20182019學年高中化學課時追蹤檢測五共價鍵含解析新人教版選修320182019學年高中化學課時追蹤檢測五共價鍵含解析新人教版選修320182019學年高中化學課時追蹤檢測五共價鍵含解析新人教版選修3課時追蹤檢測（五）共價鍵1．以下分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊建立而成的是()A．H2B．HClC．Cl2D．N2解析：選BH2中的σ鍵是s-sσ鍵，Cl2、N2中的σ鍵都是p-pσ鍵。2．對σ鍵的認識不正確的選項是()A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則最少含有一個σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不一樣樣解析：選AA項，σ鍵屬于共價鍵；B項，s-sσ鍵與s-pσ鍵都屬于σ鍵，對稱性相同；D項，π鍵簡單斷裂，而σ鍵不易斷裂，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不一樣樣。3．以下物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析：選DN2分子中有三個共價鍵：一個σ鍵，兩個π鍵；C2H4中碳碳原子之間有兩個共價鍵：一個σ鍵，一個π鍵；C2H2中碳碳原子之間有三個共價鍵：一個σ鍵，兩個π鍵。4．以下說法中正確的選項是()A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越堅固B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越堅固C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越堅固D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵解析：選A在雙原子分子中沒有鍵角，C錯誤；當共價鍵鍵能越大、鍵長越短時，分子越堅固，A正確，B錯誤；一般σ鍵的重疊程度要大于π鍵，σ鍵的鍵能大于π鍵，D錯誤。5．依據等電子原理，以下分子或離子與NO有相像構造的是()①SO3②BF3③CH4④NO2A．①②B．②③C．③④D．②④解析：選ANO是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)個價電子(最外層電子數)的粒子，與其原子數相同的只有①和②。SO3的價電子數為6×4＝24；BF3的價電子數為3＋7×3＝24，故SO3、BF3與NO是等電子體，構造相像。6．依據下表中所列的鍵能數據，判斷以下分子中最不堅固的是()化學鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/(kJ·mol－1)436.0431.8366193.7A.HClB．HBrC．H2D．Br2解析：選D鍵能越小，鍵長越長，共價鍵越不堅固，分子越不堅固。7．以下各組物質化學性質不相像的是()A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2D．H3O＋和NH3解析：選ANH3和PH3、CO和N2、H3O＋和NH3都是等電子體，化學性質相像。8．以下說法正確的選項是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違反了共價鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不該有飽和性C．所有共價鍵都有方向性D．兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個σ鍵解析：選A因為S原子最外層有6個電子，故最多與2個H原子聯合，所以依據共價鍵飽和性，將H2S寫為H3S不正確；共價鍵不用然都擁有方向性，如H2分子中的H—H，因為H原子只有1s軌道，1s為球形對稱，所以兩個H原子成鍵時沿任何方向重疊形成的共價鍵都相同；兩個原子形成共價鍵時只好形成一個σ鍵。9．(1)如圖，寫出以下價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這類價鍵種類的物質。①②③④⑤化學鍵種類舉例(2)某有機物的構造式：則分子中有________個σ鍵，________個π鍵。解析：(1)①②③中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬于σ鍵，④⑤中的原子軌道是“肩并肩”重疊，屬于π鍵；(2)共價雙鍵有一個σ鍵、一個π鍵，共價三鍵有一個σ鍵、兩個π鍵，故中有7個σ鍵，3個π鍵。答案：(1)①②③④⑤化學鍵種類s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵pz-pzπ鍵py-pyπ鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)7310．某些共價鍵的鍵能數據以下表(單位：kJ·mol－1)：共價鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I鍵能436243193432298共價鍵I—IN≡NH—OH—N鍵能151946463393(1)把1molCl2分解為氣態原子時，需要________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。(2)由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最堅固的是________，最不堅固的是________；形成的化合物分子中最堅固的是________。(3)試經過鍵能數據預計以下反響的反響熱：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝______________。解析：(1)鍵能是指氣態基態原子形成1mol化學鍵開釋的最低能量，新鍵形成開釋能量，則舊鍵斷裂汲取能量，依據能量守恒定律，斷開1molCl—Cl鍵汲取的能量等于形成1molCl—Cl鍵開釋的能量。(2)鍵能越大，化學鍵越堅固，越不簡單斷裂，化學性質越堅固，所以最堅固的單質為N2，最不堅固的單質是I2，最堅固的化合物是H2O，最不堅固的化合物是HI。(3)ΔH＝反響物鍵能之和－生成物鍵能之和＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1。答案：(1)汲取243(2)N2I2H2O(3)－185kJ·mol－11．以下說法正確的選項是()A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵解析：選C原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式互相重疊形成的共價鍵為π鍵；σ鍵是軸對稱，而π鍵是鏡像對稱；分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵和三鍵中均含σ鍵和π鍵。2．以下說法正確的選項是()A．鍵角越大，該分子越堅固B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越堅固，含有該鍵的分子越堅固C．CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不一樣樣D．CC鍵由σ鍵和π鍵構成，C—C鍵為σ鍵，故CC鍵的鍵能小于C—C鍵的2倍。3．以下相關化學鍵種類的判斷正確的選項是()A．所有由非金屬元素構成的化合物中必然不存在離子鍵B．所有物質中都存在化學鍵C．