高一化學單元練習PAGEPAGE8北京市東城區重點中學2015-2016學年度第一學期高一化學（人教版必修一）第四章《非金屬及其化合物》單元練習（A）一、選擇題（本題含10小題，每題2分，共20分。每題只有1個正確選項）AUTONUM．用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是()A．鹽酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化鈉溶液AUTONUM．光纖通信70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅AUTONUM．硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質。然而現在發現，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是()A．易溶于水 B．難溶于水 C．屬于硅酸鹽 D．屬于復鹽AUTONUM．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是()A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀AUTONUM．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是()A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃AUTONUM．在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是()A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液 C．石灰水D．漂白粉溶液AUTONUM．飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是()A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2OAUTONUM．為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的()A．五氧化二磷粉末B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D．堿石灰AUTONUM．稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速發生反應的是()A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鉀晶體

D．氯化鈉晶體AUTONUM．只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是()A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2二、多選題（每題3分，共18分。每小題有1~2個正確選擇。若兩個選項只選一個且正確，只給1分；只要錯一個零分）AUTONUM．下列敘述不正確的是()A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣AUTONUM．欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用()A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸AUTONUM．起固定氮作用的化學反應是()A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3 B．硝酸工廠用NH3氧化制NOC．雷雨時空氣中的N2轉化為NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨AUTONUM．下列所列各物質的用途中，不正確的是()A．分子篩：吸附劑、催化劑 B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料AUTONUM．向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是()A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發性 D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低AUTONUM．下面有關硅的敘述中，正確的是()A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在。D．硅在電子工業中，是最重要的半導體材料。三、填空題：（共24分）AUTONUM．（16分）將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性； B．強酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。（）(2)NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。（）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產生NO。（）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2。（）（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象。（）（7）濃H2SO4敞口久置會增重。（）（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）AUTONUM．（8分）用線段連接相關材料和用途材料用途氧化鋁陶瓷制軸承氮化硅陶瓷通訊光導纖維高級耐火材料壓電陶瓷點火器四、填空題（共11分）：AUTONUM．（3分）礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發生的原因是_____________________。AUTONUM．（8分）氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產生N2和另外一種物質。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料。（1）寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式：。（2）分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應的方程式：______________________________________________________；______________________________________________________。（3）為什么結構緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？_________________________________________。五、實驗題（共12分）甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABC甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：接，接，接；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中____，丙中______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)寫出甲中反應的化學方程式。六、推斷題：（共5分）AUTONUM．有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。七、簡答題：（共10分）AUTONUM．（4分）簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？AUTONUM．（6分）有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗。你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？第四章《非金屬及其化合物》單元練習（B）一、選擇題（本題含10小題，每題5分，共50分。）1．將足量的CO2通入下列溶液中，能產生沉淀的是A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氯化鋇溶液 D．氯化鈣溶液2．工業鹽酸常呈黃色，其原因是A．Cl-被空氣中的O2氧化 B．混有可溶性雜質如Fe3+C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黃色3．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣 C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣5．患甲狀腺腫大是邊遠山區常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是A．鈉元素 B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素6．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl7．亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復原 D．顏色不褪10．下列關于SO2的敘述，正確的是A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二．填空題（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4種，若單獨排放，則造成環境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經沉淀后，排放的污水轉變為無色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是；（2）乙廠污水中含有的4種離子是.三．實驗題（20分）13．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器的作用與原理是。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是。（4）Ⅳ處觀察到的現象是。（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為。四．計算題（16分）14．在室溫下，向100mLCu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發生如下反應：、，反應完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40mLNa2S2O3溶液，計算：（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？【參考答案】單元練習A一、選擇題（每題2分。共20分）：1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.D二、多選題（每題有一個或兩個答案，全對得3分，漏選得1分，錯選不得分。共18分）11.BD12.D13.AC14.D15.A16.AD非選擇題：17.（16分）（1）E（2）C（3）A．D（4）B．D（5）B（6）D（7）E（8）B18.（8分）材料用途氧化鋁陶瓷制軸承氮化硅陶瓷通訊光導纖維高級耐火材料壓電陶瓷點火器19.（3分）因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。20.（8分）（1）3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl（2）Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3；Si3N4+6O2====3SiO2+2N2（3