一、工業制法：原料：液態空氣方法：分離液態空氣空氣

加壓降溫氮氣液氧氧氣蒸發液態空氣工業制法是物理變化二、氧氣的實驗室制法活動天地4-3實驗室制取氣體物質的思路分析1、選擇反應物你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？依據是什么？（1）水（H2O）（2）二氧化碳（CO2）（3）氯化鈉（NaCl）（4）高錳酸鉀（KMnO4）（5）過氧化氫（H2O2）（6）甲烷（CH4）（1）（2）（4）（5）能作為制取氧氣的反應物。他們的組成中有氧元素。（3）（6）不能作為制取氧氣的反應物。他們的組成中沒有氧元素。反應物狀態：固體反應條件：加熱反應物狀態：固體和液體反應條件：常溫固液常溫型固體加熱型確定氣體發生裝置（反應物狀態和反應條件決定）向上排空氣法確定氣體收集裝置（氣體的密度和溶解性）排水法收集向下排空氣法氣體不溶于水氣體密度比空氣大氣體密度比空氣小排水法收集裝置一、適用范圍不易或難溶解于水的氣體二、優點1、易于收集到較純凈的氣體2、便于觀察氣體是否已經收集滿三、缺點1、收集的氣體較潮濕2、收集不如排空氣法方便向上排空氣法收集裝置一、適用范圍密度比空氣大的氣體二、優點1、收集的氣體較干燥2、操作較為方便三、缺點1、較難判斷氣體是否已經收集滿2、收集到的氣體可能不純凈向下排空氣法收集裝置一、適用范圍密度比空氣小的氣體二、優點1、收集的氣體較干燥2、操作較為方便三、缺點1、較難判斷氣體是否已經收集滿2、收集到的氣體可能不純凈五個凡是:1、凡是固體加熱制取氣體的，就用固體加熱型2、凡是固液混合制取氣體的，就用固液常溫型3、凡是難溶于水的氣體，就用排水法收集4、凡是密度大于空氣的氣體，就用向上排空氣法收集5、凡是密度小于空氣的氣體，就用向下排空氣法收集反應體系是否符合環保、安全A、原料是否容易獲得B、實驗條件是否容易控制C、實驗裝置是否容易裝配D、實驗操作是否安全可靠E、是否節能（不加熱或通電）F、是否符合環保（原料、其他生成物不污染環境）活動天地4-4用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣1、實驗藥品：過氧化氫溶液和二氧化錳2、反應物狀態：液態3、反應條件：不加熱（常溫）4、發生裝置：固液常溫型5、反應原理：過氧化氫二氧化錳水+氧氣或H2O2MnO2H2O+O2

6、收集方法及原因：排水法：氧氣不易溶于水。向上排空氣法：密度大于空氣。11、實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②向錐形瓶中加入二氧化錳固體；③塞好帶有分液漏斗和導管的雙孔塞；④向分液漏斗中加入過氧化氫溶液；⑤收集氣體。10、注意事項及原因：①長頸漏斗下端要插入液面以下。防止生成的氣體從長頸漏斗跑掉。②用排氣法收集氣體時導管要插入集氣瓶底部。盡量將瓶中的空氣排凈。③當氣泡連續并比較均勻地放出時，開始收集。開始放出的氣泡是空氣。④集滿氧氣的集氣瓶蓋好玻璃片，正放在桌面上。氧氣的密度大于空氣的密度。7：檢驗：。8、放置方法：正放在桌上，并蓋上玻璃片。9、驗滿方法：排水法：當集氣瓶口有大氣泡放出時，證明已收集滿。將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿催化劑：能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應中起的作用。練習1、下列關于催化劑說法正確的是（）A、催化劑只能加快化學反應的速率B、過氧化氫只能使用二氧化錳做催化劑C、‘兩不變’是指質量和物理性質不變D、催化劑的物質在某些反應中做催化劑，在其它反應中可能是生成物或反應物D2、催化劑在化學反應中所起的作用是（）（A）加快化學反應速率（B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率Ｃ反饋練習：3.下列氣體能使帶火星的木條復燃的氣體是（）A.氧氣B.空氣C.二氧化碳 D.氮氣4.常溫下，當碘與鎂化合時，速度很慢，若滴入幾滴水，則劇烈反應生成碘化鎂，還形成一股美麗的紫色煙霧，在此反應中水的作用是（）A.反應物B.氧化劑 C.催化劑 D.還原劑5.在實驗室里，用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，加入二氧化錳的目的是（）A.使產生氧氣的量增多 B.提高氧氣的純度C.使其在常溫下迅速分解放出氧氣 D.使生成的氧氣更干燥ACC6.關于催化劑的說法正確的是（）

