近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發現了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)電子云模型

（現代物質結構學說）現代科學家們在實驗中發現，電子在原子核周圍有的區域出現的次數多，有的區域出現的次數少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內出現的機會多，反之，出現的機會少。

1．定義：

原子是化學變化中的最小粒子。一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子電荷+10-1質量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg(1.6726×10-27)kg18362、原子的構成（帶正電）（帶負電）不顯電性核電荷數（Z）

=質子數=核外電子數(e－)原子的體積很小原子內部有一個很大的空間原子的質量集中在原子核上，30，000噸30，000噸但是：原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千億分之一，從下表中你能總結出什么規律?原子的種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817從表中可以得出：1、核電荷數=質子數=核外電子數

(原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數)2、質子數不一定等于中子數3、原子中不一定含有中子4、構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數，它必不可少。粒子種類電性結論每個質子1個單位正電荷由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。中子不帶電每個電子1個單位負電荷3、原子的電性若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）二、核外電子的排布核外電子的運動規律電子是在電子層上分層排布的電子層從里到外離核距離由近到遠，能量由低到高電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）第一層上最多排2個電子。第二層上最多排8個電子。最外層上最多排8個電子。

每個電子層最多能容納2n2個電子，最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個）【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數電子層最外層電子數原子結構示意圖排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等于8個【小知識】物質都有趨向于穩定狀態的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩定結構呢？金屬元素：最外層電子數＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數=8個（He為2個）。（穩定結構）元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質結論一般小于4易失去電子一般大等于于4易得到電子易發生化學反應等于8（氦等于2）穩定結構）難發生化學反應元素的化學性質與原子最外層電子數關系密切元素的化學性質與原子最外層電子數的關系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素離子化合物：陰、陽離子相互結合形成離子化合物。化學反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數標注在元素符號的右上角（先寫數字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。拓展延伸帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子

寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數及電性．例：離子符號的書寫和意義2+Ｍg鎂離子帶２個單位的正電荷Ｏ２--氧離子帶２個單位的負電荷意義2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態非金屬（如：C、Si）（2）由分子構成的物質：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）

微區別

與粒聯系

原子

離子

陽離子

陰離子結構電性表示法相互轉化關系核內質子數＝核外電子數核內質子數＞核外電子數核內質子數＜核外電子數不帶電帶正電帶負電用元素符號表示

Na，S用離子符號表示

Na+用離子符號表示

S2-原子失電子陽離子得電子陰離子失電子得電子討論與交流三、相對原子質量

一個碳原子的質量：１．９９３×１０-26kg

１、原子的實際質量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質量是：9．288×10-26㎏。這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？

2、

什么是相對原子質量？

（1）、定義：國際上一致同意以一種碳原子質量的1/12作為標準,其他原子的質量與它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質量。碳-12：是含有6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12等于1.67×10-27kg（2）、相對原子質量的計算公式：

相對原子質量＝

一個原子的實際質量１．６7×１０-2７kg

（3）、單位：

相對原子質量是一個比值，其國際單位一般不寫出來。

(4)、整個原子的質量集中在原子核上。答案:4、氮——14.0硫——32.1