PAGE9PAGE河南省實驗中學高三一測模擬1高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Na-23Cu-64Fe-56S-32一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學物質在體育領域有廣泛用途。下列說法錯誤的是（）A.滌綸可作為制作運動服的材料B.纖維素可以為運動員提供能量C.木糖醇可用作運動飲料的甜味劑D.“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮痛2.下列關于有機物的說法正確的是（）A．苯、乙醇和乙烯都能發生加成反應B．苯乙烯()易溶于水及甲苯C．的一氯代物有四種D．CH2=CH-CH=CH2中所有原子不可能共平面3.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol27Al3+中含有的電子數為1.3NAB.15.6gNa2O2中離子總數為0.8NAC.3mol的NO2與水完全反應時轉移的電子數為2NAD.標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA4.下列方程式書寫正確的是()A．向CuSO4溶液中滴加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=2NH4++Cu(OH)2↓B．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OC．Fe2(SO4)3溶液和過量H2S反應的離子方程式2Fe3++3H2S=2FeS↓+6H++S↓D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3·D2O+H+5.一種采用和為原料制備的裝置示意圖如下。下列有關說法正確的是（）A.金屬Ag可作為a電極的材料B.改變工作電源電壓，反應速率不變C.電解過程中，固體氧化物電解質中O2-不斷減少D.在b電極上，N2被還原6.甲酸（HCOOH）在催化劑表面分解的微觀歷程和能量變化關系如圖所示：下列說法正確的是（）甲酸分解過程吸收能量B.反應過程中最大能壘為44.7kJ/molC.甲酸分解速率由步驟Ⅳ→Ⅴ決定D.使用高效催化劑可使步驟Ⅰ和Ⅴ之間差值增大三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（圖2）確定。下列說法正確的是（）A．在轉化過程中，氮元素均被還原B．X的化學式為Ba(NO3)2C．還原過程中生成0.1molN2，轉移電子數為0.5molD.依據圖示判斷催化劑不參與存儲和還原過程8.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（）A．圖中C點鋁元素存在形式是[Al(OH)4]-B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2D．OA段反應的離子方程式為2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓+2H2O9.某實驗小組依據反應AsO43－+2H++2I－?AsO33－+I2+H2O設計如圖所示的原電池裝置，探究pH對AsO43－氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是（）A．調節pH可以改變反應的方向B．pH＝0.68時，反應處于平衡狀態C．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43－D．pH＝5時，負極電極反應式為2I－－2e－＝I210.依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是（）選項實驗內容預測的實驗現象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）A.XW3是非極性分子B.Y與Z形成的化合物是離子化合物C.簡單氫化物沸點：X>YD.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性12.NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是（）A.0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO—)=0.01mol/LB.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO—+H2O=HSO+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO—)=c(Na+)13.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）反應在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的△H<0相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%常溫下，體積均為25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲線如下：已知：常溫下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次為7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次為5.6×10-2、5.4×10-5。下列說法正確的是（）A．曲線Y、曲線Z分別代表H2SO4、H2C2O4B．起始時，磷酸、硫酸及草酸的物質的量濃度相同C．當V(NaOH溶液)=50.00mL時，滴定磷酸的溶液中：c(PO43-)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)D．當V(NaOH溶液)=50.00mL時，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)15.某元素M的氫氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反應為：M(OH)2(S)?M2+(aq)+2OH-(aq)、、M(OH)2(S)+2OH-(aq)?M(OH)42-(aq)，25℃時-lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值。下列說法錯誤的是（）曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-17C.向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(S)存在D.向c(M(OH)42-)=0.1mol/L的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16.（8分）近年來，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備。請完成下列有關問題：(1)寫出乳酸分子中所有官能團的名稱____________。(2)在一定條件下，下列物質不能與乳酸發生反應的是___________。A．溴水B．NaOH溶液C．Cu(OH)2懸濁液D．C2H5OH(3)如果以丙烯(CH2=CH－CH3)為主要原料（其它無機原料任選）合成乳酸，其合成過程的流程圖如下：則①的反應類型是___________；反應②的化學方程式為___________。（6分）已知X為一種常見酸的濃溶液，加熱時與A(一種常見的紫紅色金屬單質)反應能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去。(1)寫出A與X反應的化學方程式__________________________________。(2)將B通入紫色石蕊試液中的現象__________________________________。(3)將32.64gA與140ml硝酸反應，A完全溶解，產生混合氣體共0.5mol，向反應后的溶液中加入Vmlamol/L的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的A2+離子完全沉淀，則原硝酸的濃度是mol/L。18.（9分）磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。回答問題：（1）實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為_______。（2）裝置中活塞K2的作用為_______。（3）當溶液pH為8.0~9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續通入NH3，當pH>10.0時，溶液中OH-、______________(填離子符號)濃度明顯增加。（4）若本實驗不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當溶液顏色______________時，停止通NH3。19.（11分）膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下。回答問題：（1）步驟①的目的是_______。（2）步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成_______(填化學式)污染環境。（3）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應的化學方程式為______。（4）經步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______。（5）實驗證明，濾液D能將I-氧化為I2。ⅰ.甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2，理由是_______。ⅱ.乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I-氧化為I2，寫出乙同學的實驗方案及結果_______(不要求寫具體操作過程)。（11分）太陽能電池的核心是電池材料，Si，GaAs，CdTe等均可用于太陽能電池材料。以銅鎘渣[主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質]制備金屬鎘的流程如下。回答下列問題：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH（金屬離子的起始濃度均為0.1mol/L-1）氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.76.37.5沉淀完全的pH2.88.49.3（1）“濾渣1”是（2）“氧化，沉鐵”時先加入H2O2，發生反應的離子方程式為；再加入ZnO控制反應液的pH范圍為。（3）“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘，電解時，陽極反應式為；“電解廢液”最好在步驟中加以循環利用。Cd可用于制造鎳鉻堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電極的陽極反應式為。（10分）某空間站的生命保障系統功能之一是實現氧循環，其中涉及反應：CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)，回答以下問題：（1）已知：電解液態水制備1molO2(g)，電解反應的△H=+572kJ/mol。由此計算H2(g)的燃燒熱(焓)△H=_______kJ/mol。（2）已知：CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)的平衡常數(K)與反應溫度(t)之間的關系如圖1所示。某研究小組模擬該反應，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反應平衡后測得容器中n(CH4)=0.05mol。則CO2的轉化率為_______，反應溫度約為_______℃。（3）在相同條件下，CO2和H2還會發生不利于氧循環的副反應：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)，在