Word-28-2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)的教案2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案七篇

高中化學(xué)是對(duì)化學(xué)系統(tǒng)的修改，以滿意高中教學(xué)的需要，減輕同學(xué)的負(fù)擔(dān)，同時(shí)避開(kāi)了一些簡(jiǎn)單而往往有力的理論或事實(shí)。下面是為大家?guī)?lái)的2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案七篇，盼望大家能夠喜愛(ài)！

2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案篇1

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)技能：通過(guò)復(fù)習(xí)有機(jī)合成，使同學(xué)把握有機(jī)物的官能團(tuán)間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、合成路線的選擇或設(shè)計(jì)。會(huì)組合多個(gè)化合物的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，合成指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。

力量培育：培育同學(xué)自學(xué)力量、觀看力量、綜合分析力量、規(guī)律思維力量以及信息的遷移力量。

科學(xué)思想：通過(guò)精選例題，使同學(xué)熟悉化學(xué)與人們的生活是親密相關(guān)的，我們可以利用已學(xué)的學(xué)問(wèn)，通過(guò)各種方法合成人們需要的物質(zhì)，使學(xué)問(wèn)為人類服務(wù)，達(dá)到對(duì)同學(xué)滲透喜愛(ài)化學(xué)、喜愛(ài)科學(xué)、喜愛(ài)學(xué)習(xí)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)愛(ài)好和科學(xué)情感;培育求實(shí)、創(chuàng)新、探究的精神與品質(zhì)。

科學(xué)方法：通過(guò)組織同學(xué)爭(zhēng)論解題關(guān)鍵，對(duì)同學(xué)進(jìn)行辯證思維方法的教育，學(xué)會(huì)抓主要沖突進(jìn)行科學(xué)的抽象和概括。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

學(xué)會(huì)查找有機(jī)合成題的突破口。學(xué)會(huì)利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)查找合成路線的最佳方式。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

老師活動(dòng)

【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課我們主要復(fù)習(xí)了有機(jī)反應(yīng)的類型，與有機(jī)物合成有關(guān)的重要反應(yīng)規(guī)律有哪幾點(diǎn)呢?

【追問(wèn)】每一規(guī)律的反應(yīng)機(jī)理是什么?

(對(duì)同學(xué)們的回答評(píng)價(jià)后，提出問(wèn)題)

【投影】

①雙鍵斷裂一個(gè)的緣由是什么?

②哪種類型的醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)而生成醛或酮?

③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成烯烴?

④酯化反應(yīng)的機(jī)理是什么?

⑤什么樣的物質(zhì)可以發(fā)生成環(huán)反應(yīng)?對(duì)同學(xué)的回答進(jìn)行評(píng)價(jià)或補(bǔ)充。

同學(xué)活動(dòng)

思索、回憶后，回答：共5點(diǎn)。

①雙鍵的加成和加聚;

②醇和鹵代烴的消去反應(yīng);

③醇的氧化反應(yīng);

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解;

⑤有機(jī)物成環(huán)反應(yīng)。

爭(zhēng)論后，回答。

樂(lè)觀思索，仔細(xì)爭(zhēng)論，踴躍發(fā)言。

答：①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個(gè)鍵斷裂。

②跟—OH相連的碳原子與3個(gè)碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;

③所在羥基碳原子若沒(méi)有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成不飽和烴;

④酯化反應(yīng)的機(jī)理是：羧酸脫羥基，醇脫氫。

⑤能發(fā)生有機(jī)成環(huán)的物質(zhì)是：二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案篇2

教學(xué)目標(biāo)

1、使同學(xué)了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;

2、使同學(xué)了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì);

教學(xué)重點(diǎn)

乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)

乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)方法

1、通過(guò)制作乙炔的球棍模型熟悉乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);

2、試驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì);

3、類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程

前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在假如通過(guò)反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個(gè)氫原子，得到的這種C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上。

這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì)，即以叁鍵形式結(jié)合，據(jù)此，請(qǐng)大家寫(xiě)出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

按要求書(shū)寫(xiě)乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，并由一名同學(xué)上前板演：

一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

分子式電子式結(jié)構(gòu)式

C2H2H—C≡C—H乙炔分子的比例模型

二、乙炔的試驗(yàn)室制法

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

乙炔可以通過(guò)電石和水反應(yīng)得到。試驗(yàn)中又該留意哪些問(wèn)題呢?

