班級姓名學號相對原子質量：H：1O：16CMg：24Ca：40Fe：56一、選擇題〔每題只有1個正確答案，各2分，共48分〕1、醫生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的A．鐵元素B．碘元素C．鉀元素D．鋅元素2、據最近報道鈥可有效地治療肝癌，該原子原子核內中子數為A．32B．67 3、以下物質屬于純潔物的是A．漂白粉B．鹽酸C．碘酒D．液氯4、以下微粒氧化性最強的是A、ClB、Cl2C、NaD、Na5、以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO6、盛液溴的試劑瓶中要參加一定量的水，其目的是A．制得溴水B．防止液溴揮發C．將液溴隔絕空氣D．比擬水與液溴的密度7、Na和Na+兩種粒子中，不相同的是①核內質子數；②核外電子數③最外層電子數④核外電子層數A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④8、以下有關氯水的表達，正確的是A新制氯水可使無色酚酞試紙先變紅，后褪色B新制的氯水只含Cl2和H2O分子C氯水放置數天后，酸性增強D光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl29、在盛有碘水的試管中，參加少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后A．整個溶液變紫色B．整個溶液變棕色C．上層無色，下層紫紅色D．下層無色，上層紫紅色10、以下各微粒的半徑比大于1的是A．r〔Na＋〕/r〔F－〕B．r〔O〕/r〔F〕C．r〔Fe3＋〕/r〔Fe2＋〕D．r〔Cl－〕/r〔Br－〕11、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-

C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-12、等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是A．HCO3-+OH-=H2O+CO3B．2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓D．2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-13、以下含有10電子分子組成的物質：①34gNH3②0.800molHF③標準狀況下體積為11.2L的CH4④4℃時18.A．②＜④＜①＜③B．①＜④＜②＜③C．③＜①＜④＜②D．③＜②＜④＜①14、實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．100mL，21.2gD．500mL，100.7g15、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反響產生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反響產生的氯氣相比A．前者產生的氯氣多B．一樣多C．后者產生的氯氣多D．無法比擬16、設NA代表阿佛加德羅常數，以下說法正確的是A．0.5mol單質碘作為氧化劑時最多可獲得NA個電子B．10g重水分子中所含D〔21H〕原子的數目為0.5NA個C．常溫常壓下為氣體的兩種物質，當它們的物質的量相同時，在標準狀況下必占有相同體積D．NA個氫氣分子與NA個氦氣分子的質量比為1︰117、造紙工業中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反響為：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在這個反響中，氧化產物與復原產物的物質的量之比為A．2︰3B．3︰1C．2︰1D．1︰218、有a、b、c、d四種主族元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，且原子半徑a＞b；陰離子所帶負電荷數c＞d。那么四種元素的原子序數關系是A．a＞b＞c＞d

