2021人教版高二化學(xué)(上)月考測(cè)試題含)語(yǔ)文2021人教版高二化學(xué)(上)月考測(cè)試題含)語(yǔ)文2021人教版高二化學(xué)(上)月考測(cè)試題含)語(yǔ)文絕密★啟用前6.在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )2021-2021人教版高二化學(xué)〔上〕月考測(cè)試題A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石B.采集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的局部高二科目：化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘總分：100分命題人：馮藝明C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中一二三四五六總分7．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A．過(guò)分的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)度的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．NaNO2溶液中參加酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋注意事項(xiàng)：5NO＋3H2O1．答卷前，考生務(wù)勢(shì)必自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。D．NaHCO3溶液中參加過(guò)分的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－2.將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。=BaCO3↓＋2H2O＋CO可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1O-16C-12N-148.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到均衡：H2OH++OH－；△H＞0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是第I卷〔選擇題：60分〕( )A.向水中加入稀氨水，均衡逆向挪動(dòng)，c(OH－)降低一、選擇題〔本大題20小題。每題3分，總分值60分。在每題給出的四個(gè)B.向水中參加少許固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)是符合題意的。〕C.向水中加入少許固體CH3COONa，均衡逆向挪動(dòng)，c(H+)降低

1．在以下事故辦理方法正確的選項(xiàng)是( )D.將水加熱，KW增大，pH不變A．汽油失火時(shí)，立刻用水滅火B(yǎng)．電路短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火9．將溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立刻用水沖刷，此后涂上稀硼酸溶液物質(zhì)的量濃度為D．濃硫酸濺到皮膚上，立刻用稀NaOH沖刷A．．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L2.實(shí)驗(yàn)中的以下操作正確的選項(xiàng)是( )A.用試管拿出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)度的試10.以下能大批共存的離子組是( )A.NH4+、Mg2+、OH－、Cl－B.Ba2+、K+、SO42－、NO3－劑倒入試劑瓶中B.Ba〔NO3〕2溶于水，可將含有Ba〔NO3〕的廢液導(dǎo)入水池中，再用水沖進(jìn)下水道C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D.Na+、Al3+、Cl－、AlO2－C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液所有蒸干才停止加11．以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁熱D.用濃硫酸配制必定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴能夠接觸試管內(nèi)壁移到容量瓶中C．滴定靠近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴能夠接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁3．以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒的作用及其目的同樣的是〔〕

D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒能夠接觸容量瓶?jī)?nèi)壁①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體12.以下過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解沒(méi)關(guān)的是( )A．①②B．①③C．③④D．①④

A.純堿溶液去油污B.鐵在濕潤(rùn)的環(huán)境下生銹4.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是( )C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.泡沫滅火器滅火①四氯化碳②汽油③酒精13．以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.只有①B.①③C.①②D.①②③A．用FeCl3溶液腐化印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+5．以下各組混淆物中，能用分液漏斗進(jìn)行分別的是( )B．用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl－＋2H2O2Cl2↑＋2H2↑＋O2↑A．碘和四氯化碳B．酒精和水C．汽油和植物油D．水和四氯化碳

C．用稀硝酸沖刷試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO↑＋2H2O第1頁(yè)D．NaHCO3溶液中與滴加少許Ca(OH)2溶液：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓21．〔4分〕在500mL0.1mol·L-1的FeCl2溶液中通入必定量Cl2，待反響14.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再灼燒以下物質(zhì)的溶液，能夠獲得該物質(zhì)固體的是結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再拿出稀溶液參加足量的AgNO3溶液，獲得( )積淀。A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.氯化亞鐵D.硫酸銅〔1〕原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。15．有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混淆物與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65%〔2〕假定將節(jié)余的Fe2+所有氧化，還需加入0.5mol·L-1的稀硝酸_________mL。的鹽酸恰巧反響，蒸干溶液，最后得固體質(zhì)量為( )22.〔9分〕判斷以下鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不A．23．4gB．25．5gC．31gD．沒(méi)法計(jì)算能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解〞字樣。16.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋積淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物K2CO3溶液呈______________性，_______________________________________；等做積淀劑，Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度以下：K2SO4溶液呈______________性，_______________________________________；化合物PbSO4PbCO3PbSFeCl3溶液呈______________性，_______________________________________。23．〔15分〕Ⅰ．某廢水中可能含有以下離子中的假定干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14a．取少許溶液，參加KSCN溶液，無(wú)顯然變化由上述數(shù)據(jù)可知，采用的積淀劑最好為( )b．另取溶液參加少許鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上積淀劑均可

