學習目標1．會進行溶質質量分數相關的簡單計算。2．會配制一定溶質質量分數的溶液。重點與難點

重點：

難點：

配制溶液的操作步驟及基本實驗操作的規范

對該實驗的誤差分析

第一步：定向導學1.溶液是由哪兩部分組成的？

2.配制溶液的基本步驟有哪些？

3.根據操作步驟總結本實驗的實驗用品。

計算稱量溶解裝瓶存放

托盤天平、量筒、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、燒杯、氯化鈉、水4.怎樣配制濃度是16%的氯化鈉溶液50克。溶質溶劑第二步：互動研討4.怎樣配制濃度是16%的氯化鈉溶液50克。已知：藥品固體氯化鈉、水、10%的氯化鈉溶液、20%的氯化鈉溶液儀器：托盤天平、量筒、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、燒杯、蒸發皿初步體驗方法一：溶質+水食鹽加水方法二：濃溶液+水方法三：稀溶液+溶質方法四：濃溶液+稀溶液

方法五：稀溶液蒸發水蒸餾水食鹽用溶質加水

實驗過程：1.目的：用食鹽和水配制35g16%的選種溶液2.操作步驟：（1）計算：計算所需溶質氯化鈉的質量為

g，水的體積為

ml。5.629.4第三步：匯報展示用食鹽和水配制50g16%的選種溶液需要：食鹽的質量：50g×16%=8.0g水的體積：（50g-8.0g)÷1g/mL=42mL（2）稱量：用

稱量氯化鈉的質量，用

量取水的體積。（3）溶解：將稱好的氯化鈉和量好的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之完全溶解。（4）裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽。托盤天平量筒討論與交流：1.在本實驗中玻璃棒的作用是什么？

攪拌加速溶解2.在日常生活中如果要想使物質較快地溶解在水中，你有什么好辦法？

(1).攪拌(2).加熱(3).改變物質狀態，由塊狀改為粉末狀3.某同學在用方法一配制50g16%的選種溶液時，所配制的溶液中實際溶質質量分數小于16%，請你幫助這位同學分析一下，產生這種情況的原因可能有哪些？（注：該同學的計算沒有錯誤）第四步：釋凝提升1.天平物碼放反2.量筒仰視讀數3.氯化鈉晶體不純含雜質4.燒杯使用前先用水濕潤5.試劑瓶用水濕潤

中考鏈接1．(2012年四川瀘州)欲配制

100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要的儀器組合是()。①托盤天平；②燒杯；③玻璃棒；④100mL量筒。A．①②C．①②③④B．①②③D．①②④2．(2010年廣東廣州)配制

2000g生理鹽水(溶質質

量分數為0.9%)，需要稱取NaCl的質量為()。A．9gB．18gC．90gD．180gCB第五步：達標檢測鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不...的是(3.(2012年廣東佛山)在配制一定溶質質量分數的氯化正確)。

\

點撥：配制溶液時，對量筒進行讀數時視線應與凹液面最低處保持水平。

答案：C4．(2010年佛山)下列為配制

100g質量分數為

10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題。89.4

(1)計算：碳酸鈉的質量為________g，水為________g。

(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在________(填“左盤”或“右盤”)。10.6左盤

(3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規格是________(從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是________________。

(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。100mL加快溶解偏小

5.(2012年廣東肇慶)一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需)。B加入蒸餾水(

A．1.5mLC．3B．2mL D．4mL6.若將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為(A．50gB．90gC．100g7．下列操作會導致所配溶液的溶質質量分數如何變化？(用偏大”或“偏小”填空) (1)砝碼生銹__________；

(2)砝碼缺角__________；

(3)藥品中含有雜質__________；

(4)量取水時仰視讀數__________；

(5)量取水時俯視讀數__________；

(6)藥品與砝碼調反了(即右物左