A.催化劑只能加快化學反應速率

B.催化劑在化學反應前后其質量和化學性質不變

C.催化劑可增加生成物的量

D.MnO2可作任一反應的催化劑7.實驗室用過氧化氫和二氧化錳制和收氧氣用到的一組儀器是（）

A.集氣瓶、導管、膠頭滴管、藥匙

B.漏斗、量筒、鐵架臺、集氣瓶

C.鐵架臺、試管、導管、集氣瓶

D.試管、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶8.某氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，該氣體具有的性質是（）

A.易溶于水，比空氣輕B.難溶于水，比空氣輕

C.易溶于水，比空氣重D.難溶于水，比空氣重BCD9、用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。其中分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。根據上圖回答下列問題：（1）分液漏斗中放入的物質是

，錐形瓶中應放入的物質是

。（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式

。要收集一瓶純凈的氧氣應選擇的裝置

。（填字母）（3）用過氧化氫溶液制取氧氣，優點是

（填編號）（1）生成物只有O22）不需加熱（3）生成物是O2和水，利于環保。（4）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是

。（1）控制液體滴加速度（2）用體積小的錐形瓶（3）加熱反應物

繼續探究高錳酸鉀或氯酸鉀也可以制得氧氣1、實驗藥品：高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應物狀態：固態3、反應條件：加熱4、發生裝置：固態加熱型5、反應原理：高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣KClO3MnO2ΔKCl+O26、收集方法及原因：排水法：氧氣不易溶于水。向上排空氣法：密度大于空氣。7、驗滿方法：排水法：當集氣瓶口有大氣泡放出時，證明已收集滿。向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。8、放置方法：正放在桌上，并蓋上玻璃片。9、檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明已收集滿。發生裝置收集裝置外焰加熱藥品平鋪夾持在距管口約1/3處若用高錳酸鉀制氧氣應在管口塞一團棉花試管口略低于試管底部導管伸出橡皮塞約0.5cm導管只能伸于集氣瓶口①、固定試管時，為什么試管口要略低于試管底部？防止冷凝水回流，致使試管炸裂。②、用排水集氣法應什么時候開始收集？由于剛加熱時產生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純，所以當氣泡連續均勻放出時開始收集；③、實驗結束時應先將導管移離水面，還是先停止加熱，為什么？先將導管移離水面，后停止加熱，否則水將沿導管倒流，致使試管炸裂。10、注意事項：④.用高錳酸鉀制氧氣時,為什么要在試管口塞一團棉花?防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管11、實驗步驟：①、查：檢查裝置的氣密性；②、裝：裝入藥品④、點：點酒精燈加熱⑤、收：收集氣體排水集氣法⑥、移：將導管移離水面向上排空氣法(氧氣不易溶于水)(氧氣的密度比空氣大)③、定：固定試管（試管口應略低于試管底部）（7）、熄：熄滅酒精燈練習：1、二氧化碳是一種密度比空氣大的氣體，易溶于水，實驗室采用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳。請選擇實驗儀器制取并收集一瓶二氧化碳。2、氨氣是一種密度比空氣小的氣體，實驗室采用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體制取氨氣。請選擇制取并收集氨氣的裝置。ABCDE3.通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣。下圖是實驗室常用的裝置。請回答：ABCDE（1）實驗室制取氨氣的發生裝置，可選用

（填編號）；（2）收集氨氣，應采用的裝置為

（填編號）；收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因為

。

AE能力拓展訓練：氨氣極易溶于水，形成氨水4、工業上制取大量氧氣的方法是（）（A）加熱過氧化氫（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態空氣（D）加熱二氧化錳√5、工業上制取大量氧氣的過程是（）（A）化學變化（B）物理變化（C）膜分離技術（D）無法確定√6．實驗室制取氧氣時，裝高錳酸鉀的大試管口應（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜7．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時（D）連續并均勻放出氣泡時√√8．檢驗氧氣的方法是（）（A）用火柴去點（B）用帶火星木條插入集氣瓶口（C）用鼻子去嗅氣味（D）用帶火星木條插入集氣瓶中√9．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：

、

、

、

、

、

。試管鐵架臺灑精燈導管集氣瓶水槽10．判斷下圖是否有錯誤？如果有，請指出錯誤并加以改正。試管口要略向下傾斜導管不應該深入試管太長鐵夾應夾在試管中上部應對準藥品加熱導管口只能插在集氣瓶口附近應加酒精11．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續并均勻放出時Ｄ12.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是________物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是________物,二氧化錳是_____，若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_____，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應______，這是因為________________________。13、三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量：

