋斯定律可知，反應Ⅲ可由反應Ⅰ+反應Ⅳ-反應Ⅱ得到，則△H3=△H1+△H4-△H2=-54kJ/mol-185kJ/mol+121kJ/mol=-118kJ/mol；②苯乙烷的相對分子質量為106，5.3g苯乙烷的物質的量n==0.05mol。根據方程式可知：每生成1mol苯乙烷，轉移電子2mol，則反應Ⅱ每生成5.3g苯乙烷即反應產生0.05mol苯乙烷，放出的熱量為Q=121kJ/mol×0.05mol=6.05kJ，轉移電子的物質的量n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，故轉移電子數目為0.1NA；（2）①反應熱=反應物化學鍵的鍵能總和-生成物化學鍵的鍵能總和，根據反應Ⅳ及表格中的數據可得：436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-185kJ/mol，解得x=432；②苯乙烯與O2反應的化學方程式