第十一單元鹽化肥第一部分安徽中考考點過關《安徽·中考》化學目錄（安徽·中考）真題命題點1常見鹽的性質和用途命題點2化學肥料考點考點一生活中常見的鹽考點二復分解反應考點三化學肥料實驗實驗粗鹽提純真題常見鹽的性質和用途命題點11.[2016安徽14]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進行下列探究。【查閱資料】該氣球充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體,實現氣球自動充氣。(1)為檢驗氣體是二氧化碳,可選用

(填試劑名稱)。

探究一:液體包內溶液酸堿性的探究(2)室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈

性。

探究二:白色粉末成分的探究【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣;乙同學認為是碳酸鈉;丙同學認為是碳酸氫鈉。澄清石灰水酸常見鹽的性質和用途命題點11.[2016安徽14]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進行下列探究。【查閱資料】該氣球充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體,實現氣球自動充氣。【設計并進行實驗】(3)將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學的猜想

(填“正確”或“不正確”)。

不正確常見鹽的性質和用途命題點11.[2016安徽14]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進行下列探究。【設計并進行實驗】

(4)室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖),記錄如下表:實驗編號錐形瓶內物質最終得到CO2體積/mL名稱質量/g①碳酸氫鈉0.10

V1②碳酸鈉0.10

V2③白色粉末

a

V1實驗①的化學方程式為

;表中a=

;V1

V2(填“>”“<”或“=”)。

0.10>NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑常見鹽的性質和用途命題點11.[2016安徽14]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進行下列探究。【設計并進行實驗】

(4)室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖),記錄如下表:實驗編號錐形瓶內物質最終得到CO2體積/mL名稱質量/g①碳酸氫鈉0.10

V1②碳酸鈉0.10

V2③白色粉末

a

V1【分析并得出結論】(5)如何從上表中獲取證據并得出結論?

。

。

根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量的關系,實驗③和實驗①相同,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(其他合理答案均可)常見鹽的性質和用途命題點1【解析】

(2)室溫時,酸性溶液的pH<7,因此該溶液呈酸性。(3)碳酸鈣難溶于水,碳酸鈉和碳酸氫鈉能溶于水,將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明白色粉末不是碳酸鈣,甲同學的猜想不正確。(4)實驗①反應的化學方程式為

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;該實驗是根據碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末分別與等體積、足量的10%鹽酸完全反應生成二氧化碳的體積之間的關系,來確定白色粉末的成分,因此實驗過程中要控制變量,所以錐形瓶內所加白色粉末的質量也應該為0.10g,即a=0.10;碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量鹽酸反應生成CO2的質量關系如下:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑84 44 106 44故等質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量鹽酸反應,碳酸氫鈉生成的CO2的質量大,根據質量與體積和密度的關系式:質量=密度×體積,可知V1>V2。(5)從表中數據知,相同質量的碳酸氫鈉和白色粉末分別與等體積、足量的10%的鹽酸反應最終得到的CO2的體積相同,都為

V1mL,則白色粉末是碳酸氫鈉。常見鹽的性質和用途命題點12.[2019安徽13]Ba(NO3)2可用于生產信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程加下:

(1)Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為

;流程中所涉及的氧化物是

(填1種即可)。

(2)BaCO3與稀HNO3反應的基本反應類型是

;寫出Fe2O3與HNO3反應的化學方程式:

。

(3)試劑Y為

(填序號)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是

。

+2Fe2O3(合理即可)復分解反應②蒸發溶劑(合理即可)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O

常見鹽的性質和用途命題點1【解析】

Ba(NO3)2中硝酸根顯-1價,根據化合物中正負化合價代數和為零的原則,可知鋇元素的化合價為+2。(2)BaCO3與稀HNO3反應生成Ba(NO3)2、二氧化碳和水,屬于復分解反應,Fe2O3與稀HNO3反應生成Fe(NO3)3和H2O。(3)Ba(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液中加入試劑Y后有Fe(OH)3沉淀生成,說明加入的試劑Y是一種堿溶液,過濾后得到Ba(NO3)2溶液,說明加入的試劑Y可以除去Ba(NO3)2和Fe(NO3)3混合溶液中的Fe(NO3)3,且沒有引入新的雜質,因此加入的試劑Y是Ba(OH)2溶液。常見鹽的性質和用途命題點13.[2015安徽13]我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:

