分析化學復習重點一、選擇題（1。5分/題，共54分）1、優級純化學試劑標簽的顏色為（ )、深綠色 B、金光紅色 C、玫瑰紅 、中藍2、硫酸的質量為0.49g，則n（1/2HSO）為（ )2 4A、0.005mol/L B、。005mol C、。01mol D0.01mol/L3、標定鹽酸溶液常用的基準物( ）、鄰苯二甲酸氫鉀 B、無水NaCO、CaCO 、硼砂3 2 34、淀粉是一( ）指示劑、專屬 、氧化還原型 C、自身 D、金屬5、沉淀中若雜質含量太大，則應采取（ 措施使沉淀純.、再沉淀 、升高沉淀體系溫度、增加陳化時間 、減小沉淀的比表面6、使分析天平較快停止擺動的結構是（ ）、橫梁、指針、阻尼盒 、平衡螺7、可用于測定水硬度的方法有（ ）、重量法 、碘量法 、KCrO法 、EDTA法2 278、下列選項符合分析天平使用原則的是（ ）A、開啟天平要輕穩，避免沖擊搖晃B、稱量前天平沒有調水平、被稱物體超過天平最大負載9、天平是根據（ 原理制造的一種儀器。A、質量守恒B、杠桿C、化學平衡D、勒沙特列10、天平的零點因氣溫的影響發生微小的變化所引起的誤差屬( ）A、系統誤差 、過失誤差 、隨機誤差 D、沒有誤11、各種試劑按純度從高到低的代號順序是（ )、ＧＲ>AR〉CP 、ＧＲ〉CP〉、AR>CP>GR D、CP〉AR〉12、滴定時標準溶液應裝在（ ）滴定管.2、棕色酸式 B、棕色堿式 C、無色堿式 、酸式或堿式13、莫爾法不適于測定（ ）A、Cl—

、Br-

C、I-

D、Ag+14、在酸性介質中，用KMnO4

溶液滴定草酸,滴定應（ )、象酸堿滴定那樣快進行 B、在開始時緩慢進行以后逐漸加快、開始時快，然后緩慢 、在分析化學計量點時加快進15、KMnO4滴定需在（ ）介質中進行、硫酸 、鹽酸 、磷酸 、硝酸16、用Na2C2O4標定KMnO4時，應加熱( ）、40～60℃ 60～75℃ 、75～85℃、85～100℃17、酚酞指示劑的變色范圍是（ ）。、3.1～4。4B、。4~6.2 C、。8～80D、8.0~10.018、天平零點相差較小時，可調( ）、指針 、拔桿 、感量螺絲D、吊19、下列容量瓶的使用不正確的( ）、使用前應檢查是否漏水 B、瓶塞與瓶應配套使用、使用前在烘箱中烘干 、容量瓶不宜代替試劑瓶使20、能準確量取一定量液體體積的是（ ）、試劑瓶 、刻度燒杯 C、移液管 D、量21、配制好的NaOH需貯存( ）中、白色磨口試劑瓶、棕色磨口試劑瓶、白色橡皮塞試劑瓶D、燒22、用酸式滴定管盛裝的溶液是（ )、NaOH 、KOH 、KMnO D、以上三種都行423、若測定值為57.30g/L，標準含量為57。34g/L，那么該測定的相對誤差是（ ）A、–0。07g/L B、007g/L 、–0。07％ D、24、下列物質可以作為基準物質的是（ )ANaCO BKMnO CNaOH DNaSO2 3 4 2 425、用BaSO重量法測定Ba2+離子時，應選用的沉淀劑是（ ）。4、NaSO 、KSO 、HCl 、HSO2 4 2 4 2 426、若c（1/2NaCO)=0。2000mol/L，那么c（NaCO為（ ）2 3 2 3、0.1000mol/L B、0.2000mol/L C04000mol/L D3000mol/L27、見光易分解的AgNO應把它貯存在（ ）3A、棕色試劑瓶中 B、白色玻璃瓶中 C、塑料瓶中 D、膠袋里28、數字158.2500保留四位有效數字正確的( ）A1582 B158.3 C15825 D158.250029、含有。02mol/L氯離子的MgCl溶液中，其MgCl濃度為（ )2 2、0002mol/L 、004mol/L 0.01mol/L 、0.005mol/L300.1mol·L58.44g/mol）

NaCl標準溶液正確的是（ ）（NaCl的摩爾質量是、稱取基準NaCl。844g1。9克基準NaCl1C、稱取5.8440g基準NaCl溶于水，移入1升燒杯中，稀釋攪拌D、稱取5.9克其準NaCl溶于水，移入1升燒杯中，稀釋攪拌31、某酸堿指示劑的K（HIn）=1.0×10—5，則從理論上推算其變色范圍是（ 、4~5 B5~6 C4～6 、5～732、實驗室中常用的鉻酸洗液，用久后會失,加入（ ）后可以繼續使.、濃硫酸B、稀硫酸 C、鹽酸 、硝33、分析用標準溶液是（ ）、確定了濃度的溶液 B、用基準試劑配制的溶液、用于滴定分析的溶液 、確定了準確濃度、用于滴定分析的溶34、滴定時滴定管未校準屬于（ )A、系統誤差 、過失誤差 、隨機誤差 D、沒有誤35、下列式子表示對的是（ ）、相對偏%= B、絕對偏=平均-真實值、相對誤差D、絕對誤=測定值-真實值36、誤差的分類( )、偶然誤差、方法誤差 B、系統誤差、方法誤、隨機誤差、系統誤差 D、方法誤差、操作誤二、填空題(1.5分/空，共21分）1、分析室常用的EDTA化學名是 .2、緩沖溶液所能控制的pH范圍稱為緩沖溶液的 .3一定條件, 與 相互符合的程度稱為準度。4、標定NaOH溶液常用的基準物是 .5、分析化學根據分析原理和操作方法不同可以分為 和 。6質子理論認為凡能給出質子的物質是 凡能接受質子的物質是 。7、在滴定分析中，選擇指示劑的依據是滴定曲線的 。8、HSONaOH2 4是 ， 。9、配位滴定法用的標準滴定溶液是 ，佛爾哈德法用的指示是 。三、判斷題（15分)（ ）1、在分析化學實驗中常用化學純試劑。（ ）2（ ）3、用量筒量取熱溶液，體積也一樣準確。（ )4( ）5、進行空白試驗，可減少分析測定中的偶然誤差。（ ）6、選擇適當的沉淀洗滌液可減少沉淀溶解損失。（ )7、不允許把數據記在單頁紙或紙片上。（ ）8（ ）925.40mL25。4mL。( )10、因滴定終點和化學計量點不完全符合引起的分析誤差叫終點誤差( )11、基本單元可以是原子、分子、離子、電子等粒.（ ）12（ ）13、配制溶液時，所用的試劑越純越好。（ ）14、精密度高不等于準確度也高。（ EDTATEDTA酒紅色變為紫色即為終點。四、計算題（10分）1、稱取純KCrO4.903g500ml2 27C(1/6KCrO）（M（1/6KCrO）=49.03g/mol）2 27 2 27NaCO5300g用來標定HCl20.00mLHCl2 3溶液,計算HCl溶液的物質的量濃度.（M（1/2NaCO）=53。00g/mol)2 3附：參考答案一、選擇題（1。5分/題，共54分）12345678910AＤBAACDABC11121314151617181920AＡDBACDBCC21222324252627282930CCCAＤAAACA31323334353637383940CADADC二、填空題（1分/題，共21分）1、乙二胺四乙酸二鈉鹽 2、緩沖范圍 、測定值