A、第一份最多B、第二份最多

C、第三份最多D、一樣多

B14.醫院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。關于該裝置，下列說法不正確的是A．b導管連接供給氧氣的鋼瓶B．b導管連接病人吸氧氣的塑料管C．使用該裝置來觀測是否有氧氣輸出D．使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率abB15.實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管.②檢查裝置的氣密性.③將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上.④用排水法收集氧氣.⑤熄滅酒精燈.⑥將導管從水槽中取出.正確的操作順序為________.②③①④⑥⑤一、氧氣的性質三態轉化：101kPa下通常情況下沒有顏色、沒有氣味的氣體密度比空氣密度略大不易溶于水氣體無色液體淡藍色固體淡藍色-183℃-218℃1、物理性質氧氣貯存在天藍色鋼瓶中2、氧氣的化學性質發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。表達式：碳+氧氣→二氧化碳點燃C+O2→CO2點燃問題：為什么反應在氧氣中比在空氣中劇烈？（1）木炭與氧氣的反應單位體積內氧氣分子數目越多，反應越劇烈。現象:現象：

1、產生淡藍色火焰；2、放熱；

3、生成有刺激性氣味的氣體（2）硫(俗名硫磺，淡黃色固體)與氧氣反應

硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒現象：

1、產生藍紫色火焰；2、放熱；

3、生成有刺激性氣味氣體硫+氧氣二氧化硫點燃SO2SO2（3）紅磷與氧氣反應

磷在氧氣中燃燒現象：

1、放熱；2、產生大量白煙。磷+氧氣五氧二化磷點燃PO2P2O5操作注意事項：①火柴的作用：②將鐵絲繞成螺旋狀：③待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中：④預先在瓶中裝少量水或在瓶底鋪一層細沙：引燃鐵絲。增大鐵絲的受熱面積。防止火柴燃燒消耗過多的氧氣而使鐵絲不能順利燃燒。防止熔化物濺落炸裂瓶底。(4).與鐵的反應觀察:鐵絲在空氣中能否被點燃?劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。表達式：鐵+氧氣→四氧化三鐵點燃Fe+O2→Fe3O4點燃問題：為什么集氣瓶中留少量水或鋪一薄層細沙？鐵絲與氧氣的反應現象:防止熔化物濺落炸裂瓶底。發出白光,放出熱量。生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，瓶壁上有水珠生成。表達式：石蠟+氧氣→二氧化碳＋水點燃問題：為什么在氧氣中比在空氣中劇烈。（3）蠟燭與氧氣的反應現象:單位體積內氧氣分子數目越多，反應越劇烈。1、對氧氣物理性質的敘述正確的是（）

A、極易溶于水

B、在標準狀況下，密度比空氣略大

C、在-183℃時變成無色液體

D、在-218℃時變成白色固體2、要除去密閉容器內空氣的氧氣，并不使混入其他氣體，在其中燃燒的可燃物可以是（）

A、硫粉B、木炭

C、鐵絲D、紅磷練習BD3、證明集氣瓶里盛的是氧氣，其最簡便的方法是（）

A、能使蠟燭燃燒的是氧氣

B、測定密度，若密度大于空氣的是氧氣

C、放入帶火星的木條，可使木條復燃的是氧氣

D、放入發紅的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水變渾濁的一瓶一定是氧氣C4、硫、碳、蠟燭燃燒中的共同現象是（）A、都只有氣體生成B、都有淡藍色火焰C、都發光放熱D、都有水珠生成

5、關于氧氣性質的敘述中錯誤的是（）A、木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁B、蠟燭在空氣中或氧氣中燃燒，生成物都只有二氧化碳C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵D、硫磺在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒劇烈，并生成有刺激性氣味的氣體CB6、關于氧氣性質的敘述中正確的是（）A、紅磷在純氧中燃燒沒有在空氣中燃燒劇烈B、鐵絲在純氧中不能燃燒，在空氣中能燃燒C、石蠟在氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳D、帶有余燼的木條在氧氣中能復燃，在空氣中也能復燃7、下列關于氧氣用途的說法錯誤的是（）A、氧氣可供登山運動員呼吸B、液氧用于宇航飛行器發動機的燃料C、氧氣用于氣焊、氣割時氣體燃料的助燃劑D、氧氣可用于煉鋼工業

CB8、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質在一定條件下發生化學反應。下列關于氧氣和硫粉、木炭、鐵絲的反應中，描述正確的是（）A都放出熱量B生成物都是固體C都產生藍紫色火焰D都是非金屬和氧氣反應碳+氧氣二氧化碳點燃硫+氧氣點燃二氧化硫磷+氧氣五氧化二磷點燃鐵+氧氣四氧化三鐵點燃石蠟+氧氣水+二氧化碳點燃分析碳+氧氣二氧化碳點燃硫+氧氣二氧化硫點燃磷+氧氣五氧化二磷點燃鐵+氧氣四氧化三鐵點燃由兩種或兩種以上物質生成另一種