(1)反應①的化學方程式為

,反應②的基本反應類型為

。

(2)工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣,屬于

變化(填“物理”或“化學”)。

(3)操作a的名稱是

,實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

。

(4)寫出NH4Cl的一種用途

。

分解反應物理過濾漏斗用作化肥(合理即可)CaCO3CaO+CO2↑高溫常見鹽的性質和用途命題點1【解析】

(1)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳;反應②由一種物質生成三種物質,屬于分解反應。(2)工業上分離液態空氣制取氮氣是利用液氮和液氧的沸點不同,該過程中發生的是物理變化。(3)操作a是分離液體與固體,為過濾操作,該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。化學肥料命題點24.[2011安徽蕪湖]下圖是化肥碳酸氫銨(NH4HCO3)標簽的部分內容。(1)純凈的NH4HCO3由

種元素組成,其中氮元素的質量分數為

;上述碳酸氫銨化肥屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)根據碳酸氫銨的保存和施用注意事項推測,其物理性質是

,化學性質是

。(各填一條即可)417.7%

混合物易溶于水易分解(或能與堿性物質反應)(合理即可)化學肥料命題點2【解析】

(1)由碳酸氫銨的化學式NH4HCO3可知,該物質是由C、H、N、O四種元素組成的,其中氮元素的質量分數為×100%≈17.7%;題中化肥氮元素的質量分數為16.0%,說明該化肥中還含有其他物質,即該化肥屬于混合物。(2)由標簽上的保存注意事項可知,碳酸氫銨防潮保存是因其易溶于水,即物理性質為易溶于水;避免高溫施用,是因其高溫下易分解;不要與堿性物質混用,是因其能與堿性物質發生化學反應而降低肥效,即化學性質為易分解或能與堿性物質反應。1479

考點鹽化肥體系構建生活中常見的鹽考點一1.鹽的定義:由

(或NH4-)和

構成的化合物。

2.常見鹽的性質和用途金屬離子酸根離子名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或主要成分)食鹽的主要成分①

、蘇打②

石灰石、大理石的主要成分化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質白色晶體,易溶于水白色粉末,易溶于水白色晶體,能溶于水③

水溶液的酸堿性中性④

⑤

—主要用途調味劑、配制生理鹽水、融雪劑玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產作發酵粉、治療胃酸過多作建筑材料、補鈣劑純堿小蘇打白色固體,難溶于水堿性堿性生活中常見的鹽考點一3.鹽的化學性質(1)與某些金屬反應規律:鹽+金屬新金屬+新鹽舉例:鐵與硫酸銅溶液反應,化學方程式為

。

說明:遵循“前置后”的規律,即參與反應的金屬在金屬活動性順序中必須位于新金屬之前(K、Ca、Na除外)。(2)與某些酸反應規律:鹽+酸新鹽+新酸舉例:①BaCl2與稀硫酸反應,化學方程式為

;②碳酸鈣與稀鹽酸反應,化學方程式為

;③碳酸氫鈉與稀鹽酸反應,化學方程式為

。

說明:組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與酸反應,生成相應的鹽、二氧化碳和水,利用此性質可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽。

CuSO4+FeFeSO4+CuBaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑生活中常見的鹽考點一3.鹽的化學性質(3)與某些堿反應規律:鹽+堿新鹽+新堿(反應物能溶于水,生成物中有沉淀)舉例:①Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應,化學方程式為

。

特別說明:堿和銨鹽反應時不一定有沉淀生成。舉例:②氫氧化鈣固體與氯化銨混合研磨,反應的化學方程式為

。

(4)與某些鹽反應規律:鹽+鹽新鹽+新鹽(反應物溶于水,生成物中有沉淀)舉例:BaCl2溶液與CuSO4溶液反應,化學方程式為

。

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHBaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O研磨生活中常見的鹽考點一辨析易錯易混·正誤判斷1.鹽的組成里一定含有金屬離子。

(

)2.純堿屬于堿,其水溶液呈堿性。

(

)3.碳酸鹽遇酸有氣體產生,則遇酸產生氣體的一定是碳酸鹽。

(

)【分析】遇酸產生氣體的不一定是碳酸鹽,也可能是活潑金屬等。?

【分析】鹽的組成里不一定含有金屬離子,如NH4Cl等。【分析】純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽。?

?