B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d

D．b＞a＞c＞d19、在一定條件下，X2、Y2、Z及M發生以下反響：〔1〕X2+2M=2MX〔2〕Y2+M=MY2〔3〕X2+Z2-=Z+2X-在化合物MX和MY2中，X、Y均為－1價，那么以下關系正確的是A、氧化性X2>Y2>ZB、氧化性Y2>X2>ZC、復原性Z2->Y->X-D、復原性Y->X->Z2-20、用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15mL0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反響，全部生成正鹽，那么R元素的化合價是A．＋(8－2a/3〕B．＋(8－2a〕C．＋(8－3a/2〕D．＋21、將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，那么該鹽酸的物質的量的濃度是〔單位：mol·L－1A．B．C．D．22、某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化。經枯燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少。最后通過灼熱的銅網，經充分反響后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對混合氣體的判斷正確的是A．一定沒有N2，HCl和CO至少有一種B．一定沒有N2，HCl和CO都有C．一定有N2，HCl和CO至少有一種D．一定有N2和HCl，肯定沒有CO23、VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，那么稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量的濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L24、有FeO、Fe2O3的混合物假設干克，在CO氣流中加熱充分反響，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕0.8g，假設將同質量的混合物與鹽酸反響，欲使其完全溶解需1mol/L的鹽酸的體積為A．200mLB．100mLC．50mLD．無法計算5〕班級姓名學號相對原子質量：H：1O：16C：12N：14He：4S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Ca：40Fe：56一、選擇題〔每題只有1個正確答案，各2分，共48分〕123456789101112131415161718192021222324二、填空題〔共32分〕25、〔10分〕用化學式答復原子序數11—18的元素的有關問題：〔1〕除稀有氣體外，原子半徑最大的是〔2〕最高價氧化物的水化物堿性最強的是〔3〕最高價氧化物的水化物酸性最強的是〔4〕最高價氧化物的水化物呈兩性的是〔5〕能形成氣態氫化物且最穩定的是26、〔8分〕A、B、C、D、E五種物質轉化關系如下圖：〔1〕寫出化學式：A、B、D、E；〔2〕寫出以下各步反響的化學方程式〔是離子反響的，只寫離子方程式〕A→B，C→D；27、〔6分〕在2FeS+6H2SO4〔濃〕=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反響中：〔1〕氧化劑是____________，復原劑是___________________；〔2〕氧化產物是_____________，復原產物是_________________；〔3〕當反響中有0.3mol電子轉移那么能得到標準狀況下的SO2__________L；28、〔8分〕A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有二個電子層，最外層已到達飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的1/2。C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比A的最外層電子數少1。根據上述事實判斷〔1〕寫出以下元素符號ACD〔2〕B元素位于周期族，它的最高價氧化物的化學式是〔3〕C、D最高價氧化物水化物相互反響的離子方程式是三、實驗題〔14分〕29、〔5分〕某課外活動小組利用如下圖裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反響的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl〔濃〕＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O〔1〕裝置H中盛放的試劑是___________________________。〔2〕尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾____________，翻開彈簧夾____________。〔3〕處理尾氣時，發生反響的離子方程式是_________________________________。30、〔９分〕“套管實驗〞是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優點，近年被廣泛開發并應用于化學實驗中。請觀察以下實驗裝置，分析實驗原理，并答復以下問題：〔1〕從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現象有。〔2〕整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是。〔3〕通過該實驗可以得出的結論是〔結合化學方程式來說明〕。四、計算題〔共10分〕31．〔４分〕某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規那么容器的體積。把17.55克NaCl放入500mL燒杯中，參加150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反響，試計算〔1〕稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度mol/L，〔2〕該不規那么容器的體積L。32．〔６分〕在5.68gCaCO3和MgCO3組成的混合物中參加足量的稀鹽酸，產生的全部氣體剛好與500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液完全反響，把所得溶液在較低溫度下蒸發至干，得到不含結晶水的固體5.92g。求原混合物中各物質的質量分別是多少克。舟山中學期末考試高一化學試題參考答案一、選擇題〔每題只有1個正確答案，各2分，共48分〕1B2Ｃ3Ｄ4Ａ5Ｄ6Ｂ7Ｃ8Ｃ9Ｃ10Ｂ11Ｂ12Ｃ13Ｄ14Ａ15Ｃ16Ａ17Ｄ18Ｂ19Ｂ20Ｃ21Ｄ22Ｃ23Ａ24Ｂ二、填空題〔共32分〕25、〔10分〕(1)Na(2)NaOH(3)HClO4(4)Al(OH)3(5)HCl26、〔8分〕〔1〕Cu、CuCl2、Cu(OH)2、CuO〔2〕Cu＋Cl2＝CuCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓27、〔6分〕(1)H2SO4〔濃〕，FeS(2)Fe2(SO4)3，S(3)3.3628、〔8分〕(1)Ne，Mg，Cl(2)第3，ⅣA，SiO2(3)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O三、