c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色積淀生成17．以下溶液中Cl－濃度由大到小的次序是①300mL2mol/LCaCl2溶液②

d．向b中所得溶液中參加過(guò)分濃氨水，僅有紅退色積淀生成，過(guò)濾，在所溶液③1000mL5mol/LKClO3溶液④200mL得溶液中參加鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色積淀生成1mol/LAlCl3溶液〔〕〔已知Cu2+與過(guò)度濃氨水反響生成四氨合銅離子〕請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：A．③②①④B．①④②③C．②①④③D．③①④②

〔1〕該廢水必定含有的離子是_____________；18.常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與

〔2〕實(shí)驗(yàn)b中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________；所加水的體積變化以下圖。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )〔3〕過(guò)濾除掉d中的藍(lán)色積淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，參加鋁粉，A.酸B比酸A的電離度大B.A為弱酸，B為強(qiáng)酸反響產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1:4，其離子方程式為Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2C.酸B的物質(zhì)的量濃度比A的小D.A酸比B酸易電離﹣+NH3+N2+H2O〔未配平〕。假定除掉0.2molNO3-，耗費(fèi)鋁___g。19．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反響中，說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )Ⅱ．某混淆液中，可能大批含有的離子以下表：A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu是氧化產(chǎn)物為C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S既是氧化劑，又是復(fù)原劑探陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+20.以下對(duì)于電離均衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )究A.在必定溫度，同樣濃度時(shí)，電離均衡常數(shù)(K)越大能夠表服輸電解質(zhì)電離程其度越大陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-成B.電離均衡常數(shù)(K)與溫度沒(méi)關(guān)分C.不同樣濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離均衡常數(shù)(K)不同樣，某同學(xué)將Na2O2漸漸參加到上述混淆溶液中并微熱，產(chǎn)生D.多元弱酸各步電離均衡常數(shù)互相關(guān)系為K1<K2<K3積淀平易體的物質(zhì)的量與參加Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別以下圖:第II卷〔非選擇題：40分〕〔1〕該溶液中必定含有的陽(yáng)離子是_____________，溶液中必定不存在的陰離子是________。〔2〕請(qǐng)寫(xiě)出積淀減少的離子方程式________________________。24.〔12分〕現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：〔6〕將pH同樣的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為①＜②。A．①＞②B．①＜②C．①﹦②〔1〕當(dāng)它們pH同樣時(shí)，其物質(zhì)的量濃度_____________。〔2〕當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度同樣時(shí)，其pH的關(guān)系是_____________。〔3〕中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi)_____。〔4〕體積和物質(zhì)的量濃度同樣的①、②兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反響，要使反響后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi)___________。〔5〕當(dāng)它們pH同樣、體積同樣時(shí)，分別加入足量鋅，同樣情況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(kāi)___________。〔6〕將pH同樣的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_(kāi)__________。附：答案一、選擇題1234567891111111111201234567890DACDCDCBBCBBCDAABDDA二、非選擇題21.(4分)〔1〕22.(1).堿(2).(3).中(4).不發(fā)生水解(5).酸(6).23.I〔1〕Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-〔2〕3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O〔3〕Ⅱ．〔1〕H+、Al3+、NH4+、Mg2+OH-、CO32-、AlO2-〔2〕Al〔OH〕3+OH-═AlO2-+2H2O24.(1).A(2).A(3).C(4).B(5).A(6).B解析：〔1〕當(dāng)它們pH同樣時(shí)，溶液中氫離子濃度同樣，假定供給1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要HCl溶液濃度為1mol/L，故其物質(zhì)的量濃度是①＞②；〔2〕當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度同樣時(shí)，假定濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L故pH是①＞②；〔3〕中和等量的燒堿溶液，假定氫氧化鈉物質(zhì)的量