生活中常見的鹽考點一即時小練1.[2020廣東深圳]小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3

的相關知識,其中描述錯誤的是

(

)【解析】

Na2CO3俗稱純堿、蘇打,燒堿是NaOH的俗稱。A

生活中常見的鹽考點一即時小練2.學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后,發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生成(其他物質省略),如下圖所示。請回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則①中發生反應的化學方程式為

。

(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現的有

(填序號)。

(3)若鹽是硝酸銅,由⑦來實現的化學方程式為

。

(4)圖中⑤處應補充的文字是

(寫一種,不能與圖中已有信息重復)。

④⑥金屬氧化物+酸(合理即可)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OCuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2(合理即可)復分解反應考點二1.定義:兩種

互相交換成分,生成另外兩種

的反應,叫復分解反應。

2.條件:有沉淀、氣體或水生成。3.特點:①在水溶液中互相交換成分;②元素化合價不變。即“雙交換,價不變。”4.表示:AB+CDAD+CB【速記口訣】

常見鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶;多數酸溶堿少溶,只有鉀鈉銨鋇溶。化合物化合物復分解反應考點二辨析易錯易混·正誤判斷1.復分解反應前后元素化合價不變。

(

)2.由兩種化合物生成兩種新的化合物的反應都屬于復分解反應。

(

)√?復分解反應考點二即時小練1.[2020重慶A卷]學習復分解反應發生的條件時,小紅同學做了下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的現象無明顯現象無明顯現象產生氣泡生成白色沉淀(1)根據以上實驗,可以判斷試管③④中發生了復分解反應。試管③中反應的化學方程式為

。

(2)小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑,再加稀硫酸,從而能說明試管①中也發生了反應,這種試劑是

。

酚酞溶液(或其他合理答案)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑復分解反應考點二即時小練1.[2020重慶A卷]學習復分解反應發生的條件時,小紅同學做了下表中的四個實驗。(3)為了驗證試管②中是否發生復分解反應,小明同學進行了如下探究。[提出猜想]猜想1:試管②中沒有發生復分解反應,溶液中有MgCl2,即

Mg2+和

Cl-同時存在溶液中。猜想2:試管②中發生了復分解反應,溶液中無MgCl2。老師提示SO42-會對Cl-的檢驗有干擾,需要先除去,小明根據老師的提示和自己的猜想提出了以下實驗方案。復分解反應考點二即時小練1.[2020重慶A卷]學習復分解反應發生的條件時,小紅同學做了下表中的四個實驗。(3)為了驗證試管②中是否發生復分解反應,小明同學進行了如下探究。[設計方案]沉淀A的化學式是

。老師評價該方案時指

出:設計思路正確,但試劑選擇有誤,你認為應該將所選的試劑

改成

。

小明按照修改后的方案進行了實驗,最后得出的結論是猜想1正確,則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現象是

。

[實驗反思]小明反思步驟Ⅲ時,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但沒有立即觀察到明顯現象,你認為其中的原因是

。

BaSO4BaCl2Ba(NO3)2均有白色沉淀產生氫氧化鈉先與溶液中的酸反應化學肥料考點三1.化肥的種類種類定義舉例氮肥氮、磷、鉀三種營養元素中,只含有

元素的化肥NH4NO3、CO(NH2)2磷肥氮、磷、鉀三種營養元素中,只含有

元素的化肥Ca(H2PO4)2、Ca3(PO4)2鉀肥氮、磷、鉀三種營養元素中,只含有

元素的化肥KCl、K2SO4復合肥同時含有氮、磷、鉀三種營養元素中的兩種或兩種以上的化肥KNO3、NH4H2PO4氮磷鉀化學肥料考點三2.化肥的主要作用(1)氮、磷、鉀肥的作用氮肥:促進植物莖、葉的生長,使葉色濃綠。磷肥:促進農作物生長,增強農作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥:增強農作物抗病蟲害、抗倒伏能力。(2)根據癥狀判斷需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱,葉片發黃,嚴重時葉脈為棕色——氮肥②生長遲緩,產量降低,根系不發達——磷肥③莖稈軟弱,容易倒伏——鉀肥【記憶口訣】

常見化肥的作用鉀抗倒伏磷抗旱,枝葉發黃使用氮。化學肥料考點三3.化肥的簡易鑒別(1)初步區分氮肥、鉀肥和磷肥氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀聞氣味少數有刺激性氣味無味無味加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無具有刺激性氣味的氨氣放出化學肥料考點三(2)氮肥的簡易鑒別①氮肥中的氨水呈液態,碳酸氫銨有強烈的

