2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A．1 B．2 C．4 D．62、下列原子的電子排布圖中，正確的是A． B． C． D．3、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH4、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/45、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．6、下列說法不正確的是A．通常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂C．用木材等經(jīng)化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維D．聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA8、室溫下，下列有關溶液說法正確的是A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pHB．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7時，則溶液的pH為a或14－aC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前＞N后D．常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強堿9、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O510、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯11、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④12、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④13、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%14、下列說法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強C．同一個原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應與電子躍遷有關15、下列反應后只可能生成一種有機物的是A．CH3－CH＝CH2與HCl加成B．CH3－CH2－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水C．C6H5－CH3在鐵粉存在下與氯氣反應D．CH3－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水16、2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）。通過反應4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結構，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結構單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結構，As原子的配位數(shù)為417、下面是關于中和滴定的實驗敘述，在橫線標明的操作中，有錯誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f18、已知鹵代烴可與金屬鈉反應：R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br19、下列有關化學用語表示正確的是A．－OH的電子式：B．鈣原子的M層電子軌道表示式：C．氯離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．K+的離子結構示意圖：20、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體21、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②22、以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說法中不正確的是A．C12H22O11屬于二糖 B．可采取分液的方法分離乙醇和水C．可用碘水檢驗淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________24、（12分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱：A___________；E___________；（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式反應①__________________；反應⑤_____________________；反應⑦_______________________。（3）寫出下列反應類型：反應④___________，反應⑤___________。25、（12分）Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應的催化劑（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。27、（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變28、（14分）純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。（1）寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。29、（10分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數(shù)為6，答案選D。2、C【答案解析】

基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．【題目詳解】A．2p軌道違背洪特規(guī)則，故A錯誤；B.2s軌道違背泡利不相容原理，故B錯誤；C．電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，故C正確；D.2s軌道沒有填充滿，違背能量最低原理，不是基態(tài)原子排布，應是激發(fā)態(tài)，故D錯誤，故選C．3、C【答案解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；B.NaAlO2與過量鹽酸反應，生成氯化鋁，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點燃生成過氧化鈉，故D錯誤；正確答案：C。4、B【答案解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應相對于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長時間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。5、A【答案解析】A、Na在點燃或加熱的條件下與氧氣反應生成Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，能夠一步實現(xiàn)，故A正確；B、4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，不能夠一步實現(xiàn)，故B錯誤；C、氯氣與鐵反應，無論鐵過量還是不足，生成的都是FeCl3，不能實現(xiàn)一步反應，故C錯誤；D、SiO2不溶于水，不能與水反應生成H2SiO3，不能實現(xiàn)一步完成，故D錯誤。點睛：本題的易錯選C選項，學生認為發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反應應在溶液中進行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和Cl2反應，無論氯氣過量與否反應生成的都是FeCl3.6、C【答案解析】分析：A、根據(jù)三大合成材料的種類進行分析判斷；B、塑料屬于高分子化合物；C、利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維；D、根據(jù)聚乙烯的性質(zhì)解答。詳解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纖維、合成橡膠，A正確；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂，B正確；C、用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，C錯誤；D、聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”，D正確。答案選C。7、C【答案解析】

A．124gP4的物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，P4呈正四面體結構，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．Fe3＋在溶液中會發(fā)生水解，所以溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C.電解精煉銅時陽極減輕32g，陽極參與電極反應的除銅單質(zhì)外，還有鋅，鐵，鎳，所以電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，故C正確；D．SO2和O2的反應是可逆反應，因此催化反應后分子總數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選：C。8、B【答案解析】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通過測NaHA溶液的pH判斷H2A是強酸還是弱酸，故A錯誤；B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時，溶液中由水電離出的

c(H+)＜1×10-7mol?L-1，水的電離受到抑制，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則pH=14-a，若為堿溶液，則pH=a，故B正確；C．NaClO溶液中電荷關系為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol?L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1，即等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中離子總數(shù)大小

N

前＜N

后，故C錯誤；D．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，①若BOH為強堿、HA為強酸，則pH=7，②若BOH為強堿、HA為弱酸，則pH＜7，③若BOH為弱堿、HA為強酸，則pH＞7，所以溶液

pH＞7，則BOH為弱堿，故D錯誤；故選B。9、D【答案解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質(zhì)量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D。【答案點睛】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。10、C【答案解析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。11、C【答案解析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動，原料利用率提高，②正確；③催化劑對平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮氣再循環(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。12、B【答案解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。13、A【答案解析】