[投影顯示]試驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說(shuō)明：

①試驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用;

②盛電石的試劑瓶要準(zhǔn)時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效;

③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石;

④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理;

⑤向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁漸漸滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;

⑥電石與水反應(yīng)很猛烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴漸漸地滴下，當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水;

電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很明顯C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點(diǎn)，那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器來(lái)制取乙炔呢?

⑦試驗(yàn)室中不行用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的試驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的試驗(yàn)裝置。主要緣由是：

a反應(yīng)猛烈，難以掌握。

b當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分別后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到關(guān)之即停的目的。

c反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，簡(jiǎn)單因受熱不均而炸裂。

d生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

該如何收集乙炔氣呢?

乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。

熟識(shí)和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的留意事項(xiàng)及收集方法，并由兩名同學(xué)上前按教材圖5—14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子當(dāng)心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下，打開(kāi)分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

由幾個(gè)同學(xué)代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

請(qǐng)大家依據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來(lái)總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?

三、乙炔的性質(zhì)

1。物理性質(zhì)

無(wú)色、無(wú)味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)際上純的乙炔氣是沒(méi)有氣味的，大家之所以聞到特別難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。

依據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，猜測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)?

[小組爭(zhēng)論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易被打開(kāi)，所以簡(jiǎn)單發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和，因此也應(yīng)當(dāng)不穩(wěn)定，也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。

大家所推想的畢竟合理不合理，下邊我們來(lái)予以驗(yàn)證。

[演示試驗(yàn)5—7](由兩名同學(xué)操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管，打開(kāi)分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純，之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5—14所示的方法點(diǎn)燃。觀看現(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰光明而伴有濃烈的黑煙。

乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，由于碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高，碳沒(méi)有得到充分燃燒而致。

(補(bǔ)充說(shuō)明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，因此可用氧炔焰來(lái)焊接和切割金屬。

2。乙炔的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

a、燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示試驗(yàn)5—8](另外兩名同學(xué)操作)打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀看現(xiàn)象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色漸漸褪去。

由此可以得到什么結(jié)論?

乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化，試驗(yàn)中如何避開(kāi)雜質(zhì)氣體的干擾?

可以將乙炔氣先通過(guò)裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

b、易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示試驗(yàn)5—9]打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀看現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色漸漸褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明二者可以反應(yīng)且生成無(wú)色物質(zhì)，那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng))

從時(shí)間上來(lái)看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色快速還是乙炔與之褪色快速?

(回答)乙烯褪色比乙炔的快速。

這說(shuō)明白什么事實(shí)?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

應(yīng)留意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的，可表示如下：

(2)加成反應(yīng)

乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外，在肯定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。

2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案篇3

一、教材

1、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體支配，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。其緣由是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類非常重要。能源又是人類生存和進(jìn)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)利用能量，因此討論化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有非常重要的意義。它不僅可以使同學(xué)獲得充分利用能源的方法，更可促使同學(xué)找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)進(jìn)展。

2、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了兩個(gè)方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng);二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實(shí)際，留意反映了化學(xué)的進(jìn)展與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。如把一些問(wèn)題放在社會(huì)的大背景下啟發(fā)同學(xué)思索，使同學(xué)了解化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等親密聯(lián)系，增加同學(xué)的環(huán)境愛(ài)護(hù)意識(shí)和經(jīng)濟(jì)效益觀念，以有利于同學(xué)理解所學(xué)的學(xué)問(wèn)和學(xué)以致用。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，削減污染，開(kāi)發(fā)新能源等。

3、教學(xué)目標(biāo)分析

學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)：使同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找，培育同學(xué)獵取信息，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)力量。又通過(guò)對(duì)問(wèn)題的爭(zhēng)論，培育同學(xué)擅長(zhǎng)思索，勇于發(fā)覺(jué)問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量和培育同學(xué)語(yǔ)言表達(dá)力量。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：對(duì)同學(xué)進(jìn)行節(jié)省能源，愛(ài)護(hù)環(huán)境的教育，培育同學(xué)愛(ài)國(guó)主義精神和辨證唯物主義思想，通過(guò)化學(xué)試驗(yàn)的創(chuàng)新激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好和情感，培育同學(xué)的創(chuàng)新精神。同時(shí)，通過(guò)設(shè)置家庭小試驗(yàn)和討論性學(xué)習(xí)活動(dòng)，對(duì)同學(xué)進(jìn)行素養(yǎng)教育，培育同學(xué)的探究力量和實(shí)踐力量。