,據此可直接將它們與其他氮肥相區別。

②其他常見氮肥的鑒別氨味化學肥料考點三4.施用化肥農藥與環境的關系(1)施用化肥農藥的利與弊①利:使農作物豐產豐收,減少病蟲害。②弊:過量施用會引起土壤污染、水污染和大氣污染,對人體健康有害。(2)合理施用化肥和農藥①化肥和農藥結合施用,有針對性、均衡適度地施用,提高效率,減小副作用。②農藥要適時適量施用,且不同類型交替施用,延緩或防止抗藥性的產生。【歸納總結】

貯存、施用化肥的注意事項(1)銨態氮肥不能與堿性物質(如堿、草木灰等)一起施用,因為銨態氮肥中的NH4+遇OH-會生成NH3,降低肥效。(2)易分解肥料(如碳銨)應在干燥、陰涼處保存。化學肥料考點三辨析易錯易混·正誤判斷1.氮肥都能與堿反應放出氨氣。

(

)2.從外觀就能與其他化肥區分開的是磷肥。

(

)3.為保證高產盡量多施用化肥。

(

)4.化肥都能溶于水。

(

)【分析】氮肥、鉀肥全部能溶于水,磷肥部分溶于水。【分析】銨態氮肥能與堿反應放出氨氣,尿素與堿不反應。?

【分析】氮肥、鉀肥均為白色晶體,磷肥為灰白色粉狀,從外觀就能將磷肥與其他化肥區分開。√

【分析】應合理施用化肥,大量施用會造成土壤酸化、水體污染等。?

?

化學肥料考點三即時小練1.化肥農藥與農業增產、豐收密切相關,下列有關化肥農藥的說法錯誤的是

(

)A.銨態氮肥不能與堿性物質混用B.磷酸二氫銨屬于復合肥C.含氮量為31.5%的硝酸銨化肥樣品為純凈物D.化肥農藥雖好但不能濫用,過度施用會造成土壤、水體等污染【解析】硝酸銨中氮元素的質量分數為×100%=35%,則含氮量為31.5%的硝酸銨化肥樣品為混合物。2880

C化學肥料考點三即時小練2.[2020湖南郴州]小華的爺爺去年購買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無法辨認,只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和

(NH4)2SO4中的一種。小華為助爺爺鑒別化肥,設計了如下方案:(1)取該化肥少量于研缽中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,聞到氨味,推斷該化肥成分一定不是KNO3。(2)為進一步鑒別該化肥的成分,小華設計了以下實驗:實驗步驟實驗現象實驗結論取少量化肥于試管中,加水溶解后,再滴加稀鹽酸無氣泡產生該化肥成分是

(填寫物質名稱)硫酸銨化學肥料考點三即時小練2.[2020湖南郴州]小華的爺爺去年購買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無法辨認,只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和

(NH4)2SO4中的一種。小華為助爺爺鑒別化肥,設計了如下方案:(3)小華為了確認化肥成分中的陰離子,設計了如下三種實驗方案:①先加入氯化鋇溶液,再加入稀鹽酸。②先加入硫酸酸化,再加入氯化鋇溶液。③先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液。你認為上述三種方案合理的是

,簡述不合理方案的理由

.

(任寫一種)。

③

方案①中,先加入氯化鋇溶液,若原溶液中存在銀離子也會產生白色沉淀(合理即可)化學肥料考點三即時小練2.[2020湖南郴州]小華的爺爺去年購買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無法辨認,只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和

(NH4)2SO4中的一種。小華為助爺爺鑒別化肥,設計了如下方案:(4)請你寫出使用銨態氮肥的一點注意事項

。

(5)實驗室需要配制質量分數為2%的(NH4)2SO4溶液,配制該溶液的過程中,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要

(填寫儀器名稱)。

銨態氮肥不能與堿性物質混合使用(合理即可)量筒實驗粗鹽提純實驗一、粗鹽中難溶性雜質的去除1.實驗原理粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質以及可溶性雜質。難溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去。2.實驗藥品和用品藥品:粗鹽、水。用品:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發皿、酒精燈、坩堝鉗、火柴、濾紙等。粗鹽提純實驗一、粗鹽中難溶性雜質的去除3.實驗步驟(1)稱量:用托盤天平稱量一定量粗鹽。(2)溶解:加水溶解,并用

