2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列包裝所貼標識正確的是選項ABCD物質濃硫酸硝酸鉀過氧化鈉氯氣標識A．A B．B C．C D．D2、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol·L-1的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1B．9～11之間；0.2C．12～13之間；0.2D．13；0.13、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ4、下列屬于吸熱反應或吸熱過程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O5、25℃時，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d6、現有四種元素的基態原子的電子排布式:①；②；③；④。則下列有關比較中正確的是A．電負性:④>③>②>① B．原子半徑:④>③>②>①C．第一電離能:④>③>②>① D．最高正化合價:④>③=②>①7、如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色（b電極附近的試紙變化沒有表示出來）。則下列說法錯誤的是()A．a電極是陽極B．a電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小8、室溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后pH<7C．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b＝13D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性9、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法不正確的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），則溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶質為NaA、HA，則不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）10、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下(無機小分子產物略去)：下列說法不正確的是（）A．該反應是取代反應B．若R為-CH3，則a的電子式為C．若R為C4H9時，b的結構可能有4種(不考慮立體異構)D．若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成11、工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業廢水中鉻元素的含量已低于排放標準。關于上述方法，下列說法錯誤的是()A．陽極反應：Fe-2e-=Fe2+ B．陰極反應：2H++2e-=H2↑C．電解過程中工業廢水的pH增大 D．可以將鐵電極改為石墨電極12、Fe在一定條件下與下列物質反應，產物中有+3價鐵元素的是（）A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO413、下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值減小B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+c(H2CO3)]C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)14、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是A．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大B．達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的質量不再發生變化C．達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJD．X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3mol15、下列溶液一定顯酸性的是A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c（H+）=10-6

mol/LD．pH＜7的溶液16、甲醇燃料電池結構示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列說法不正確的是A．右電極為電池正極，左電極為電池負極B．負極反應式為：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+C．b處通入空氣，a處通入甲醇D．正極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-17、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p518、下列說法正確的是（）A．圖中，隨著電解的進行，溶液中增大B．圖中，Mg電極作電池負極C．圖中，發生的反應為D．圖中，K分別與M、N連接，Fe電極均受到保護19、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-20、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水21、25℃時，若溶液中由水電離產生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則下列說法正確的是A．該溶液中水的電離被促進B．該溶液的pH一定為12C．該溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D．該溶液一定是NaOH溶液22、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。24、（12分）丙烯是一種重要的化工原料。現以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應類型是_____；有機物F的結構簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____；寫出B→C的化學方程式：____。25、（12分）某同學為測定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質）中NaOH的質量分數，進行如下實驗操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標準液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調節液面，記下開始時的讀數e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點，記下讀數f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實驗中不需要的是（填序號）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺（帶滴定管夾）⑨藥匙實驗中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點，溶液由____色變為________色，且30秒內不褪色。重復四次的實驗數據如下表所示：實驗序號鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時消耗鹽酸溶液體積/mL待測燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據以上數據，待測燒堿溶液物質的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質量分數是__________（精確到0.01%）。上述實驗中，下列操作可能會造成結果偏高的是____________A．f操作中，定容時俯視B．滴定終點讀數時仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液26、（10分）工業上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。27、（12分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調節溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下與反應的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將_________。28、（14分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：①CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，易失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。（乙醚：無色液體，沸點34.5℃，在水中的溶解度小）②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請回答下列問題：鈷的性質與鐵相似，能與鹽酸和硝酸反應，寫出鈷與鹽酸反應的化學方程式：________________________________。在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點:①為__________________________，防止大氣污染；②防止產品中混有硝酸鹽。加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍應是5.2～_________。操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、冷卻結晶和_________。根據表中數據，判斷Ksp[Fe(OH)3]________Ksp[Co(OH)2](填“＜”、“=”或“＞”)。在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是：將產品溶于乙醚過濾后，再蒸餾。29、（10分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是_____（填序號）。a．IBr中溴為﹣1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩定性d.Br2、I2的熔點海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3