4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立

二、說(shuō)方法

由于大綱對(duì)本節(jié)的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過(guò)設(shè)計(jì)開(kāi)放性問(wèn)題情境和試驗(yàn)情境，使具有不同思維優(yōu)勢(shì)的同學(xué)都能夠參加到課堂中來(lái)，通過(guò)自由表達(dá)各自觀點(diǎn)來(lái)感受勝利的喜悅，同時(shí)在小組爭(zhēng)論和合作學(xué)習(xí)的過(guò)程中，激發(fā)同學(xué)的集體榮譽(yù)感，既活躍了同學(xué)的思維活動(dòng)，又使同學(xué)體會(huì)到合作的必要與歡樂(lè)，促進(jìn)同學(xué)之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，使課堂真正成為同學(xué)的課堂。

轉(zhuǎn)變老師的教與同學(xué)的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以同學(xué)的進(jìn)展為本的思想，培育同學(xué)終身學(xué)習(xí)的力量。

三、說(shuō)程序

本節(jié)內(nèi)容同學(xué)在學(xué)校已積累了肯定的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，且內(nèi)容與社會(huì)生活息息相關(guān)，也是當(dāng)今家喻戶曉的話題，同學(xué)很易于發(fā)揮，是同學(xué)把廣泛愛(ài)好與中心愛(ài)好有機(jī)結(jié)合，同時(shí)培育自學(xué)力量的較好內(nèi)容。

首先提前1～2天要求同學(xué)預(yù)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容并設(shè)計(jì)好問(wèn)題上報(bào)老師，老師提前把問(wèn)題按思維進(jìn)展的過(guò)程提煉出幾個(gè)核心問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題串連課堂，通過(guò)問(wèn)題鼓動(dòng)同學(xué)踴躍小組合作爭(zhēng)論，發(fā)表各組見(jiàn)解，不斷完整問(wèn)題的答案。主要問(wèn)題如下：

1)化學(xué)反應(yīng)有用嗎?化學(xué)反應(yīng)都有用嗎?舉例說(shuō)明。

有些有用、有些有害。

2)化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何熟悉的嗎?

肯定。能量可能熱能、光能、化學(xué)能。

3)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨熱量的變化，你有體會(huì)嗎?為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有吸熱和放熱現(xiàn)象?同學(xué)猜想，老師總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)“經(jīng)常”，并非肯定。做好試驗(yàn)是建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化概念的關(guān)鍵。

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同，本身具有能量不同。

②反應(yīng)中能量守恒。

③反應(yīng)物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。

∑E(反應(yīng)物)∑E(生成物)放熱反應(yīng)(能量釋放)

∑E(反應(yīng)物)∑E(生成物)吸熱反應(yīng)(能量貯存)

④反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)本身是否需要加熱無(wú)關(guān)。

媒體演示特別形象直觀，便于理解。

4)人類現(xiàn)階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說(shuō)明.

煤、石油、自然?氣等化石燃料;電力、水力、太陽(yáng)能等等.

5)你認(rèn)為如何來(lái)提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6)人類許多時(shí)候在利用反應(yīng)放熱，是否有利用反應(yīng)吸熱?

充分利用家庭小試驗(yàn)進(jìn)行探究性試驗(yàn).

7)閱讀課后資料，你有何熟悉?

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)斗?我國(guó)為何要實(shí)施西氣東送?西電東輸?

媒體演示能源的儲(chǔ)量、可開(kāi)采年限

8)人類利用能源可分為哪幾個(gè)時(shí)代?

利用課后閱讀，體會(huì)到人類的不斷進(jìn)步與進(jìn)展，對(duì)將來(lái)布滿信念。

本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價(jià)格、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過(guò)作業(yè)培育同學(xué)討論性學(xué)習(xí)的力量。

2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案篇4

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭(zhēng)論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思索與爭(zhēng)論]同學(xué)解決下列問(wèn)題：

1．元素的化合價(jià)是由什么打算的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書(shū)]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭(zhēng)論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書(shū)]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭(zhēng)論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案篇5

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)問(wèn)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)學(xué)問(wèn)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;其次部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，討論原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學(xué)腐蝕的緣由，找到金屬防護(hù)的方法;即討論金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問(wèn)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問(wèn)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、同學(xué)狀況分析與對(duì)策