不斷攪拌。

(3)過濾:“一貼、二低、三靠”。(4)蒸發:將過濾后的濾液倒入蒸發皿中,邊加熱邊用

不斷攪拌,當有

時停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。

玻璃棒玻璃棒大量固體出現粗鹽提純實驗一、粗鹽中難溶性雜質的去除3.實驗步驟

玻璃棒的作用溶解時:攪拌,加速溶解。過濾時:引流。蒸發時:攪拌,使液體受熱均勻。粗鹽提純實驗一、粗鹽中難溶性雜質的去除(5)計算產率:用

把蒸發皿中的固體轉移到稱量紙上稱量。

4.實驗誤差分析(1)產率偏低①溶解時粗鹽未完全溶解就過濾;②蒸發時有液滴飛濺;③固體沒有被完全轉移到稱量紙上。(2)產率偏高①提純后的精鹽尚未完全干燥就稱量其質量;②粗鹽中含有其他可溶性固體。玻璃棒粗鹽提純實驗二、粗鹽中可溶性雜質的去除1.實驗方案粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質外,還含有可溶性雜質,如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。難溶性雜質可以用過濾的方法除去,可溶性雜質中的Ca2+、Mg2+、SO42-則可通過加入化學試劑生成沉淀的方法除去,然后過濾、蒸發水分,得到較純凈的精鹽。粗鹽提純實驗二、粗鹽中可溶性雜質的去除2.實驗步驟(1)所加試劑及作用①加過量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,反應的化學方程式為

。

②加過量NaOH溶液的目的是除去MgCl2,反應的化學方程式為

。

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl粗鹽提純實驗二、粗鹽中可溶性雜質的去除2.實驗步驟(1)所加試劑及作用③加過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2,反應的化學方程式為

、

。

④加入稀鹽酸的目的是除去NaOH、Na2CO3,反應的化學方程式為

、

。

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

粗鹽提純實驗二、粗鹽中可溶性雜質的去除2.實驗步驟(2)除雜試劑的加入順序可以有以下幾種順序:①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸【特別提醒】

Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀鹽酸一定要在過濾之后加入。粗鹽提純實驗一題通關例

下圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖,請根據圖示回答下列問題:

(1)操作①中用到的塑料儀器的名稱是

。

(2)操作③中玻璃棒的作用是

;操作④中玻璃棒的作用是

,該操作中當觀察到蒸發皿內出現

時停止加熱;操作⑥中的錯誤是

。

藥匙攪拌,加速溶解攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺較多固體沒有用玻璃棒引流粗鹽提純實驗一題通關例

下圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖,請根據圖示回答下列問題:(3)向漏斗中倒入液體時液面要低于濾紙邊緣,目的是防止

(填序號)。

A.過濾速度慢B.濾紙破損

C.雜質未經過濾就進入濾液(4)蒸發后得到的鹽屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

(5)某實驗小組測得的提純產率比實際低,可能的原因是

(寫一條即可)。

C混合物蒸發時有液體濺出(合理即可)粗鹽提純實驗一題通關例

下圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖,請根據圖示回答下列問題:(6)除去難溶性雜質的粗鹽中仍含有可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4,為除去可溶性雜質,將粗鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,按以下流程繼續實驗。①寫出一個加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式

。

②上述流程中,若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產品中會含的雜質有

。

③最終得到氯化鈉固體的質量比粗鹽中含有的氯化鈉的質量

(填“大”或“小”),原因是

。

MgCl2、CaCl2、BaCl2除雜過程中有氯化鈉生成大Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)粗鹽提純實驗一題通關【思路分析】

(6)①加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡雜質CaCl2和過量的BaCl2。②過濾的目的是除去生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀,加鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3,若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,除BaSO4外,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都與鹽酸反應,所得精鹽產品中會含雜質MgCl2、CaCl2、BaCl2。③最終得到氯化鈉固體的質量比粗鹽中含有的氯化鈉的質量偏大,其原因是除雜過程中有氯化鈉生成。復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7突破點1復分解反應發生的條件反應類型反應物條件生成物條件堿+鹽→新堿+新鹽兩種反應物均可溶至少具備下列3個條件中的1個:①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成鹽+鹽→新鹽+新鹽兩種反應物均可溶鹽+酸→新鹽+新酸鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)金屬氧化物+酸→鹽+水—酸+堿→鹽+水—復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7歸納總結(1)復分解反應的特點:雙交換、價不變;生成氣體或水或沉淀。(2)初中常見酸、堿、鹽的溶解性規律①酸:酸全溶。②堿:鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶,Ca(OH)2微溶,其余全不溶。③鹽:鉀鈉銨鹽硝酸鹽皆可溶;鹽酸鹽中銀不溶;硫酸鹽中鋇不溶(硫酸銀、硫酸鈣微溶);碳酸鹽中只溶鉀鈉銨(碳酸鎂微溶),其余都不溶。復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7突破點2物質的共存1.常見的相互不能共存的離子對(1)S+

