選擇題標準練87．宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是()A．“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統硅酸鹽材料B．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金C．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸答案：D解析：陶瓷是傳統硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，A正確；黃銅是銅鋅合金，B正確；該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應類型為置換反應，C正確；“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀，D不正確。8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是()A．常溫常壓下，30g乙烷中所含的極性共價鍵數為6NAB．0.1molFe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NAC．0.1moleq\o\al(90,38)Sr原子中含中子數為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA答案：A解析：30g乙烷的物質的量為1mol，而乙烷中含6對極性共價鍵，1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，A正確；0.1molFe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉移的電子數為0.2NA，B錯誤；0.1moleq\o\al(90,38)Sr原子中含中子數為5.2NA，C錯誤；沒有給定硝酸銨溶液的體積，無法計算硝酸銨溶液中氮原子的物質的量，D錯誤。9．a、b、c的結構如圖所示：(a)(b)(c)。下列說法正確的是()A．a中所有碳原子處于同一平面B．b的二氯代物有三種C．a、b、c三種物質均可與溴的四氯化碳溶液反應D．a、b、c互為同分異構體答案：D解析：甲烷的結構為正四面體，a中含有－CH2－結構，所以a中所有碳原子不能處于同一平面，A錯誤；有機物b存在－CH2－、SKIPIF1<0兩種結構的碳，所以2個氯原子都連在一個－CH2－上，結構有1種，2個氯原子分別連在2個不同的－CH2－上，結構有1種，共計有2種，B錯誤；b物質中沒有不飽和鍵，不能與溴水發生加成反應，C錯誤；a、b、c三種物質分子式均為C5H6，但是結構不同，因此a、b、c互為同分異構體，D正確。10．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m－n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1。下列敘述錯誤的是()A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，且熔沸點高C．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產生白色沉淀D．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色答案：C解析：X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應為Na元素；Y元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素原子的L層電子數為m＋n，M層電子數為m－n，因為L層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，Y的核外電子數為8，則R的核外電子數為16，應為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2，A正確；Y是O元素，R是S元素，水的穩定性強于硫化氫，沸點高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，無沉淀，C錯誤；SO2和過氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機色質，均能使品紅試液褪色，D正確。11．下列實驗操作或裝置能達到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色答案：B解析：本題涉及的考點有硫酸的物理性質、一定物質的量濃度溶液的配制、氣體的收集、乙炔的制備和檢驗。考查化學實驗基本方法和技能、化學實驗探究能力，體現了能依據實驗目的設計探究方案，并運用化學實驗進行實驗探究，即體現了科學探究與創新意識的學科核心素養。A項，濃硫酸密度較大，與乙醇混合時應向乙醇中慢慢倒入濃硫酸，邊加邊攪拌，故錯誤；B項，用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，液面接近刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，平視液面，直至凹液面最低點與刻度線相切，故正確；C項，NO2氣體密度比空氣大，收集時氣體應“長進短出”，故錯誤；D項，電石中含有含硫元素的雜質，與水反應生成還原性氣體H2S(H2S也能使溴水褪色)，干擾乙炔的檢驗，故錯誤。12.納米級Cu2O因具有優良催化性能而備受關注。某小組擬用電解法(光伏電池為電源)制備納米級Cu2O，其裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．a極為陰極，發生還原反應B．銅極的電極反應式為2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2OC．電子由a極經離子交換膜流向b極D．每轉移1mol電子，左室溶液質量減少40g答案：B解析：依題意，通過電解法制備納米級Cu2O，銅極發生氧化反應，銅是陽極，與陽極相連的電源電極是光伏電池的正極，即b極是正極，推知a極為負極，A錯誤；離子交換膜為陰離子交換膜，OH－由離子交換膜左側向右側遷移，銅極的電極反應式為2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O，B正確；電子不可能在電解質溶液中傳遞，電子的流向為a極→鎳極，銅極→b極，C錯誤；鎳極的電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，轉移1mol電子，左室溶液質量減少18g，D錯誤。13．在某溫度時，將nmol·L－1醋酸溶液滴入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()A．n>1.0B．a點Kw＝1.0×10－14C．水的電離程度：c>bD．b點：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)答案：A解析：c點為等體積混合，此時溶液顯中性，因醋酸鈉溶液顯堿性，則醋酸略過量，即n>1.0，故A正確；水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw<1.0×10－14，故B錯誤；b點溶液溫