2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市虹橋學校高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2參考答案：

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：化學實驗基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應，現象分別為刺激性氣味的氣體、無現象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現象不同，能鑒別，以此來解答．解答：解：A．NaOH與（NH4）2SO4加熱反應有刺激性氣味氣體產生；與KCl不反應，無明顯現象；與、MgCl2反應生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應生成白色沉淀，當NaOH過量時，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應時，有紅褐色沉淀產生，現象不同，能鑒別，故A正確；B．一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．AgNO3與以上幾種物質反應，均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．BaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質的鑒別，明確物質的性質是解答本題的關鍵，注意現象相同時不能鑒別，側重物質之間的反應的考查，題目難度不大．2.甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質量分數為a%，那么可推出氫元素的質量分數約為：A、5.0%

B、8.7%

C、17.4%

D、a/6%參考答案：B3.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質量為28gB．標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子

C．將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+參考答案：A【知識點】阿伏加德羅常數解析：氮氣和乙烯的摩爾質量相同，都是28，因此含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體是1mol，質量為28g，A正確；標準狀況下，11.2L氦氣為0.5mol，含有0.5NA個氦原子，B錯誤；物質的量濃度概念中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，C錯誤；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+個數小于0.01NA個，D錯誤。【思路點撥】氦氣是單原子分子；考查電解質溶液中微粒數目需注意弱電解質的電離，鹽類水解；在物質的量與體積有關量轉換時需要注意外界條件是否標況，物質的量與質量、個數等轉化時無需考慮外界條件。4.下列敘述中，正確的是A．14C中含有14個中子B．1H、2H、3H是同一種核素ks5uC．根據酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸D．根據分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：D略5.某新型藥物的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．既能發生加成反應又能發生取代反應B．在溶液中該分子的羥基可以電離出H+C．該分子中含有兩種官能團D．該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、醇羥基能發生取代反應，碳碳雙鍵能發生加成反應；B、醇羥基不能電離出氫離子；C、分子中的官能團有：醇羥基以及碳碳雙鍵；D、與碳原子所連的4個原子形成的空間結構為四面體．解答：解：A、分子中含有醇羥基，能發生取代反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故A正確；B、該分子的羥基為醇羥基，所以在溶液中該分子的羥基不可以電離出H+，故B錯誤；C、該分子中含有兩種官能團：醇羥基以及碳碳雙鍵，故C正確；D、該分子中碳原子與所連的4個原子形成的空間結構為四面體，所有碳原于不可能完全共平面，故D正確．故選：B．點評：本題考查有機物空間結構、官能團決定性質的知識，要求學生熟記官能團具有的性質、碳原子的成鍵空間構型是解題的關鍵，難度中等．6.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖3，關于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C10H22O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

參考答案：A7.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記B.CaO能與SO2反應，可作工業廢氣脫硫劑C.Na的熔點很低，可用于高溫下與TiCl4反應制備TiD.Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑參考答案：BA.氫氟酸與二氧化硅反應生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，但不是由于氫氟酸呈酸性，故A錯誤；B.氧化鈣和二氧化硫反應得到亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化得到硫酸鈣，避免生成污染氣體，故可以用作脫硫劑，故B正確；C.Na具有強還原性，可用于冶煉金屬，可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti，故C錯誤；D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發生復分解反應，不發生氧化還原反應，沒有體現還原性，故D錯誤。答案選B.點睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，是利用了氫氟酸的特性，而不是氫氟酸的酸性。8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A.常溫下，X的單質一定呈氣態B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩定結構D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。A.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z，故B錯誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達到8電子穩定結構，故C錯誤；D.當Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；故選D。點睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷。本題的難點是X和Z的元素種類不確定。本題的易錯點為C，要注意根據形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩定結構。9.（2004·上海卷）12.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。對該物質判斷正確的是（

）A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B

略10.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1∶1的穩定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12參考答案：D略11.現有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略12.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（

）A.可以在催化劑作用下和溴反應B.可以在堿性條件下發生水解反應C.可以和氫溴酸反應D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B略13.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應參考答案：B略14.(08福建省質檢)如右下圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應后打開夾子K，發現試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是（

）A．水與氮氣B．稀硫酸與一氧化碳C．飽和食鹽水與氯氣D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

參考答案：答案：D15.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：BA、在強酸性溶液中，ClO﹣離子與H+離子反應生成弱電解質HClO而不能大量共存，故A錯誤；B、能使石蕊試液呈藍色的溶液呈堿性，在堿性中，這四種離子不發生任何一種類型的反應，故B正確；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性條件下具有較強的氧化性，與SO32﹣不能大量共存，故C錯誤；D、Al3+與HCO3﹣發生相互促進水解反應，不能大量共存，故D錯誤．故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。（1）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）①裝置中安全管2的作用是

。盛10％NaOH溶液儀器3的名稱是

。②用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用

式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現象為

。③樣品中氨的質量分數表達式為

。測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將

（填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，則c(CrO42-)為

mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（3）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1:6:3，又知X的化學式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學方程式為

。X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。參考答案：（1）①使A瓶中壓力穩定，分液漏斗；②堿，溶液變為淺紅色，且30秒內不褪色；③?，偏低；（2）2.8×10—3；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。試題分析：（1）①根據題干，2為安全管，防止加熱過程中造成壓強過大，液體沿導管上升，即使A瓶中壓力穩定，儀器3的名稱為分液漏斗；②NaOH屬于堿，因此用堿式滴定管盛放，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液變為淺紅色，且30s內不褪色，說明達到終點；③根據信息，氨被鹽酸吸收，NH3＋HCl=NH4Cl，n(NH3)=n(HCl)=V1×10－3×c1－V2×10－3×c2，則氨的質量分數為（V1×10－3×c1－V2×10－3×c2）×17/W×100%，氣密性不好，造成部分氨氣沒有被全部吸收，消耗的鹽酸的量減少，則質量分數偏低；(2)Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)，代入數值，得出：c(CrO42－)=2.8×10－3mol·L－1；(3)三者的物質的量之比為1：6：3，其化學式類似于氫氧化二氨合銀，因此X的化學式為Cl3，其中Co的化合價顯+3價，因此過氧化氫作氧化劑，反應方程式為：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，過氧化氫不穩定，受熱易分解，氨氣逸出，造成原料的損失，因此溫度不宜過高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A-K分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖：已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。請回答下列問題：（1）寫出B的化學式

。（2）電解A的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：電解E水溶液

。K與H溶液的反應

。參考答案：略18.如圖是常見物質的反應關系，其中部分產物被略去，常溫下X是固體，并且是正鹽，B和G是液體，其余為氣體。

根據圖中關系；

（1）推斷下列物質的化學式：X

，F

。（2）寫出X與OH－反應的離子方程式：

。（3）寫出X與H＋反應的離子方程式：

。（4）寫出A→D反應的化學方程式

。

（5）寫出C→E反應的化學方程式