↓(不溶于酸)(2)Cl-+

↓(不溶于酸)(3)OH-Ba2+BaSO4Ag+

AgClH+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Cu(OH)2Fe(OH)3復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7突破點2物質的共存1.常見的相互不能共存的離子對(4)C(5)HCO32-+H+H2O+CO2↑H+Ba2+Ca2+CaCO3復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7突破點2物質的共存2.物質共存的隱含條件(1)溶液為中性(不顯電性),即在同一組物質的離子中,同時含陽離子和陰離子。(2)“無色”條件型:在無色溶液中,下述溶液中的溶質不能存在。①

色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。

②

色溶液:含Fe2+

的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。

③

色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。

④紫紅色溶液:KMnO4溶液。藍淺綠黃復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7突破點2物質的共存2.物質共存的隱含條件(3)“酸堿性或pH”條件型:①酸性:溶液的pH<7,溶液中一定存在大量的

,則該溶液中一定不含能與之反應的離子,如OH-、CO32-等。

②堿性:溶液的pH>7,溶液中一定存在大量的

,則該溶液中一定不含能與之反應的離子,如H+、Cu2+、Mg2+、NH4+等。

H+OH-復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓1.[2020山東臨沂]將下列各組物質放入足量的水中,充分攪拌后,得到無色溶液的(

)

A.硝酸鉀和氯化鐵

B.氫氧化鉀和鹽酸C.硫酸銅和氫氧化鈉

D.硫酸鈉和氯化鋇2.[2020江蘇蘇州]下列各組離子在溶液中能大量共存的是

(

)A.NH4+、SO42-、NO3- B.H+、Ba2+、OH-C.Fe3+、Na+、OH- D.Ca2+、Cl-、CO32-【解析】

A中氯化鐵溶液顯黃色,C中會產生氫氧化銅藍色沉淀,D中會產生硫酸鋇白色沉淀。B

A

【解析】

B中H+和OH-不能大量共存;C中Fe3+和OH-不能大量共存;D中Ca2+和CO32-不能大量共存。復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓3.[2020江西]下列離子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是

(

)A.Mg2+、NO3- B.Na+、CO32-C.K+、OH- D.Ba2+、Cl-A

【解析】溶液中含有硫酸,即溶液中存在H+和

SO42-。A項,H+、SO42-、Mg2+、NO3-四種離子之間不會結合生成沉淀、水或氣體,可以大量共存;B項,H+和CO32-會結合生成H2O和CO2,不能大量共存;C項,OH-和H+會結合生成H2O,不能大量共存;D項,Ba2+和SO42-能夠結合生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存。復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓4.[2020山東泰安]河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業廢水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六種離子。兩廠廢水中各含三種離子,其中甲廠的廢水明顯呈酸性,則甲廠廢水中的離子是

(

)A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-B

【解析】甲廠的廢水明顯呈酸性,則甲廠的廢水中含有H+,H+能與CO32-結合生成水和二氧化碳,不能大量共存,則乙廠廢水中含有CO32-,CO32-能與Ba2+結合生成碳酸鋇沉淀,則Ba2+在甲廠廢水中,Ba2+與SO42-結合生成硫酸鋇白色沉淀,不能大量共存,則乙廠廢水中含有SO42-,甲廠廢水中的陰離子是氯離子。故甲廠廢水中的離子是H+、Ba2+、Cl-。復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓5.[2020新疆]酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃),請回答下列問題。陰離子陽離子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(1)上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學式為

,形成復合肥料的化學式為

。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液

(填“能”或“不能”)反應,理由是

。

Cu(OH)2KNO3不能不能形成沉淀或氣體或水復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓5.[2020新疆]酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃),請回答下列問題。陰離子陽離子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

