山西省陽泉市北舁中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A、原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質的量之比為1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M點時生成的CO2為0、05mol

D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略2.向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol·L-1B．當0<V（HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為：OH-+H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112mL（標準狀況)參考答案：A試題分析：A、當加入50mL鹽酸時，氣體達到最大，溶液中的溶質為NaCl，根據元素守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，則c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，A正確；B、甲圖像中0～10段消耗鹽酸的體積小于10～50段，說明甲溶液中的溶質為Na2CO3、NaHCO3，0～10段離子反應的方程式為CO32－＋H＋=HCO3－，B錯誤；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗鹽酸的體積大于40～50段的，說明乙溶液中溶質NaOH、Na2CO3，C錯誤；D、40~50段發生離子反應方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此產生的V(CO2)=n(H＋)×22.4L＝10×10－3×0.1×22.4L＝2.24×10－2L＝22.4mL，D錯誤。答案選A。3.下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是

反應縱坐標甲乙A相同質量的氨，在同一容器中

2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，

N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質的量2個大氣壓10個大氣壓參考答案：B略4.進行下列實驗，由實驗現象得出的結論錯誤的是選項操作及現象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略5.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A．既能發生取代反應，也能發生加成反應B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況）D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發生取代反應和加成反應，A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發生消去反應，能生成2種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol溴，480g溴.D錯誤。6.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80

℃時KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大參考答案：C本題考查學生對化學反應熱效應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉化率等角度的理解能力。是基本理論內容的綜合。高三復習要多注重這一方面的能力訓練。A.圖5表示反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應。B.圖6中當NaOH未滴入之前時，CH3COOH的pH應大于1。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。D.圖8表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應物的轉化率并不是最大。7.若某反應的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物

B．堿

C．單質

D．電解質參考答案：C略8.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）Ａ．再通入少量氯氣，減小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

參考答案：答案：D解析：氯氣與水的反應，電離平衡的移動，離子濃度比較易錯提醒：對于電離平衡移動掌握不扎實，或離子濃度不會比較，可能會誤選A備考提示：電離平衡可以將化學平衡理論和溶液的有關知識進行聯系，該部分是高考的重點，離子濃度的分析又是難點，復習一定抓住離子濃度比較的規律，使難點變易。9.下列四組混合氣體體積比為①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內液面由低到高順序正確的是（

）A.④③②①

B.④①②③

C.③①④②

D.③②①④參考答案：D略10.下列敘述不正確的是A．25℃時，某物質的溶液pH<7，則該物質不一定是酸的溶液

B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點為反應終點，P點時

參考答案：C略11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三種離子的物質的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1參考答案：B略12.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是()A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.35mol/L

D．0.45mol/L參考答案：B略13.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略14.下列說法正確的是：

(

)A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱B．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同C．電解水陽極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)===NaCN(aq)+H2O(l)

ΔH=-12.1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-55.6kJ/mol則1molHCN在水溶液中電離的ΔH=+43.5kJ/mol參考答案：D略15.

參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：產品標準GB5461產品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量（以I計）20～50mg/kg分裝時期

分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

．②某學生設計回收四氯化碳的操作為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置其中分液漏斗使用前須進行的操作是

，上述操作正確的順序是：

（填序號）（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 ．②b中反應所產生的I2的物質的量是

mol．③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）mg/kg．參考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）①I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②檢查是否漏水；abdc；（3）①滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；②1.0×10﹣5；③．【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】（1）依據氧化還原反應的元素化合價變化升高和降低相同，結合原子守恒配平化學方程式；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I﹣，結合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；②分液漏斗使用前須進行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，據此答題；（3）①溶液呈藍色，隨反應I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色；②根據（1）中反應方程式計算；③根據I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質的關系式分析計算．【解答】解：（1）該反應中化合價的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價→0價，一個KIO3分子得5個電子；KI→I2，I元素由﹣1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數為5，KIO3的計量數為1，KI的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平，所以反應方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I﹣，結合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案為：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②分液漏斗使用前須進行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，所以操作順序為abdc，故答案為：檢查是否漏水；abdc；（3）①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所依據的現象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，故答案為：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；②b中生成的碘在c中反應I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，所以I2～～～～～～2S2O32﹣，1mol

2mol1.0×10﹣5mol

2.0×10﹣3mol?L﹣1×0.0025L×=2.0×10﹣5mol，故答案為：1