最新年遼寧省高中學生化學競賽試題（時間90分鐘，共100分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）1．科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法不正確的是A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體B．水凝固形成20℃時的“暖冰”C．形成20℃時的“暖冰”D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”2．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B．氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養物質3．下列實驗操作、現象和發生的離子反應完全正確的是選項實驗操作現象發生的離子反應A向BaC2溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2CO2H2OBaCO3↓2HB向NaAO2溶液中滴加過量CO2溶液渾濁AO2－CO22H2OAOH3↓HCO3－C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu4H2NO3－Cu22NO2↑2H2OD將C2通入KI溶液中，加入CC4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色C22I－2C－I24．研究表明：有機鍺化合物是一類具有高效低毒的抗癌藥物。通常三苯鍺丙酸（oH2發生加成反應C．能發生縮聚反應，合成有機高分子藥物D．能與反應生成肽鍵5．下表中對應關系正確的是A實驗室由乙醇制備乙烯；由苯硝化制備硝基苯均為取代反應B由苯制備環己烷；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色均發生了加成反應C油脂與蛋白質；聚氯乙烯與天然橡膠均為高分子化合物D甲烷與乙烷；淀粉與纖維素均互為同分異構體6．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．moFe與足量稀硫酸反應，生成的H2分子數目為B．室溫下，1L22.4L1Lo·L-1的氨水溶液中，含NH4的數目為NA7．下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是選項離子組通入氣體AC－、Ca2＋、HCO3－、NH4氨氣BBa2＋、Na＋、C－、NO3－二氧化硫CA3＋、HCO3－、SO42－、C－氯化氫DK＋、Na＋、HSO3－、C－二氧化碳8．“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。下列有關說法錯誤的是A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑，說明H2O2對人體無害B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應時表現H2O2的還原性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HCO類似，和SO2不同9．下列實驗過程中產生的現象與對應圖形相符合的是二、本題包括3小題，共43分。1014分甲醇是一種重要的化工原料，工業上可用CO和H2合成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：COg2H2gCH3OHgΔH=J·mo-1（1）某研究小組，在溫度和容器的容積保持不變時，研究該反應是否達到平衡狀態，以下五位同學對平衡狀態的描述正確的是甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率乙：容器內的壓強保持不變丙：容器內氣體的密度保持不變丁：容器中氣體的平均摩爾質量保持不變戊：CO和H2的物質的量濃度比是1:22若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量1moCO、2moH21moCH3OH2moCO、4moH2CH3OH的濃度c1c2c3反應的能量變化放出Q1J吸收Q2J放出Q3J反應物的轉化率α1α2α3下列說法正確的是Ac1＞c2BQ1=Q3CQ1Q2=Dα2α3＞3已知在298K、101o-1，CO的燃燒熱ΔH=-283J·mo-1，H2OgH2OΔH=-44J·mo-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式4以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）①該電池中通入甲醇的是電源的（填正、負）極，若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式②若電解質溶液中KOH的物質的量為，當有甲醇參與反應時，該電池的負極反應式為，所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是11．（14分）化學興趣小組使用下圖裝置，進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗探究。已知：SO3的熔點是℃，沸點是44.8℃；Na2SO3（）H2SO4（98%）=Na2SO4H2OSO2↑（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～F裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是___________、____________、__________。（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是。（3）將SO2通入含mo氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有××1023個電子轉移時，該反應的化學方程式（4）尾端球形干燥管的作用是。（5）用amoNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為％（用含a、b的代數式填寫）12（15分）二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2存在，TiOSO4遇水會水解。請根據以上信息回答下列問題：1②中加入鐵粉的目的是__________，檢驗其是否全部除盡的方法是______________2③中混合物分離的依據是________填字母序號a．熔、沸點差異b．溶解性差異c．氧化性、還原性差異3②、③、④中均需要進行的操作是________填操作名稱4寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________5利用生產過程中的廢液與軟錳礦主要成分為MnO2反應可生產硫酸錳MnSO4，易溶于水，該反應的離子方程式為___________________________________________三、選做題（本題含《化學與技術》、《物質結構與性質》和《有機化學基礎》三個模塊，每個模塊15分。考生只能從三個模塊中任選二個模塊作答，否則只能以所答的前二個模塊計分，共30分。）《化學與技術》模塊13．（15分）海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，這樣做的目的是；堿吸收溴的主要反應是Br2Na2CO3H2O→NaBrNaBrO3NaHCO3，吸收Br2時，轉移的電子為mo。（2）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：離子NaMg2C-SO42-濃度/g·L-1濃海水的主要成分如下：①該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為，加入石灰乳時所發生的離子方程式是②產品乙的化學式為，1L濃海水最多可得到產品乙的質量是③在制備MgC2固體時，通入HC氣體的目的是《物質結構與性質》模塊14．（15分）前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D、E和F，A的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，E與C2-的電子數相等，D原子的核外有未成對的電子，F位于元素周期表的d區，且基態原子價層電子均已成對。回答下列問題：（1）F2的價層電子排布圖：（2）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號）（3）AB-、E和F2三種離子組成的化學物質，E2FAB4中化學鍵的類型有（4）C2D2廣泛應用于橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層滿足8電子穩定結構。則在C2D2中C原子的雜化類型為，C2D2是（填“極性”或“非極性”）分子。（5）A的一種同素異形體的晶胞如右圖所示，若圖中晶胞邊長為a（列算式表示）。《有機化學基礎》模塊15．（15分）姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等，它具有對稱性結構。已