。

A.OH-、H+、Ba2+、NO3-B.OH-、Ba2+、K+、Cl-C.CO32-、K+、Ba2+、Cl-D.CO32-、Cu2+、NO3-、K+B復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓6.[2020湖南長沙]在學習復分解反應發生的條件后,同學們利用已學知識,對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發生反應作出判斷,并進行實驗驗證:物質NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液能否反應能不能能能實驗現象無明顯現象無明顯現象產生氣泡產生白色沉淀(1)判斷NaOH溶液與稀硫酸能發生反應的依據是二者混合后有

生成。

【提出問題】對于沒有明顯現象的反應,如何設計實驗進行證明?H2O復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓6.[2020湖南長沙]在學習復分解反應發生的條件后,同學們利用已學知識,對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發生反應作出判斷,并進行實驗驗證:【設計實驗】在老師的指導下,同學們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液,并進行了如下分組實驗:組號操作實驗現象結論1用pH試紙測定實驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應2向反應后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀不能反應3向反應后的溶液中加入適量K2CO3溶液

能反應(2)若開始時將pH試紙用蒸餾水潤濕,則測得的稀硫酸的pH將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

偏大復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓6.[2020湖南長沙]在學習復分解反應發生的條件后,同學們利用已學知識,對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發生反應作出判斷,并進行實驗驗證:【設計實驗】在老師的指導下,同學們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液,并進行了如下分組實驗:組號操作實驗現象結論1用pH試紙測定實驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應2向反應后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀不能反應3向反應后的溶液中加入適量K2CO3溶液

能反應(3)請你判斷第2小組同學得出的結論是否正確,并說明理由

。

(4)第3小組的實驗現象為

。

不正確,因為不管反應發生與否,溶液中都存在SO42-無明顯現象復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓6.[2020湖南長沙]在學習復分解反應發生的條件后,同學們利用已學知識,對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發生反應作出判斷,并進行實驗驗證:【實驗結論】對于無明顯現象的反應,我們可以分析比較反應物和生成物的性質,從多個角度設計實驗進行證明。【實驗反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入

,有氣泡產生,即可證明NaOH與CO2發生了反應。

稀鹽酸(或稀硫酸)復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓7.[2020合肥瑤海區三模]學習了復分解反應之后,某化學興趣小組同學對“水溶液中復分解反應的實質是什么”產生了興趣,請你一起研究學習,并回答下列問題。【提出問題】水溶液中復分解反應的實質是什么?【查閱資料】a.酸在溶液中能電離出H+和酸根離子,堿在溶液中能電離出金屬離子(或NH4+)和

(填離子符號);Ba2+和SO42-結合生成BaSO4,BaSO4難溶于水,即在水中難電離。

b.一定體積的溶液中,離子的數目越多,其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱,能反映離子濃度的大小。相同溫度下同種溶液電導率越大,離子濃度越大。OH-復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓7.[2020合肥瑤海區三模]學習了復分解反應之后,某化學興趣小組同學對“水溶液中復分解反應的實質是什么”產生了興趣,請你一起研究學習,并回答下列問題。【實驗探究1】恒溫條件下,向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無色酚酞溶液,插入電導率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。(1)寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式:

。

(2)甲曲線上M點時,混合液體由

色變為無色。

紅Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓7.[2020合肥瑤海區三模]學習了復分解反應之后,某化學興趣小組同學對“水溶液中復分解反應的實質是什么”產生了興趣,請你一起研究學習,并回答下列問題。【實驗探究1】恒溫條件下,向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無色酚酞溶液,插入電導率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。(3)通過對甲曲線的分析,下列說法正確的是

(填字母,下同)。

A.M點前曲線下降的過程中,H+和OH-結合成H2O,Ba2+和SO42-結合成BaSO4B.M點時離子濃度幾乎為零C.M點后溶液電導率逐漸增大,僅由于溶液中H+濃度逐漸增大AB復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓7.[2020合肥瑤海區三模]學習了復分解反應之后,某化學興趣小組同學對“水溶液中復分解反應的實質是什么”產生了興趣,請你一起研究學習,并回答下列問題。【實驗探究2】恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無色酚酞溶液,插入電導率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導率變化如圖中乙曲線所示。(4)通過對乙曲線的分析,下列說法錯誤的是

