學習目標：1、知道空氣的組成成分2、通過空氣中氧氣的含量的測定實驗，學會氣體的除雜的基本思想方法。一、空氣成分的發現現代化學之父拉瓦錫（1743年8月26日－1794年5月8日，18歲獲得法律律師資格）主要成就：1、定義元素，列出第一張元素表2、總結質量守恒定律3、定量研究化學4、提出燃燒的氧化學說1794年5月8日，有一個十八世紀最偉大的科學家，被法國人民以革命的名義送上了斷頭臺。在斷頭臺上，拉瓦錫親自作了平生最后一個實驗。拉瓦錫想測試在鍘刀落下之后他能不能眨眼睛。行刑的劊子手砍下他的頭顱，并提起他那顆偉大的頭顱數著，拉瓦錫至少眨了十一下眼睛——這位科學家就是現代化學之父拉瓦錫。

閱讀P76,P184多識一點：空氣成分的發現原理：填空法國科學家

最早運用定量的方法研究空氣的成分，得出

的結論，空氣中氧氣約占空氣總

的

。實驗剩余氣體能使

，不支持燃燒。Hg+O2——HgO拉瓦錫空氣是由氧氣和氮氣組成體積燃著的木條熄滅注意：體積分數）一、認識空氣的組成（閱讀P74）1、干燥潔凈空氣的成分結論:空氣是一種

（填純凈物、混合物）混合物二、空氣中O2含量的測定拉瓦錫定量測量空氣成分實驗的特點：1、取定量體積的空氣；2、用汞除去空氣中的氧氣；3、密閉容器氣體減少，壓強減小，在大氣壓的作用下，水銀進入密閉容器；4、進入密閉容器的水銀的體積等于密閉空氣減少的氧氣體積。藥品只能與空氣中的氧氣反應，不能與空氣中氮氣等反應；而且反應后不能產生氣體即生成物是固體。空氣中氧氣含量測定常選用Cu、紅（白）磷，汞；不用木炭、蠟燭、硫、鎂、鐵等除氧氣藥品的要求P75最后一段：思考：空氣中氧氣含量測定可以選用哪些物質？除雜除雜的思想方法：1、不增：不增加新雜質2、不減：不減少需要的物質方法一：用紅磷測量空氣氧氣的含量實驗結論空氣中O2約占空氣總體積的白磷燃燒現象：產生大量白煙，放出熱量，生成白色固體寫出化學方程式：該實驗缺點：生成物五氧化二磷有毒，會污染空氣P

+O2

==點燃P2O5用磷測量空氣中氧氣含量實驗的改進思考：有哪些方法可以引燃白磷？資料：白磷著火點40℃加熱光照通電壓縮鎂在空氣中燃燒生成白色固體粉末氧化鎂，為什么不能用鎂測量空氣中氧氣的含量？1、鎂化學性質活潑，可以與空氣中的氮氣反應，寫出化學方程式2、鎂也可以與空氣中的CO2反應，寫出化學方程式Mg+N2==Mg+CO2==點燃點燃Mg3N2MgO+C四：用銅粉測量空氣的成分（1）實驗原理Cu+O2

==CuO加熱原理：銅+氧氣氧化銅加熱（2）、實驗裝置①測量硬質玻璃管的容積V1。（3）、實驗步驟②在另一相同容積干燥的玻璃管中裝入足量銅粉，塞上橡膠塞，用小氣球密封玻璃管口。移動注射器活塞，在注射器中留下一定體積的氣體，記錄體積V2后插入橡膠塞。根據酒精燈的高度，將試管固定在鐵架臺上。③點燃酒精燈，先預熱，后對準有銅粉的部位加熱，同時不斷推拉注射器活塞。④停止加熱后，待玻璃管冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠入注射器內。待注射器活塞穩定后，記錄注射器中氣體的體積V3。（5）、實驗結論空氣中O2約占空氣總體積的（4）、實驗現象①Cu粉由紅色逐漸變成黑色②冷卻后，注射器活塞向內移動

測定空氣中氧氣含量，保證氧氣被充分除去，應該注意哪些問題？教材75頁1、除氧氣物質必須只與氧氣反應，生成物必須是固體；2、所取銅粉應足量，保證氧氣全部反應3、裝置必須氣密性良好；4、加熱時要不斷推拉注射器。5、實驗結束，必須冷卻到室溫讀數。保證充分除去氧氣實驗注意