已知乙炔的構造式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵解析：選DNH4Cl所有是由非金屬元素構成的，卻存在離子鍵，A項錯誤；罕有氣體原子達到堅固構造，為單原子分子，不存在化學鍵，B項錯誤；單鍵都為σ鍵，乙烷的構造式為,6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，D項正確；共價雙鍵中有一個為σ鍵，另一個為π鍵，共價三鍵中有一個為σ鍵，其余兩個為π鍵，故乙炔分子中有2個C—Hσ鍵，C≡C鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，C項錯誤。4．氰氣的化學式為(CN)2，構造式為N≡C—C≡N，性質與鹵素相像，以下表達正確的選項是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不睦氫氧化鈉溶液發生反響解析：選A分子中N≡C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短；(CN)2分子中含有3個σ鍵和4個π鍵；因為與鹵生性質相像，故(CN)2可以和氫氧化鈉溶液反響。5．以下說法中正確的選項是()A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越堅固B．只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2時，放出的能量為2×463kJ解析：選A在分子中鍵能越大，鍵長應越短，分子越堅固，A正確；B中有些金屬元素也可形成共價鍵；C中水分子的兩個O—H鍵的鍵角小于180°，其分子構造式雖為H—O—H，但不可以表示分子構造的真實立體構型；D中給出的H—O鍵的鍵能是損壞1molH—O鍵所汲取的能量，在H2O分子中有兩個H—O鍵，應汲取能量2×463kJ，而當H、O分別形成H2和O2，成鍵時需放出能量，所以反響放出的總能量應是它們的代數和，故D錯誤。6．以下相關σ鍵和π鍵的說法錯誤的選項是()A．含有π鍵的分子在反響時，π鍵是化學反響的踴躍參加者B．當原子形成分子時，第一形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其余原子形成分子時只好形成σ鍵，不可以形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵解析：選D因為π鍵的強度一般小于σ鍵的強度，所以反響時π鍵比σ鍵易斷裂，A項正確；分子的形成是為了使其能量降低，第一形成σ鍵，再依據成鍵原子的核外電子排布判斷能否有π鍵形成，B項正確；H原子形成分子時，只好形成σ鍵，不可以形成π鍵，C項正確；原子跟其余原子第一形成σ鍵，故分子中不可以能只有π鍵而沒有σ鍵。7．B3N3H6與C6H6是等電子體，則以下說法不正確的選項是()A．B3N3H6能發生加成反響和代替反響B．B3N3H6擁有堿性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色解析：選B苯分子所有原子都在同一平面上，能發生加成反響和代替反響，不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，也不擁有堿性，而B3N3H6擁有相像的性質，故B錯誤。8．下邊是從實驗中測得的不一樣樣物質中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數據：O—O鍵數據OOO2O鍵長/10－12m149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628此中x、y的鍵能數據還沒有測定，但可依據規律推導出鍵能的大小次序為w＞z＞y＞x。則該規律是()A．成鍵所用的電子數越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大D．成鍵時共用電子越偏移，鍵能越大解析：選B察看表中數據發現，O2與O的鍵能較大者，鍵長短，O中O—O的鍵長比O中的長，所以鍵能小。按鍵長由短到長的次序為O＜O2＜O＜O，則鍵能大小次序應為w＞z＞y＞x。9．依據氫分子的形成過程表示圖回答以下問題。(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，系統能量由高到低的次序是________。(2)以下說法中正確的選項是________。A．氫分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現的概率增大C．由④到⑤，必然耗費外界的能量D．氫分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常有化學鍵的鍵能以下表：化學鍵Si—OH—OO＝OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)368467498226x請回答以下問題：①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小(填“＞”“＜”或“＝”)：x________226kJ·mol－1。②H2被喻為21世紀人類最理想的燃料，而更有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“將來的石油”的看法。已知1mol單質硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：每千克H2焚燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完滿焚燒放出的熱量約為________。解析：(1)可以直接從圖上相關數據讀出，H—H鍵的鍵長為0.074nm；系統能量由高到低的次序是①⑤②③④。(2)氫分子中只含有一個σ鍵，A錯誤；共價鍵的實質就是高概率的出此刻兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用，B正確；④已經達到堅固狀態，C正確；氫分子中只含有一個非極性共價鍵，D錯誤。(3)①Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，鍵能小。②從圖上讀出，H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2焚燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol－1×(467kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1×1－498kJ·mol－1×)＝124500kJ；每摩爾硅完滿焚燒放出的熱量約為368kJ·mol－1×4－498kJ·mol－1×1－226kJ·mol－1×2＝522kJ。答案：(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)①＞②124500kJ522kJ10．氮可以形成多種離子，如NO、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子聯合質子形成的，近似于NH，所以有近似于NH的性質。(1)寫出N2H與堿溶液反響的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(2)NH的電子式為________。(3)N有________個電子。(4)寫出與N是等電子體的物質的化學式________(兩種)。(5)據報導，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，因為其擁有極強的爆炸性，又稱為“