。

A.開始至完全反應過程中,電導率減小,溶液由紅色逐漸變為無色B.電導率下降到最低點時仍然較大,表明溶液中還存在較多離子C.整個實驗過程中,溶液中的Na+一直增多

A

復分解反應發生的條件及物質共存重難·微專項7提分特訓7.[2020合肥瑤海區三模]學習了復分解反應之后,某化學興趣小組同學對“水溶液中復分解反應的實質是什么”產生了興趣,請你一起研究學習,并回答下列問題。【實驗探究2】恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無色酚酞溶液,插入電導率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導率變化如圖中乙曲線所示。(5)通過比較分析,結合已學知識可知,溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子,結合生成了沉淀、氣體或水,導致其濃度

(填“增大”或“減小”)。

(6)N點時,溶液中所含的離子有

(填離子符號)。

(7)恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中插入電導率傳感器,然后滴加稀CuSO4溶液,請你預測,溶液的電導率變化與圖中的

(填“甲”或“乙”)曲線更接近。

減小Na+、OH-、SO42-

甲無明顯現象的反應的探究重難·微專項8兩種物質混合或接觸后沒有明顯現象,如何判斷反應是否發生?(1)對生成物進行檢驗;(2)證明反應物減少或消失了;(3)證明反應過程中溶液的酸堿性(度)發生改變。無明顯現象的反應的探究重難·微專項8一、探究酸堿中和反應是否發生(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例)1.指示劑法事先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌,溶液由

色變為

色,即可證明酸堿發生了反應。

2.測pH法

圖1:起點時,測得溶液的pH<7,說明該曲線表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的pH變化圖像。隨著氫氧化鈉溶液的加入,溶液的pH由小于7到

7再到

7,即可證明酸堿發生了反應。

圖2:起點時,測得溶液的pH>7,說明該曲線表示向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的pH變化圖像。隨著稀鹽酸的加入,溶液的pH由大于7到

7再到

7,即可證明酸堿發生了反應。

紅無等于大于等于小于無明顯現象的反應的探究重難·微專項8一、探究酸堿中和反應是否發生(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例)3.驗證反應物減少或消失向氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后,加入銅鹽溶液,觀察到無藍色沉淀產生,說明氫氧化鈉消失了,進而說明酸堿發生了反應。無明顯現象的反應的探究重難·微專項8一、探究酸堿中和反應是否發生(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例)3.驗證反應物減少或消失【拓展分析】除以上常規方法外,還可利用現代分析技術,即數字化傳感器進行測定,從而判斷反應是否發生。如:判斷酸與堿是否發生反應可通過傳感器測定實驗過程中溶液的溫度(圖1)或pH(圖2)的變化。圖1:反應的終點在40~60s內。圖2:溶液的pH=7時,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應。無明顯現象的反應的探究重難·微專項8二、探究二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應方法1:證明反應物減少或消失二氧化碳是氣體,隨著反應的進行,體積會減小,可以將體積減小顯性化。實驗裝置

實驗現象

.

.

試管內液面上升軟塑料瓶變癟氣球脹大U形管內液面左高右低無明顯現象的反應的探究重難·微專項8二、探究二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應方法1:證明反應物減少或消失二氧化碳是氣體,隨著反應的進行,體積會減小,可以將體積減小顯性化。(1)現象分析:密閉容器中,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應,容器內氣壓減小。(2)實驗補充:因為二氧化碳能溶于水且能與水反應,也會造成容器內氣壓減小,所以做上述實驗時,均需做對比實驗——將各方案中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水。無明顯現象的反應的探究重難·微專項8二、探究二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應方法2:證明有新物質生成向實驗后的溶液中加入試劑檢驗生成物碳酸鈉的存在。實驗方案實驗現象實驗結論①向反應后的溶液中滴加足量酸:如稀鹽酸有氣體生成二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應②向反應后的溶液中滴加可溶性堿:如氫氧化鈣溶液有白色沉淀產生③向反應后的溶液中滴加可溶性鹽:如氯化鈣溶液有白色沉淀產生無明顯現象的反應的探究重難·微專項8三、探究二氧化碳與水是否發生反應方法:證明有新物質生成。通過酸堿指示劑對比反應前后的不同現象,證明生成物的存在。設計實驗驗證CO2和H2O均不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色,而CO2和H2O共同作用后能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色。(1)觀察到Ⅰ、Ⅳ中紙花變紅色,Ⅱ、Ⅲ中紙花不變色。(2)對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知,

可使紫色石蕊紙花變紅,對比實驗Ⅲ、Ⅳ可知,二氧化碳與水反應生成了一種

(填“酸”“堿”或“中”)性物質,使干燥的紫色石蕊紙花變紅色。

該實驗通過檢驗