環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4·H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的。【題目詳解】由于該混合物中C的質(zhì)量分數(shù)為72%，所以CH2的質(zhì)量分數(shù)為：，那么H2O的質(zhì)量分數(shù)為：，O元素的質(zhì)量分數(shù)為：，A項正確；答案選A。14、D【答案解析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯誤；

C.同一個原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯誤；

D.焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，故D正確；

故選D。15、D【答案解析】

A、根據(jù)不對稱烯烴與不對稱物質(zhì)發(fā)生加成反應有兩種生成物；

B、根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結構特點是與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子,發(fā)生消去反應形成不飽和鍵；

C、根據(jù)苯的同系物在鐵粉存在下與鹵素單質(zhì)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；

D、根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結構特點是與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子，發(fā)生消去反應形成不飽和鍵；【題目詳解】A、CH3－CH＝CH2與HCl加成反應有兩種生成物:CH3－CH2-CH2Cl，CH3－CHCl-CH3，故A不符合題意；

B、CH3－CH2－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成物有兩種:CH3－CH=CH－CH3，CH3－CH2CH=CH2，故B不符合題意；C、苯的同系物在鐵粉存在下與鹵素單質(zhì)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，而C6H5－CH3中苯環(huán)上的氫原子有3種，所以一氯代物有三種，故C不符合題意；

D、CH3－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成物只有一種:CH2=CH－CH3，所以D符合題意；

綜上所述，本題正確選項D。16、A【答案解析】

A.圖（a）表示As4結構，每個As原子最外層有5個電子，形成3個σ鍵，還有1對孤電子對，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為6:4，即3:2，故A錯誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結構單元，每個面都是由3個B原子形成的正三角形，每個B原子被5個正三角形共用，一共20個面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點為2180℃，熔點較高，且原子間通過共價鍵結合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4，所以As原子的配位數(shù)為4，故D正確；故選A。17、B【答案解析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實驗結果準確，故a正確；b.若錐形瓶用待測液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實際瓶內(nèi)的待測液大于25mL，故b錯誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應中可指示反應到達終點，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應為：取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故d錯誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內(nèi)會殘留有H2O，若直接加入標準NaOH溶液，則使標準NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應先用標準NaOH溶液潤洗，故e錯誤；f.發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內(nèi)溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯誤；綜上分析，b、d、e、f均錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查酸堿中和滴定，側重于對實驗操作的考查，從儀器的使用到滴定終點的判斷等，考查比較詳細，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯，中和滴定實驗步驟、指示劑的選擇、實驗注意事項等都是重要考查點，要注意實驗的細節(jié)，養(yǎng)成嚴謹?shù)膶W習習慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實驗結果更準確，實驗儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測液潤洗，因為錐形瓶內(nèi)是否有蒸餾水并不影響待測液中的溶質(zhì)，若潤洗了反而增加了溶質(zhì)；滴定管必須用標準液潤洗，否則滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水會稀釋標準液。18、C【答案解析】

A.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合題意；B.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合題意；C.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合題意；D.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案為C。【答案點睛】解題依據(jù)：已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX，可以增加碳鏈，或者由連狀烴轉(zhuǎn)變成環(huán)狀烴進行分析。19、C【答案解析】

A．－OH的電子式：，是氫氧根離子的電子式，A錯誤；B．鈣原子的M層有8個電子，3s軌道上2個，3p軌道上6個，B錯誤；C．氯離子核外有18個電子，排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．K是19號元素，質(zhì)子數(shù)應該為19，D錯誤。答案選C。20、C【答案解析】

A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。21、B【答案解析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。【題目詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產(chǎn)生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，④不正確。可觀察到的現(xiàn)象是②③，故選B。22、B【答案解析】

玉米淀粉水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．玉米淀粉在酸性條件下水解生成麥芽糖，1分子麥芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麥芽糖屬于二糖，故A正確；B．乙醇與水相互溶解，不能通過分液的方法分離，二者沸點不同，應用蒸餾法分離，故B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故C正確；D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【答案解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物。【題目詳解】(1)由結構簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。24、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應氧化反應【答案解析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學反應方程式為：；反應⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學反應方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學反應方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應。反應⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應。【答案點睛】本題考查了有機物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團的相關知識，有機反應，有機反應的類型，本題關鍵是要推斷出A為乙烯。25、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【答案解析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【題目詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學方程式可知制取乙烯時應選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，為防止副反應產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應，可能發(fā)生分子間脫水反應生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達其沸點，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【答案點睛】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應發(fā)生的原因分析是解答關鍵。26、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進入容量瓶當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【答案解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析。【題目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質(zhì)量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤天平稱量時，物品應該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶中，濃度偏小；②容量瓶中有少量蒸餾水，在后續(xù)操作中