同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)學(xué)問(wèn);在力量上，同學(xué)已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量，喜愛(ài)通過(guò)試驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由試驗(yàn)現(xiàn)象推想反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，依據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合同學(xué)實(shí)際狀況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1、學(xué)問(wèn)技能：同學(xué)通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步把握電極推斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě);原電池構(gòu)成條件;

2、力量方法：通過(guò)討論性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培育同學(xué)發(fā)覺(jué)問(wèn)題和解決問(wèn)題力量、試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量及動(dòng)手操作力量、表達(dá)與溝通力量;從而獲得科學(xué)討論力量和技巧;增進(jìn)同學(xué)創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量。

3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培育同學(xué)勇于探究的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增加同學(xué)的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學(xué)問(wèn)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓同學(xué)進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)探究，對(duì)問(wèn)題逐一分析、探究;通過(guò)試驗(yàn)探究熟悉，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的學(xué)問(wèn)體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示試驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)同學(xué)自主探究試驗(yàn)。指導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不行見(jiàn)的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將簡(jiǎn)單的化學(xué)過(guò)程，變得清楚、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1、教法

為了激發(fā)同學(xué)的奇怪???心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)同學(xué)去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視同學(xué)親身體驗(yàn)學(xué)問(wèn)形成和進(jìn)展的過(guò)程。

為同學(xué)創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、討論的環(huán)境：

⑴把時(shí)間留給同學(xué);

⑵把想象的空間留給同學(xué);

⑶把認(rèn)知過(guò)程留給同學(xué);

⑷把溝通與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給同學(xué)。

2、學(xué)法——試驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)試驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我遺忘，我觀察因而我記得，我親自做因而我理解。”同學(xué)學(xué)習(xí)任何學(xué)問(wèn)的途徑是由自己去探究發(fā)覺(jué)，因此，在課堂內(nèi)增高校生的活動(dòng)量和參加意識(shí)，每?jī)扇艘惶自囼?yàn)裝置，通過(guò)仔細(xì)試驗(yàn)，認(rèn)真觀看，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使同學(xué)處于樂(lè)觀主動(dòng)參加學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組爭(zhēng)論，溝通評(píng)價(jià)，最終進(jìn)行歸納與總結(jié)。

2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案篇6

一、設(shè)計(jì)思想：

依據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注意試驗(yàn)探究和溝通活動(dòng)，同學(xué)所需把握的學(xué)問(wèn)應(yīng)通過(guò)同學(xué)自己試驗(yàn)探究和老師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把同學(xué)作為主體確立起來(lái)。要求老師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)同學(xué)在問(wèn)題情景中查找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把同學(xué)帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有劇烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版__班級(jí)必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，同學(xué)對(duì)“電”有著較豐富的感性熟悉。充分利用同學(xué)已有的閱歷，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等學(xué)問(wèn)，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展現(xiàn)，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)同學(xué)主動(dòng)探究科學(xué)規(guī)律的樂(lè)觀性。再通過(guò)試驗(yàn)探究，引導(dǎo)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

二、教材分析：

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有非常重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，由于原電池原理教學(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延長(zhǎng)，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的緣由，為后續(xù)金屬腐蝕的緣由分析及查找金屬防護(hù)的途徑和方法供應(yīng)了理論指導(dǎo)。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從試驗(yàn)入手，通過(guò)觀看試驗(yàn)，而后分析爭(zhēng)論試驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最終再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合同學(xué)的認(rèn)知規(guī)律。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，同學(xué)一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展現(xiàn)，引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)分析產(chǎn)生電流的緣由，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)潔組合，試驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組試驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。熟悉到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬同學(xué)的學(xué)問(wèn)面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)教學(xué)使同學(xué)理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確推斷原電池的正負(fù)極。嫻熟書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)潔的原電池。通過(guò)探究試驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、學(xué)問(wèn)講授和鞏固練習(xí)，培育同學(xué)敏銳的觀看力量，分析力量，規(guī)律推理力量和自學(xué)力量。通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的探究，充分體現(xiàn)了“同學(xué)為主體，老師為主導(dǎo)”的作用，并且培育同學(xué)不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫(huà)面，增加教學(xué)的直觀性，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使同學(xué)了解社會(huì)、關(guān)懷生活、關(guān)注環(huán)境，增加仆人翁意識(shí)。

五、重點(diǎn)難點(diǎn)：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計(jì)、試驗(yàn)探究、分析、歸納

2023高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案篇7

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)學(xué)問(wèn)。

(1)依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何推斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.

C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是由于;若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書(shū)